2019-2020年高考化學(xué)分類題庫 考點19 化學(xué)實驗基礎(chǔ).doc

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2019-2020年高考化學(xué)分類題庫 考點19 化學(xué)實驗基礎(chǔ) ．(xx·安徽高考·8)下列有關(guān)實驗的選項正確的是 A．配制0.10 mol·L－1NaOH 溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后 的操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)分液時下層液體從下面放出,上層液體從上口倒出; (2)滴定管的0刻度在上面。 【解析】選B。不能在容量瓶中直接加水配制氫氧化鈉溶液,A錯誤;可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去CO中的CO2,B正確;苯的密度比水小,水層在下,從分液漏斗的下端放出,含碘的苯溶液從上口倒出,不能從下端放出,C錯誤;滴定管的刻度由上到下逐漸增大,故根據(jù)圖知終點讀數(shù)是11.80 mL,D錯誤。 【誤區(qū)提醒】如果沒有仔細(xì)看圖而忽視容量瓶先放有氫氧化鈉固體,則易錯選A;同理沒有看清C項的燒杯是含碘的苯溶液也易錯選或無從解答。 ．(xx·福建高考·8)下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含N 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)基本化學(xué)實驗操作以及注意事項; (2)化學(xué)基本原理的掌握和應(yīng)用。 【解析】選C。因為氫氧化鈉具有腐蝕性,不能直接放在托盤上稱量,又由于其易潮解,因此只能放在燒杯中稱量,A錯誤;氯化鐵溶液中鐵離子容易發(fā)生水解反應(yīng),因此氯化鐵溶液配制前應(yīng)先溶解在一定濃度的鹽酸中(或濃鹽酸中),然后加水稀釋到所需要的濃度,B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕需要在中性或者堿性條件下,不能用鹽酸浸沒(發(fā)生析氫腐蝕),D錯誤。 【誤區(qū)提醒】化學(xué)實驗中需要注意: (1)氫氧化鈉的稱量不用濾紙而應(yīng)放在燒杯中稱量; (2)鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電解質(zhì)溶液的酸堿性要求; (3)鹽類的水解在溶液的配制和物質(zhì)制備中的應(yīng)用; (4)離子檢驗中語言敘述的嚴(yán)謹(jǐn)和規(guī)范答題模版的應(yīng)用。 ．(xx·全國卷Ⅰ·10)下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項 實　驗 現(xiàn)　象 結(jié)　論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 將0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)過量的鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵; (2)溶解度大的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。 【解析】選D。稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水,無三價鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,A錯誤;Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),B錯誤;鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,C錯誤;硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,D正確。 【誤區(qū)提醒】鋁在空氣中加熱,表面生成熔點較高的氧化鋁,所以加熱時里面的 鋁熔化,而外面的氧化鋁不熔化,形成懸而不落的現(xiàn)象。 ．(xx·山東高考·7)進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是 ( ) A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 【解題指南】解答本題注意以下兩點: (1)掌握常見的實驗安全知識; (2)乙烯制備實驗中碎瓷片的作用是防止暴沸。 【解析】選D。金屬鈉與泡沫滅火器中的水反應(yīng),生成氫氣,氫氣可燃燒甚至爆炸,金屬鈉著火應(yīng)該用沙子滅火,A錯誤;加熱碳酸氫鈉固體有水生成,如果試管口豎直向上,水倒流會使試管炸裂,B錯誤;濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)該先用干布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,C錯誤;制備乙烯時應(yīng)該用碎瓷片防止暴 沸,D正確。 ．(xx·山東高考·11)下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 操作及現(xiàn)象 結(jié)　論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A錯誤;該溶液可能含有Fe2＋或Fe3＋,B錯誤;上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br－的還原性強于Cl－,C正確;試管底部NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl遇冷反應(yīng)生成了NH4Cl,不是升華,D錯誤。 【誤區(qū)提醒】本題易誤選D,主要是由于不知道升華是物理變化還是化學(xué)變化的 過程。 ．(xx·四川高考·3)下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)除雜的原則是除去舊雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì); (2)金屬在弱酸性、中性、堿性條件下能發(fā)生吸氧腐蝕。 【解析】選C。A選項,俯視會使配制的溶液濃度偏高;B選項,HCl與NaHCO3反應(yīng)生成新的雜質(zhì)氣體CO2,并且氯氣溶于水會與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故洗氣瓶中應(yīng)為飽和食鹽水,而不能是碳酸氫鈉飽和溶液;C選項,食鹽水為中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣減少,在大氣壓強的作用下導(dǎo)管內(nèi)會形成紅色水柱;D選項,飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成乙炔,但是還有雜質(zhì)氣體H2S等,H2S也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)還原性,需要先除去雜質(zhì)再檢驗。 【誤區(qū)提醒】電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中主要雜質(zhì)是硫化氫、磷化氫,而兩者均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾反應(yīng),在實驗中可以通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶來除去雜質(zhì),雜質(zhì)與銅離子會生成沉淀。