中考化學一輪復習 第2單元 我們周圍的空氣課件.ppt

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第二單元 我們周圍的空氣,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點一空氣 1.空氣的成分及用途,溫馨提示①一般來說,空氣的成分及其含量是比較固定的,但在不同地區(qū)和不同時間也會有所不同;②空氣中的成分比例指的是氣體的體積分數,而不是質量分數。,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,2.空氣的污染與防治,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點二氧氣 1.氧氣的物理性質 通常狀況下,氧氣為無色、沒有氣味的氣體,不易溶于水,密度比空氣大。在加壓和降溫的條件下,變成淡藍色的液體和淡藍色雪花狀的固體。 2.氧氣的化學性質 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,具有氧化性,在一定條件下可與許多物質發(fā)生化學反應,同時放出熱量。物質與氧氣發(fā)生的反應稱為氧化反應。,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,氧氣與幾種常見物質的反應比較表,,,,,,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,3.氧氣的實驗室制法 (1)三種實驗室制取氧氣的方法比較,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,操作注意事項: 用KMnO4或KClO3制取氧氣時應注意: ①試管口要略向下傾斜,以防止冷凝水倒流,造成試管炸裂。 ②用KMnO4制取氧氣時,試管口要塞一團棉花,以防止高錳酸鉀粉末進入導氣管堵塞導管。 ③實驗結束時要先從水槽中取出導管再熄滅酒精燈,防止水倒吸造成試管炸裂。,(2)氧氣的檢驗方法 將一根帶火星的木條伸入瓶內,如果木條復燃,證明集氣瓶內的氣體是氧氣。 (3)驗滿方法 用向上排空氣法收集時,將一根帶火星的木條放在集氣瓶口,如果木條復燃,證明集氣瓶內氧氣已收集滿。,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,(4)制備和收集氧氣的不同裝置的評價 ①三種制取方法對比:a.用過氧化氫制取氧氣,反應不需要加熱、操作簡便、節(jié)能、安全,二氧化錳便于分離且不會產生有害物質,符合化學反應的綠色化;但過氧化氫與二氧化錳混合后反應劇烈,需控制反應速率。b.三種制取方法中均出現了MnO2,其中高錳酸鉀制氧氣中的二氧化錳為生成物,氯酸鉀與雙氧水制氧氣中MnO2是催化劑,可加快反應速率。 ②收集裝置及方法對比:a.用排水法收集的氧氣比較純凈,且不需驗滿,但制取的氧氣中含有水分,做有關實驗時需用濃硫酸干燥;用排空氣法收集氧氣操作簡便,但相對不純,且需要驗滿。b.在使用多功能瓶收集氧氣時,需注意氣體的進出方向,排空氣法時應“長進短出”,排水法時應“短進長出”。,4.裝置改進 在用雙氧水制氧氣的時候,為控制反應速率,應用注射器代替長頸漏斗。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點三純凈物、混合物的比較,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點四氧化反應、化合反應、分解反應的比較,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點五自然界中的氧循環(huán) 1.產生與消耗的途徑 (1)產生:綠色植物的光合作用。 (2)消耗:燃料的燃燒;動植物的呼吸作用。 2.意義 維持了相對恒定的大氣含氧量,構建了陸地、海洋和大氣等環(huán)境的物質和能量平衡,為生態(tài)系統(tǒng)的正常運轉提供可靠的資源保證。,,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,考法1空氣的成分及用途 對空氣成分的考查主要以選擇題的形式出現,熟記空氣中各成分的體積分數是解答此類題的關鍵(主要是氮氣和氧氣)。 例1 (2015·北京)右圖為空氣成分示意圖(按體積計算),其中“a”代表的是( ) A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體 解析:空氣中各成分按體積計算,氧氣約占21%,氮氣約占78%,稀有氣體約占0.94%,二氧化碳約占0.03%,其他氣體和雜質約占0.03%。 答案:B,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,考法2空氣的污染與防治 (1)對空氣污染的考查,主要是以選擇題的形式考查空氣污染物和目前計入空氣污染指數的項目,注意二氧化碳不屬于大氣污染物。 (2)聯(lián)系社會熱點問題考查污染物的來源,如造成PM2.5含量增多的原因,考查防治大氣污染的措施。此類題主要是以選擇題的形式出現,也有少量填空題。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,例2(2015·江蘇蘇州)今年的6月5日是第44個“世界環(huán)境日”,也是我國新《環(huán)保法》實施后的首個“環(huán)境日”。我國今年“世界環(huán)境日”的主題是“踐行綠色生活”。