2019-2020年高一化學堿金屬 同步練習4.doc

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2019-2020年高一化學堿金屬 同步練習4 1、下列離子方程式中，正確的是（ ） A.小蘇打與燒堿溶液反應：HCO3-+OH-＝CO2↑+H2O B.金屬鉀與水的反應：2K+2H2O ＝2K++2OH-+H2↑ C.鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ D.碳酸鋇溶于鹽酸中：CO-3+2H+＝CO2↑+H2O 2、某物質燃燒時，焰色為黃色，下列判斷正確為（ ）　　　　　　　　　　 A.該物質一定為鈉的化合物 B.該物質一定含有鉀元素 C.該物質一定是金屬鈉 D.該物質中一定含有鈉元素 3、在堿金屬中，能用來作原子反應堆導熱劑的是（ ） A.鋰 B.鈉和鉀的合金 C.銣 D.銫 4、鉀與鈉相比，下列敘述不正確的是（ ） A.氧化性K+﹥Na+ B.金屬活動性K﹥Na C.離子半徑K+﹥Na+ D.原子核吸引電子的能力K﹥Na 5、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能成立的是（ ） A.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀 B.鋇可以從冷水中置換出氫 C.鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉 D.在溶液中，Ba2+可以氧化單質鋅生成Zn2+ 6、氫化鋰（LiH）是一種離子化合物，它與水反應生成H2。下述敘述正確的 是（ ） A.水溶液呈酸性 B.H-離子與He的電子排布相同 C. H-離子可以被還原氫氣 D.H2O在反應中作氧化劑 7、有關銣的敘述不正確的是（ ） A.金屬銣投入水中會引起爆炸 B.銣是強還原劑，銣離子具有弱的氧化性 C.灼燒氫氧化銣將分解為氧化銣和水蒸氣 D.氫氧化銣易溶于水，水溶液呈強堿性 8、將5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃時加熱后冷卻到原溫，發(fā)現(xiàn)固體質量 減少了0.98g，原混合物中KOH與KHCO3物質的量的關系是（ ） A.n(KOH)﹥n(KHCO3) B. n(KOH)=n(KHCO3) C. n(KOH)﹤n(KHCO3) D..KOH與KHCO3按任意混合 9、下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（） A.都是銀白色金屬，密度都比較小 B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C.堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣 D.單質的熔、沸點隨著 原子序數(shù)的增加而升高 10、①鉀比水輕；②鉀的熔點較低；③鉀與水反應時要放出熱量；④鉀與水反應 后溶液呈堿性。某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，以上實驗能證 明上述四點性質中的（） A.①④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 11、向t℃時飽和Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3會析出mg Na2CO3·10H2O， 則（m-n）為 （） A.飽和溶液失去水的質量 B.飽和溶液失去溶質的質量 C.飽和溶液失去的水和溶質的質量之和 D.其數(shù)值為O，即溶液質量不變 12、mg某堿金屬R的單質與3.55gCl2恰好反應，生成了（m+3.55）g氯化物， 將mgR與O2反應，生成化合物質量可能為 A.（m+6.4）g B.（m+0.8）g C.（m+1.6）g D.（m+2.4）g 13、將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，此種 混合物不可能是 A.Li和Na B.Rb和Ca C.Na和Cu D.K和Na 14、堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中可形成良好的還原 劑“汞齊”。取7g某種堿金屬的汞齊與水作用得到0.2g氫氣，并得 到1L密度為ρg/cm3的溶液，則溶液中溶質的質量分數(shù)可以是 A. % B. % C. % D. % 二、填空題 15、通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為 ；不能用NaOH溶液的原因是 （用離子方程式 表示）；能用Na2CO3溶液的原因是 （用離子方程式表示）。 三、計算題 16、今有1.40g堿金屬（M）及其氧化物（M2O）的混合物與水反應，生成1.79g堿。求混合物的成分及其組成。 答案（無）