解答本題時容易忽略乙炔中混有 的雜質(zhì)而誤選D。 ．(xx·浙江高考·8)下列說法正確的是 ( ) A．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在S或S D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)測定具有漂白性的溶液的pH時不能用pH試紙。 (2)蒸餾實驗中沸石的加入是為了引入汽化中心。若忘記加入沸石應(yīng)冷卻后再重新加入。 【解析】選B。氯水具有漂白性,測其pH不能用pH試紙,A項錯誤。滴加BaCl2溶液后生成的白色沉淀也可能是氯化銀,未知液中可能存在Ag＋,C項錯誤。提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,D項錯 誤。 ．(雙選)(xx·海南高考·7)下列敘述正確的是 ( ) A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)常見的化學(xué)反應(yīng)在實驗中的應(yīng)用,尤其是除雜和洗滌; (2)藥品的存放。 【解析】選C、D。A項,稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng),因此不能除去燒瓶內(nèi)殘留 的MnO2,錯誤;B項,NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應(yīng):2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O,Na2SiO3有黏性,會將玻璃瓶與玻璃塞(磨口玻璃瓶)黏在一起,因此不能用磨口玻璃瓶,要用非磨口玻璃瓶,且選用橡膠塞,錯誤;C項,稀硝酸有強的氧化性,能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的AgNO3,達(dá)到除去試管內(nèi)壁銀鏡的目的,正確;D項,煮沸自來水,由于水中含有的Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱會發(fā)生分解反應(yīng):Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑,降低了水的硬度,達(dá)到除去Ca(HCO3)2的目的,正確。 ．(xx·江蘇高考·7)下列實驗操作正確的是 ( ) A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B．中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次 C．用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 【解析】選B。測定pH時,不可將pH試紙用水潤濕,A項錯誤;滴定管要經(jīng)過水洗和潤洗,B項正確;分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C項錯誤;NaHCO3加熱分解有H2O生成,若倒流到試管底部,能炸裂試管,所以試管口應(yīng)略向下傾斜,D項錯誤。 【誤區(qū)提醒】該題易錯選C項。如有機(jī)相的密度大于水可以從下口放出,如果有機(jī)相的密度小于水(如苯)則要從上口倒出。 ．(雙選)(xx·廣東高考·22)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性: Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2＋既有氧化性又有還原性 【解題指南】解答本題需注意以下兩點: (1)掌握常見有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì); (2)掌握氧化性及還原性的判斷以及氧化性、還原性強弱的比較。 【解析】選B、C。Na2CO3受熱不分解,試管內(nèi)壁有水珠可能是藥品受潮所致,A不 正確;苯酚中滴加溴水會產(chǎn)生不溶于水的三溴苯酚沉淀,B正確;C中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－I2＋2Cl－,根據(jù)此反應(yīng)可證明氧化性Cl2>I2,C正確;因過氧化氫是氧化劑,所以只能證明Fe2＋有還原性,不能證明其有氧化性,D不正確。 ．(xx·安徽高考·27)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點:33℃)。 (1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是　 , 原料中的金屬鈉通常保存在　　　　中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有　　　　、　　　　、玻璃片和小刀等。 (2)請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3 (3)第②步分離采用的方法是　 ; 第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是　 。 (4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　 。 【解題指南】解答本題時應(yīng)按照以下流程: (1) (2) 【解析】(1)在第①步反應(yīng)之前,通入氬氣的目的是除去裝置中的空氣,防止氫氣與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)、防止硼氫化鈉與水反應(yīng);鈉性質(zhì)活潑,與空氣中的物質(zhì)能反應(yīng),故保存在煤油中,取用金屬鈉用到的實驗用品有鑷子、小刀、濾紙、玻璃片。 (2)該反應(yīng)中Na的化合價由0→＋1,H的化合價由0→－1,根據(jù)得失電子相等知Na與H2的物質(zhì)的量之比是2∶1,由此配平,化學(xué)計量數(shù)分別是1、2、4、2、1、2。 (3)步驟②得到溶液和硅酸鈉固體,因此是過濾操作,步驟③得到硼氫化鈉固體和異丙胺液體,異丙胺是有機(jī)物,沸點低,故該步操作分離的方法是蒸餾。 (4)每消耗3.8 g,即0.1 mol NaBH4(s),放熱21.6 kJ,則消耗1 mol NaBH4(s),放熱216 kJ,NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH=－216 kJ·mol－1。 答案:(1)除去裝置中的空氣和水蒸氣 煤油　鑷子　濾紙 (2)1　2　4　2　1　2 (3)過濾　蒸餾 (4)NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=－216 kJ·mol－1 【誤區(qū)提醒】(1)解答本題的“分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是”容易答成蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,其實異丙胺是有機(jī)物,沸點低,故應(yīng)該采取蒸餾的方法分離; (2)書寫熱化學(xué)方程式時要注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值和單位。 ．(xx·全國卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式? 。 為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有 　 (寫出兩條)。 (2)利用　　　　的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是 　　　　(寫化學(xué)式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是　 。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是　 。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是　　　　(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為　　　　。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程? 　。 【解析】(1)Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng),根據(jù)提示除生成硼酸外,只能生成硫酸鎂。為增大反應(yīng)速率,可采取粉碎礦石、加速攪拌或升高溫度的方法。 (2)具有磁性的物質(zhì)是Fe3O4,不溶于酸的物質(zhì)是二氧化硅和生成的硫酸鈣。 (3)加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子,亞鐵離子不易除去,所以用H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)pH約為5,使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。 (4)通過前面除雜,沒有除去的離子只有鎂離子,所以雜質(zhì)只能是硫酸鎂。 (5)NaBH4中四個氫原子以硼原子為中心形成四個共價鍵,五個原子形成一個陰離子和鈉離子結(jié)合。 (6)硼酸和鎂反應(yīng)生成硼單質(zhì),鎂只能是氧化鎂,另外還有水生成,配平方程式即可。 答案:(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42MgSO4＋2H3BO3　升高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 (2)Fe3O4　SiO2和CaSO4 (3)將Fe2＋氧化為Fe3＋　使Al3＋和Fe3＋形成氫氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸鎂 (5)Na＋[H]－ (6)2H3BO3B2O3＋3H2O, B2O3＋3Mg2B＋3MgO ．(xx·山東高考·31)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是　 。 實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的　　　　。 a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2) Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去　　　　(填離子符號),濾渣Ⅱ中含　　　　(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是　 。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9 (3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量,實驗分兩步進(jìn)行。 已知:2Cr＋2H＋Cr2＋H2O　Ba2＋＋CrBaCrO4↓ 步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。 步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為　　　　mol·L－1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2＋濃度測量值將　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 【解題指南】解答本題注意以下兩點: (1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一樣; (2)注意整個化工流程的分析和應(yīng)用。 【解析】(1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率;因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋,用玻璃棒攪拌。 (2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3·H2O調(diào)pH為8,只有Fe3＋完全沉淀,故可除去Fe3＋;加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg2＋完全沉淀,Ca2＋部分沉淀,所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7可知,H2C2O4過量時Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量會減少。 (3)“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2＋反應(yīng)的Cr的物質(zhì)的量為(V0b－V1b)/1 000 mol,則Ba2＋濃度為mol·L－1;根據(jù)計算式,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,故需消耗的鹽酸減少,即V1減小,則Ba2＋濃度測量值將偏大。 答案:(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快　a、c (2)Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 (3)上方　　偏大 ．(xx·四川高考·9)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。 實驗1:連接裝置A－B－C－D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol·L－1鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無S。 (1)儀器X的名稱是　　　　。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是　　　　(填字母編號)。 a.盛裝0.200 0 mol·L－1NaOH溶液 b.用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液潤洗 c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是　　　　mol。 實驗2:連接裝置A－D－B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S,無S。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有S,無S的實驗操作和現(xiàn)象是? 　。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是　　　　。 (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是　 。 