2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.4 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.4 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。 （1）某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你選擇一種溶液 ，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 （2）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。 ①寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ②NaOH的作用是 ③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2．（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。 Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白： 棉球 棉球上滴加的試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋和結(jié)論 a 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色 b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨? 離子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨? 該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”) Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。 實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定 （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性； （2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中； （3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2， 后，點(diǎn)燃A處酒精燈； （4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 （5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。 實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定 （1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是 __。 （2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______。 a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗 b．錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗 c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 3．納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。 Ⅰ．可選用的藥品有： a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣 （1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)） ； （2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是 ； （3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式 ； （4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 ； （5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是 ； （6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式 。 （7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號(hào)）。 Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 試回答： （1）所加試劑A的化學(xué)式為 （2）B操作方法是 （3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 4．某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用 （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)） A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號(hào)，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。 （4）打開(kāi)K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為 ；關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是： 。 （5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是 。 5．Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反 應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)： （1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　　　　。 （2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　 （3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。 Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定 （1）裝置④中的x試劑為 。 （2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是 _______________。 （3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為： 3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2 實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） ?三年高考題 1．【xx年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第28題】（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問(wèn)題： （1）裝置中安全管的作用原理是 。 （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。 （3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。 （4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12） （6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。 2．【xx年高考江蘇卷第19題】（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘， 其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： （1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。 （2）操作X的名稱為 。 （3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2， 在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。 （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I(xiàn)2+5SO42—+H2O 某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在； 。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 3．【xx年高考重慶卷第9題】（15分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量堿性測(cè)定。 （1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)________。 （2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 （3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_________；若用50ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml） （4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。 （5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_______。 4．【xx年高考四川卷第9題】（13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。 I．[查閱資料] （1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ．[制備產(chǎn)品] 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置） 實(shí)驗(yàn)步驟： （1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液 （2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫(xiě)操作名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。 Ⅲ．[探究與反思] （1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇） 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 （2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。 （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)_____方法提純。 5．（xx全國(guó)大綱卷）（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問(wèn)題： （1）檢查裝置氣密性的方法是 ， a的名稱是 ，b的名稱是 ； （2）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ； （3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由 ； （4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn) 象 。 6．（xx廣東卷）（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 （1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①下列收集Cl2的正確裝置是 。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。 （2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖（見(jiàn)圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。 （3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。 7．（xx江蘇卷）硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 （2）氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。 （3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 8．（xx江蘇卷）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反 應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金 屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。 金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1. 1 3. 2 Al3＋ 3. 0 5. 0 Fe2＋ 5. 8 8. 8 （1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中 b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中 c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中 （2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。 （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是 。②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是 。 （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞 鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是 。 （5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先 制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶體。 9．（xx江蘇卷）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下： 甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表： 物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 熔點(diǎn)/℃ 密度(20℃) / g·cm-3 溶解性 甲醇 64. 7 0. 7915 易溶于水 乙醚 34. 5 0. 7138 微溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 33 ~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 （1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是的 。 ②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。 （2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。 （3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是 (填字母)。 a．蒸餾除去乙醚 b．．重結(jié)晶 c．過(guò)濾除去干燥劑 d．加入無(wú)水CaCl2干燥 （4）固液分離常采用減壓過(guò)濾。為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先 ，再 。 10．（xx山東卷）（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 （1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下： A B D C 冰水 E N2 熱水 CCl4 TiO2 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2 ②熄滅酒精燈 ③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)? （填序號(hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。 （2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括： 90℃ 酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解 TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡(jiǎn)要工藝流程如下： ①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是 。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。