中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第16章 常見(jiàn)的酸課件 新人教版.ppt

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考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第16章 常見(jiàn)的酸,考綱要求,1.理解并應(yīng)用常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途。 2.認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸溶液。,知識(shí)整理,一、濃鹽酸、濃硫酸,1.濃鹽酸具有 性，揮發(fā)出來(lái)的 氣體遇水蒸氣形成 。2.濃硫酸具有 性，故可作實(shí)驗(yàn)室非堿性氣體的干燥劑。濃硫酸還具有強(qiáng)烈的 性，能使木材、紙張變黑。 注意：(1)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，濃硫酸的腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)。   ,揮發(fā),氯化氫,鹽酸液滴,吸水,氧化,(2)濃鹽酸久置質(zhì)量會(huì)變小，濃硫酸久置質(zhì)量會(huì)變大。但兩者都會(huì)變稀，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。簼恹}酸中的 減少，濃硫酸中的 增多。 (3)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性且溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為 (諧音記憶為：濃硫酸要跳水自殺，快用玻棒救救它)。   ,溶質(zhì),溶劑,把濃硫酸沿器壁倒入水中，并不斷攪拌,二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),答案,例題分析,例1 (2014?梅州)物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（ ） ①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化物→鹽+水 A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO  ,A,【思路點(diǎn)撥】A.鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是鹽酸，故A正確。 B.CO不能與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。 C.NaOH不能與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。 D.氧化鈣不能與堿反應(yīng)，也不能與金屬氧化物反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。,例2 (2013?廣東)鹽酸先生闖迷宮(見(jiàn)下圖),請(qǐng)你幫他選擇行進(jìn)路線(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)) （ ）,B,【思路點(diǎn)撥】A.由于鹽酸能與較活潑金屬鎂、鐵、鋅等反應(yīng)，故A不符合題意； B.由于鹽酸不能與二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳反應(yīng)，故B符合題意； C.由于鹽酸能與碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉等碳酸鹽反應(yīng)，故C不符合題意； D.由于鹽酸能與氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿發(fā)生中和反應(yīng)，故D不符合題意。 ,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.(2013?廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是（ ) A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.(2012?重慶) 在A+ B→鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是（ ） A.HCl和NaOH B.CO2和NaOH C.H2SO4和Fe2O3 D.H2SO4和BaCl2 ,A,A組,D,3.（2015?廣安）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列分析推理正確的是（ ） A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，所以它們的性質(zhì)相同 C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子 D.點(diǎn)燃?xì)錃馇靶枰獧z驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃甲烷前也需要檢驗(yàn)純度,D,4.下列各裝置中的物質(zhì)能反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是 （ ）,B,5.（2015?貴陽(yáng)）化學(xué)就在我們身邊。下表是生活中常見(jiàn)的兩種清潔劑，且NaClO+2HCl==NaCl+X↑ +H2O。則下列說(shuō)法正確的是（ ）  A.“潔廁靈”可用于金屬表面除銹 B.“潔廁靈”可用于清潔大理石地面 C.“84消毒液”中NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價(jià)呈-1價(jià) D.“潔廁靈”與“84消毒液”混合后發(fā)生置換反應(yīng),A,6.向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過(guò)量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如右圖曲線描述的是（ ）,D,7.(2014?連云港)下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）  A.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣 B.一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒 C.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 D.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 ,C,8.(2013?湛江)化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如下圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 (1)請(qǐng)你在編號(hào)②、③處各填入一種物質(zhì)：②是 ；③是 。 (2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出編號(hào)①稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 。 (3)若編號(hào)④的物質(zhì)是鹽。請(qǐng)你寫(xiě)出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型是 。   ,鐵或Fe,硫酸可使紫色石蕊溶液變紅,氧化銅或CuO,BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理均可）,復(fù)分解反應(yīng),9.(2014?南京)實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會(huì)兒后，可觀察到 。(2)98％的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí)，一定要將 沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂? 的燒杯里，并用 攪拌，此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 的感覺(jué)。 (3)49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?  ,小木棍變成黑色,濃硫酸,水,玻璃棒,熱,0.2g,10.(2013?資陽(yáng))某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。 請(qǐng)分析上表，并回答下列問(wèn)題： (1)該花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸堿指示劑。,可以,B組,(2)蚊子叮咬人時(shí)注入蟻酸(具有酸的性質(zhì))，使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡(jiǎn)易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的 。 (3)胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平［主要成分Al(OH)3］和小蘇打常用于治療胃酸過(guò)多癥，寫(xiě)出小蘇打治療胃酸過(guò)多癥時(shí)的化學(xué)方程式： 。(4)石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫(xiě)出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,肥皂水,NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O,11.（2015?自貢）硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之 （1）它們水溶液的pH都 （填“＞”、“=”或“＜”）7。 （2）它們都能除鐵銹，寫(xiě)出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫 反應(yīng)。 （4）打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有 的試劑瓶。 （5）寫(xiě)出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式： 。,＜,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,中和（或復(fù)分解）,濃鹽酸,H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓,12.右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答： (1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)；(2)現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 g； (3)使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36％，原因是 ；(4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻休^多的 (用化學(xué)符號(hào)表示)。,HCl,10,濃鹽酸揮發(fā),H+,13.有A、B、C、D、E五種化合物，A為白色固體，B為無(wú)色、無(wú)味的氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如右圖： 請(qǐng)?zhí)羁眨邯?白色沉淀E為 。 (1)若現(xiàn)象F為“無(wú)明顯現(xiàn)象”，則A的化學(xué)式可能為 (填字母)。 a.Na2CO3  b.MgCO3  c.KHCO3 (2)若現(xiàn)象F為“無(wú)色有刺激性氣味的氣體”，則A可能為 (填化學(xué)式)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。,氯化銀,ac,NH4HCO3,NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl,謝謝??！,