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)硫酸鋇難溶于鹽酸,但是亞硫酸鋇能溶于鹽酸; (2)二氧化硫和氨氣與水反應(yīng)生成亞硫酸銨固體。 【解析】(2)滴定操作時,應(yīng)按照查漏、清洗、潤洗、裝液、調(diào)整液面、讀數(shù)的順序進(jìn)行,故其操作的正確順序為dbaec。 (3)品紅溶液不褪色,說明氣體產(chǎn)物中無SO2。滴定后溶液中無S,說明氣體產(chǎn)物中無SO3。則所吸收的氣體應(yīng)為氨氣。氣體裝置B盛有0.035 mol鹽酸,由滴定結(jié)果可知,剩余鹽酸0.005 mol,則消耗鹽酸0.03 mol,吸收氣體0.03 mol。 (4)亞硫酸鋇在稀鹽酸中溶解,并放出SO2,而硫酸鋇不溶于稀鹽酸?？梢韵蛉芤褐械渭勇然^溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解,則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子。 (5)由題意,(NH4)2SO4完全分解,導(dǎo)氣管內(nèi)的白色固體為(NH4)2SO3,裝置D中為Na2SO3溶液,則氣體產(chǎn)物中有SO2、NH3、H2O。又因氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,則產(chǎn)物中應(yīng)有N2。裝置B只能吸收氣體產(chǎn)物中的NH3。 (6)根據(jù)信息,在此條件下硫酸銨分解生成二氧化硫、水、氨氣以及氮氣,即3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。 答案:(1)圓底燒瓶　(2)dbaec　(3)0.03 mol (4)取D內(nèi)液體少許于試管中,先滴加氯化鋇溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,釋放出有刺激性氣味的氣體,這證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子 (5)氨氣 (6)3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O ．(xx·天津高考·9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下: 回答下列問題: (1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,反應(yīng)中H2O2的作用是 　。 寫出操作①的名稱:　　　　。 (2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3與有機(jī)物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:　 。 操作②用到的主要儀器名稱為　　　　　,其目的是(填序號)　　　　。 a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2＋在水中的溶解度 (3) 反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和　　　　。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是? 。 (4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是　　　　。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是? 　。 (5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是　　　　。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是　 。 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)注意觀察流程圖中各個步驟的條件及產(chǎn)物名稱。 (2)電解池產(chǎn)物的分析要注意在陰、陽極離子的放電順序。 【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,Cu被氧化,則反應(yīng)中H2O2的作用是作氧化劑,操作①是把濾渣和液體分離,所以該操作為過濾。 (2)根據(jù)流程圖可知,Cu(NH3與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2和氨氣、氯化銨,所以該反應(yīng)的離子方程式為Cu(NH3＋2RH2N＋2NH3＋CuR2,操作②是把NH3和NH4Cl溶液與有機(jī)層分離,所以為分液操作,需要的主要儀器為分液漏斗;銅元素富集在有機(jī)層,所以該操作的目的是富集銅元素,使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離,答案選a、b。 (3)CuR2中R元素為－1價,所以反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)物溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH,操作③使用的分液操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁,且分液漏斗內(nèi)液體過多。 (4)以石墨作電極電解CuSO4溶液,陰極析出銅,陽極為陰離子氫氧根放電,陽極產(chǎn)物有O2和H2SO4;由溶液得到晶體的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 (5)操作④中得到的硫酸可以用在反應(yīng)Ⅲ中,所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4;氯化銨溶液為酸性,可降低溶液中氫氧根離子的濃度,防止由于溶液中的c(OH－)過高,生成Cu(OH)2沉淀。 答案:(1)作氧化劑　過濾 (2)Cu(NH3＋2RH2N＋2NH3＋CuR2　分液漏斗　a、b (3)RH　分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁;液體過多 (4)O2、H2SO4　加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (5)H2SO4　防止由于溶液中的c(OH－)過高,生成Cu(OH)2沉淀 ．(xx·浙江高考·29)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一)　碘含量的測定 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 實驗(二)　碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下: 已知:3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答: (1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A　　　　,儀器B　 。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線: ②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為　　　　mL,計算得海帶中碘的百分含量為　　　　%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為? 。 ②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是? 　