2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版.doc

《2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版 ［師］上節(jié)課我們重點學習了氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律，請大家根據所學內容做以下練習。 ［投影練習］1.在標準狀況下，2 mol CO2的體積是多少？44.8 L H2的物質的量是多少？它們所含的分子數是否相同？ 2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( ) A.氣體性質不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質的量不同 ［學生活動］ ［答案］1. 44.8 L，2 mol，相同。2.D ［師］解決以上問題的依據實際上就是氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律，大家都能很輕松地正確解答。 結合上節(jié)課所學內容，并回憶我們以前學過的物質的量與質量及粒子個數的關系，請大家找出以下各量之間的關系，并把聯(lián)系它們的中間量用符號標出來。 ［板書］ V N n m ［請一位同學上黑板標出］ ［學生板書］ ［問］NA、Vm、m、ρ分別代表什么？ ［生］NA表示阿伏加德羅常數；Vm表示氣體摩爾體積；m表示物質的摩爾質量；ρ代表物質的密度。 ［問］此處的Vm約等于22.4 L·mol－1嗎？為什么？ ［生］不等于。22.4 L·mol－1特指標準狀況下氣體的摩爾體積。 ［問］此處的ρ指的是固體、液體還是氣體的密度？ ［生］(一怔)氣體的！ ［師］不但是氣體的密度，而且是一定條件下氣體的密度。如此說來，黑板上所表示的各量之間的關系還有什么不足之處？ ［生］N、m、V所指物質的狀態(tài)范圍不同，其中N、m可指任何狀態(tài)的物質，而V僅是對氣體而言。 ［師］很好！為此，我們需在上述關系中的V后注明“氣體”二字。 ［板書］(氣體) ［師］這也告訴我們，在將來的學習過程中，使用公式和定律時，一定要注意它的使用條件和應用范圍。 ［問］根據前面所學知識，我們知道氣體在一定條件下的密度ρ可通過它的質量m和在該條件下的體積V求得，即ρ=，那么，能否通過氣體的摩爾質量m和氣體在一定條件下的氣體摩爾體積Vm來計算其在該條件下的密度呢？請大家思考后回答，并說出為什么？ ［學生思考］ ［學生回答］能！因為氣體在一定條件下的密度與所取氣體體積的多少無關，當我們取1摩爾的氣體時，其質量m就等于M，它在一定條件下的體積V就等于Vm，由ρ＝可知，它在一定條件下的密度可通過ρ=來進行計算。 ［師］回答得很好！由此我們可推出氣體在標準狀況下的密度可用下式求得： ［板書］ρ標= ［過渡］下面，我們就在熟悉以上各量之間關系的基礎上，重點學習有關氣體摩爾體積的計算。 ［板書］第二節(jié) 氣體摩爾體積(第二課時) 二、有關氣體摩爾體積的計算 ［投影］1.標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？ ［師］請大家用規(guī)范的解題格式解答上題。 ［學生活動，請一位同學上黑板解答］ ［學生板書］ 解：n(CO2)==0.05 mol。 因為標況下Vm=22.4 L·mol－1。 V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。 答：在標準狀況下2.2 g CO2的體積為1.12 L。 ［師］大家做得都很好！由我們剛剛總結出的N、m、V、ρ等量之間的關系圖，可以很明確地獲悉此題的解題思路：求CO2氣體的體積V，需知道n(CO2)和Vm，Vm在標準狀況下為定值，故此題轉化為求n(CO2)，聯(lián)系n(CO2)與題中已知條件m(CO2)的橋梁是m(CO2)，至此，此題便可正確求解。 ［師］請同學們再用正確的解題格式解答下題： ［投影］2.在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質量。 ［學生活動，教師巡視，并從學生中挑出有代表性的解題方法讓學生寫于投影膠片上，以備展示］ ［分析］本題已知氣體的質量和氣體在標況下的體積，要求的數值是氣體的相對分子質量。由以上各量的關系圖可以看出，聯(lián)系氣體體積和質量的橋梁是氣體的物質的量或氣體在標況下的密度，因此，解題時可從此處著手。解答此題的另一個關鍵是要清楚物質的相對分子質量與該物質的摩爾質量在數值上是相等的。故本題只要求出該氣體的摩爾質量即可。 ［師］下面是解答本題的兩種解法。請大家注意這兩種解法的思路和步驟。 ［投影展示］解法一： 解：在標準狀況下，該氣體的密度為： ρ標==2.86 g·L－1， 標準狀況下，Vm=22.4 L·mol－1。 則該氣體的摩爾質量為： m=ρ標×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1， 即該氣體的相對分子質量為64。 解法二： 解：標準狀況下，該氣體的物質的量為 n==0.03 mol 摩爾質量為：M==64 g·mol－1， 即氣體的相對分子質量為64。 答：此氣體的相對分子質量為64。 ［師］大家課后還可以考慮此題是否有另外的解法。 下面，請大家思考和回答以下問題。 ［投影］已知相對原子質量：S:32 Br:80 H:1 現(xiàn)有3.4 g H2S和0.1 mol的HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個分子數較多？ (2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝？ (3)不同條件下，哪個質量大？大多少？ (4)哪個所含H原子的物質的量多？多多少？ (5)其中含S和Br各多少克？ ［學生思考，并回答］ ［解答］3.4 g H2S的物質的量為： n(H2S)==0.1 mol。 (1)條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數目，因3.4 g H2S和0.1 mol HBr的物質的量相同，故兩者所含分子數相等。 (2)用較大容器裝的氣體的體積應該大，但在相同條件下，物質的量相同的氣體體積相同，所以應用一樣的容器裝。 (3)不同條件下，物質的聚集狀態(tài)有可能改變，但質量不變。m(HBr)=n(HBr)M(HBr)=0.1 mol×81 g·mol－1=8.1 g 比H2S多8.1 g－3.4 g=4.7 g。 (4)0.1 mol H2S中含H原子0.2 mol，而0.1 mol HBr中含H原子為0.1 mol，故H2S所含H原子物質的量多，多0.2 mol－0.1 mol=0.1 mol。 (5)0.1 mol H2S：中含S 0.1 mol×32 g·mol－1=3.2 g。 0.1 mol HBr中含Br：0.1mol×80 g·mol－1=8 g。 ［問題探究］在平時的學習中，我們經常提到空氣的平均相對分子質量為29，而空氣的體積組成為：N2 78%，O2 12%，Ar 0.94%，CO2 0.04%，H2 0.02%，請大家討論如何根據各成分的體積分數求得空氣的平均相對分子質量。 ［學生活動］討論，分析：對于混合氣體而言，其平均相對分子質量在數值上應該等于混合氣體的平均摩爾質量，由M=可知： =M1×n1%＋M2×n2%＋……＋Mini×% 由阿伏加德羅定律可以推知同溫同壓下： 即它們各自的物質的量分數等于其對應的體積分數，所以有 =M1×V1%＋M2×V2%＋……＋Mi×Vi% 對于空氣而言，其平均摩爾質量就應為 =28×78%＋32×21%＋40×0.94%＋44×0.04%＋2×0.02%=28.95≈29。 因此空氣的平均相對分子質量為29。 ［師］關于混合氣體的計算在學習和運用中比較常見，大家應充分利用所學到的各種知識靈活地加以應用。 ［本節(jié)小結］在進行有關物質的量之間的換算時，必須熟悉各量之間的關系；對氣體進行計算時，要注意外界條件；對于同一個問題，往往可通過不同的途徑來進行解決。 ［作業(yè)］習題：一；四、2，3 板書設計 第二節(jié) 氣體摩爾體積(第二課時) 二、有關氣體摩爾體積的計算 ρ標=， 解：n(CO2)==0.05 mol。 因為標況下Vm=22.4 L·mol－1。 V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。 答：在標準狀況下2.2 g CO2的體積為1.12 L。 教學說明 涉及物質的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質量，所以，采取邊學邊練習、邊比較的方法可以增強學生掌握知識的牢固程度。 參考練習 1．在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數相同，下列說法正確的是( ) A．標準狀況下，等質量的X和Y體積之比為b ：a B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y的密度之比為b ：a C．25℃時，1 g氣體X和l g氣體Y的分子數之比為b ：a D．同物質的量的氣體X和氣體Y的質量之比為b ：a 答案：AC 2．將1.5 mol H2充入一個材料彈性良好的氣球，氣球膨脹無皺折。將該氣球置于O℃、 101 kPa的環(huán)境下，其體積為________L。 解析：應用公式n=可求出l.5 mol H2在標準狀況下的體積為33.6 L，但由于氣球材料的收縮而使氣球的體積小于33.6 L。 答案：<33.6 3．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，請?zhí)羁眨? (1)該氣體的相對分子質量為_________。 (2)若氣體的分子式為A2型．其名稱為___________；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為_________。 答案：(1)28 (2)氮氣 一氧化碳 4．同溫、同壓下，某氣體對H2的相對密度為22，請?zhí)羁眨? (1)該氣體的摩爾質量為_________。 (2)該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該反應的離子方程式為_________。 答案：(1)44 g·mol－1　(2)C02＋Ca2+＋20H－======CaCO3↓+H2O