下列做法符合這一主題的是( ) A.將農田中產生的秸稈就地焚燒 B.將廢舊電池深埋 C.增加植樹造林面積 D.高爐煉鐵的廢氣直接排放到大氣中 解析:將農田中產生的秸稈就地焚燒,會產生煙塵,污染空氣;將廢舊電池深埋,廢舊電池中的汞、鎘等金屬會污染水源;高爐煉鐵的廢氣中有一氧化碳,直接排放到大氣中會污染空氣。 答案:C 方法點撥:解答此題可從節(jié)約能源、減少污染等方面分析,凡是節(jié)能減排的措施都是正確的。,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,考法3氧氣的性質 (1)對氧氣的考查主要是常見物質在氧氣中燃燒的現象及注意事項,試題主要是選擇題,?？疾榈奈镔|主要有木炭、硫、磷、氫氣、鐵、鎂等;注意“煙”“霧”“光”“火焰”“火星”等關鍵詞。 (2)考查氧氣的性質時,注意氧氣不易溶于水,密度比空氣略大,可以支持燃燒,但不可燃;分類歸納氧氣的主要性質,將性質與氧氣的用途相聯(lián)系。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,例3(2015·山東臨沂)下列實驗現象的描述中,正確的是( ) A.木炭在氧氣中燃燒,生成有刺激性氣味的氣體 B.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰 C.紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧 D.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體 解析:木炭在氧氣中燃燒,生成無色無味的氣體,A項錯誤;硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,B項錯誤;紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙,C項錯誤;鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體,D項正確。 答案:D,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,考法4氧氣的實驗室制法 (1)實驗室制取氧氣的反應原理、裝置的選擇、操作步驟、檢驗方法、驗滿方法、干燥方法、貯存方法、測定生成氧氣的體積、操作注意事項等是考查的重點和熱點。 (2)有關實驗室制取氧氣催化劑的探究實驗,解題時應注意以下關鍵點:催化劑能改變反應速率,其反應前后質量與化學性質不變。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,例4(2015·廣東廣州)部分實驗裝置如圖所示,請回答下列問題。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,(1)選擇發(fā)生和收集O2的裝置,填寫在下表中(填字母)。,(2)選用F裝置收集氣體時,下列實驗操作正確的是 (填序號)。 ①反應前,將集氣瓶注滿水,用玻璃片蓋在瓶口,倒立在盛水的水槽中 ②開始反應后,等到氣泡連續(xù)且均勻時,再將導管口移入集氣瓶內 ③收集氣體后,將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽 (3)實驗室用KMnO4制備O2的化學方程式是 。若需制備3.2 g O2,至少需要消耗 g KMnO4(已知KMnO4的相對分子質量為158)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,答案:(1)B A D(或F) (2)①②③ (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 31.6,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,考法5混合物與純凈物的判斷 對純凈物、混合物的考查,主要以文字敘述或圖片形式設置選擇項,判斷物質是純凈物還是混合物。 (1)明確組成物質的種類是解題的關鍵,根據物質的組成成分進行判斷,常考的典型混合物有:空氣、煤、石油、自來水、汽水等,解答此類試題時不要受“潔凈”“新鮮”“混合”等詞語影響。 (2)判斷微觀示意圖中物質的分類時,要觀察圖中的每個粒子是否一樣,若一樣則為純凈物,否則為混合物。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,例5(2015·湖南婁底)下列各圖中,“ ”和“ ”分別表示兩種不同元素的原子,其中表示混合物的是( ),解析:A項表示純凈物、化合物,可能是氧化物;B項是由三種物質組成的混合物;C項和D項表示的是單質。 答案:B,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,考法6化合反應和分解反應的判斷 解題時要注意反應的特點,化合反應是“多變一”,分解反應是“一變多”。 例6(2015·廣東揭陽)如圖所示的微觀化學變化,其基本反應類型屬于( ) A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應 解析:反應前的分子是同種物質的分子,故反應物是一種,反應后生成了兩種新分子,故生成物是兩種,反應符合“一變多”的特點,因而屬于分解反應。 答案:C 方法點撥:根據結構圖中分子的構成,判斷反應前后物質的種類,從而判斷反應的類型。