。 ③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是　　　　。 ( ) A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二)中操作Z的名稱是　　　　。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是? 　。 【解析】(1)儀器A為坩堝,儀器B為500 mL容量瓶。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)描出各點,連線畫出光滑曲線即可。 ②根據(jù)滴定過程中電動勢的變化,電動勢E－體積V曲線的拐點即為滴定的終點,按題目所給信息,在硝酸銀溶液的體積處于19.98 mL和20.02 mL時電動勢有突變,取其中間值為20.00 mL,則碘的百分含量為 ×100%=0.635%。 (3)①分液漏斗使用前檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水。 ②CCl4的密度比水大,分層時在下層,萃取后I2溶解在CCl4中,顏色為紫紅色。 ③加NaOH溶液主要是為了與I2反應(yīng),轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì),將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層,進(jìn)行進(jìn)一步提純,但NaOH溶液的量要控制,用量過多會使后續(xù)酸化步驟中消耗硫酸的量增加,而乙醇與水互溶,不能起到分離的作用,因此選A、B。 ④操作Z的目的是用過濾的方法從溶液中得到粗碘。 (4)碘的四氯化碳溶液采用蒸餾方法雖然可以把CCl4蒸餾除去,但由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失。 答案:(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)① ②20.00　0.635 (3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水 ②液體分上下兩層,下層呈紫紅色 ③A、B　 ④過濾 (4)碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失 【誤區(qū)提醒】沒有認(rèn)識到方案甲采用蒸餾會使碘單質(zhì)升華,從而造成碘的損失,而把方案甲與方案乙簡單對比,認(rèn)為方案甲中有機(jī)雜質(zhì)未除盡。 ．(xx·重慶高考·9) ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1)儀器D的名稱是　　　　。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的　　　　。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是?　 。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為　 ,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是　 。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是　　　　,原因是? 。 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快; (2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。 【解析】(1)根據(jù)儀器特征,儀器D的名稱是錐形瓶;根據(jù)操作分析,F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣,選b。 (2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度要慢。 (3)F裝置中若有Cl2,則發(fā)生Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2,淀粉遇碘變藍(lán),所以F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2。 (4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋5ClCl－＋4ClO2↑＋2H2O;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。 (5)根據(jù)圖3可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑Ⅱ效果較好。 答案:(1)錐形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2 (4)4H＋＋5ClCl－＋4ClO2↑＋2H2O　驗證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度 ．(xx·海南高考·17)工業(yè)上,向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。 回答下列問題: (1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　,裝置B中加入的試劑是　 。 (2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取　　　　。尾氣的成分是　　　　。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是　　　　、　　　　。 (3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是　　　　。欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應(yīng)先　　　　,再　　　　。 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化以及制備; (2)物質(zhì)制備實驗中實驗方案的設(shè)計與評價。 【解析】(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A裝置為氯氣制備裝置,發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱,生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;裝置B為氯氣的除雜裝置(除去氯氣中水蒸氣),因此選擇試劑為濃硫酸; (2)根據(jù)信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取氯化氫,尾氣成分為氯化氫和氫氣;若用D裝置來處理尾氣,氯化氫極易溶于水,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時可燃性氣體(氫氣)不被吸收; (3)檢驗氯化鐵常用試劑為KSCN溶液,欲制取純凈的氯化亞鐵,應(yīng)該防止氯氣的干擾,在實驗操作中應(yīng)該先點燃A處酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫排盡裝置中的空氣,再點燃C處酒精燈。 答案:(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　濃硫酸 (2)HCl　HCl和H2　發(fā)生倒吸　可燃性氣體H2不能被吸收 (3)KSCN溶液　點燃A處的酒精燈　點燃C處的酒精燈