,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,考法7有關催化劑的探究 有關催化劑的探究主要是以科學探究的形式進行考查,解題的關鍵是抓住“改變其他物質的化學反應速率”“質量不變”“化學性質不變”這三點,注意控制變量法的應用。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,例7(2015·貴州遵義)FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用。某小組欲在相同濃度FeCl3溶液的催化下,探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。,寫出本實驗發(fā)生反應的化學方程式: ; Ⅰ.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中,注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液,如圖觀察到 ,就可以粗略判斷,得出實驗結論。 為進一步判斷上述實驗結論的準確性,運用上圖,小剛同學進行了如下實驗方案設計。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,Ⅱ.[方案一]在不同過氧化氫濃度下,測定收集相同體積的氣體所需時間。 [方案二]在不同過氧化氫濃度下,測定 ; 方案二的實驗測量結果:,表中x= ,y= ; 實驗結論:通過測量,若V1 V2(填“”“=”或“”),說明 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,解析:本實驗的反應原理是過氧化氫在氯化鐵的催化下分解生成水和氧氣。根據反應生成氧氣的速率來比較H2O2的分解速率;由于過氧化氫分解產生氧氣,所以反應中有氣泡產生,粗略的比較可通過比較水槽中產生氣泡的速率和量筒中水的下降速率來進行判斷;如果要較精確的比較,可利用圖示裝置,比較相同時間內產生氣體的體積或收集相同體積氣體所需時間進行比較;本實驗的目的是探究不同濃度過氧化氫在相同濃度氯化鐵溶液催化下分解速率的比較,所以實驗中需控制的變量有氯化鐵溶液的濃度、反應的時間,為控制實驗時氯化鐵溶液的濃度,采取過氧化氫溶液的體積相等,加入等體積、等濃度的氯化鐵溶液,所以表中x為3,y為5;根據H2O2濃度對反應速率的影響,相同條件下,H2O2的濃度越大,反應越劇烈,所以本實驗中,如果V2大于V1,則說明在相同氯化鐵溶液催化下,過氧化氫濃度越大,相同的反應時間,收集到的氣體越多,H2O2的分解速率越大。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法6,考法7,答案:2H2O2 2H2O+O2↑ Ⅰ.水槽中產生氣泡的速率和量筒中水的下降速率不同 Ⅱ.在相同時間內收集到氣體的體積 3 5 在相同氯化鐵溶液催化下,過氧化氫濃度越大,相同的反應時間,收集到的氣體越多,H2O2的分解速率越大,空氣中氧氣含量的測定,1.實驗裝置 2.實驗原理 利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密封容器內的氧氣,生成五氧化二磷白色固體,使容器內壓強減小。在大氣壓強的作用下,水倒吸入容器內,倒吸入的水的體積為氧氣的體積。 文字表達式為:紅磷+氧氣 五氧化二磷。,,,說明:檢查裝置的氣密性的方法:打開彈簧夾,將導管一端浸入水中,用手焐住容器外壁,導管口有氣泡冒出,把手移開,水進入導管,形成一段水柱,則表明該裝置的氣密性良好。,知識拓展:測定空氣中氧氣含量的實驗,選擇可燃物時具備的兩個條件:①該物質在空氣中就能燃燒;②該物質燃燒后生成的物質為固體。,例題(2015·福建福州)空氣中氧氣含量測定的再認識。 【實驗回顧】圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。 (1)寫出紅磷燃燒的化學方程式: 。 (2)實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使集氣瓶內 減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶中。若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入集氣瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量。,【問題提出】有實驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒。因此通過上述實驗,測得結果與理論值誤差較大。,【實驗改進】 Ⅰ.根據鐵在空氣中生銹的原理設計圖2實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。 Ⅱ.測得實驗數據如表,【交流表達】 (1)鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2],寫出該反應的化學方程式: 。 (2)根據表中數據計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是 (計算結果精確到0.1%)。 (3)從實驗原理角度分析,改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是: ① ; ② 。,,,,Ⅴ.【實驗探究】,,,,