中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第1章 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子課件 新人教版.ppt

《中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第1章 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第1章 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子課件 新人教版.ppt（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第1章 構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、原子、離子,考綱要求,1.理解物質(zhì)構(gòu)成的微粒性。 2.了解分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 3.能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。 4.了解原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的。 5.了解原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。 6.理解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。,知識(shí)整理,一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。 1.分子 (1)定義：分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。 (2)特點(diǎn)：在 中，分子可以再分；在物理變化中，分子不能再分。 (3)物質(zhì)構(gòu)成：由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括氣態(tài)非金屬單質(zhì)、非金屬化合物、酸、有機(jī)物等。 (4)表示方法：分子用 表示。例如：2個(gè)氧分子 。,分子,原子,離子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,化學(xué)式,2O2,2.原子 (1)定義：原子是 中的最小粒子。 (2)特點(diǎn)：在化學(xué)變化中，原子不能再分。 (3)物質(zhì)構(gòu)成：由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬(例如 、 )等 (4)表示方法：原子用 表示。例如：2個(gè)氧原子 。,化學(xué)變化,銅,氦,元素符號(hào),2O,3.離子 (1)定義：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，帶正電荷的離子叫 ，帶負(fù)電荷的離子叫 。 (2)物質(zhì)構(gòu)成：由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬氧化物、堿、鹽等。要求掌握氯化鈉是由 構(gòu)成的。 (3)表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶的電荷及電性。例如：2個(gè)鈉離子 ， 1個(gè)硫酸根離子 。 ,陽離子,陰離子,離子,2Na+,SO4 2-,原子,化學(xué)變化,4.分子和原子的比較,等于,大于,5.原子和離子的比較,,小于,二、原子的構(gòu)成,質(zhì)子,正,中子,中子不帶電荷,電子,負(fù),(1)在原子中：核電荷數(shù)= = ，所以原子不顯電性。 (2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。 (3)普通氫原子核內(nèi)無中子。 (4)原子的質(zhì)量集中在 上。 (5)在化學(xué)變化中原子的種類不變，是指原子核沒有發(fā)生變化，但核外電子數(shù)可以有得失。,質(zhì)子數(shù),電子數(shù),原子核,三、核外電子排布的初步知識(shí),(1)原子核外電子是分層排布的。原子的最外層電子數(shù)不超過 個(gè)，當(dāng)只有一層時(shí)，不能超過 個(gè)。 (2)原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 以氧原子為例： ,8,2,核電荷數(shù),帶正電,電子層,最外層電子數(shù),(3)原子的核外電子排布，特別是 與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。,最外層電子數(shù),一般小 于4,失去,陽離子,一般大 于4,得到,8,陰離子,8,穩(wěn)定,不活潑,例題分析,例1 (2014?廣州)原子的構(gòu)成示意圖如右圖，下列敘述正確的是（ ） A.原子是實(shí)心球體 B.原子、中子、電子均勻分布在原子中 C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D.整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,D,【思路點(diǎn)撥】A.原子由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，原子不是不可分割的實(shí)心球體，故A錯(cuò)誤； B.質(zhì)子、中子、電子不是均勻分布在原子中，故B錯(cuò)誤； C.質(zhì)子與電子質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤； D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確。 ,例2 （2015?廣東）根據(jù)右圖回答：硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，硫原子的質(zhì)子數(shù)為 ，該元素的原子易 （填“得”或“失”）電子。,32.06,16,得,【思路點(diǎn)撥】元素周期表中的每一格中漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，可知，硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06；硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，故硫原子的原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子；最外層弧線上的數(shù)字是6，故最外層電子層上有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子。,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.(2013?湛江)大樹菠蘿是湛江特產(chǎn)，它是世界上最重的水果。切開大樹菠蘿聞到陣陣果香，原因是（ ） A.分子在不斷運(yùn)動(dòng) B.分子很大 C.分子之間有間隙 D.分子分解成原子 2.（2015?廣州） 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（ ） A.容易得到電子 B.屬于非金屬原子  C.核電荷數(shù)為11 D.最外層電子數(shù)為11,A,A組,C,3.（2015?蘇州）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ） A.銅 B.二氧化碳 C.金剛石 D.氯化鈉 4.(2014?廣東）右圖是R原子結(jié)構(gòu)示意圖和磷元素的相關(guān)信息，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.x=8 B.磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15 C.兩種元素可形成化學(xué)式為P2R5的化合物 D.磷可以在R的單質(zhì)中劇烈燃燒,D,B,5.將40mL水與40mL酒精混合，所得溶液體積小于80mL。下列對(duì)此現(xiàn)象的解釋最合理的是（ ）A.分子間是有間隔的 B.分子是由原子構(gòu)成的 C.分子的質(zhì)量和體積都很小 D.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 ,A,6.(2013?樂山)下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋正確的是（ ）,B,7.(2012?北京)下列物質(zhì)中，含有氧分子的是 （ ） A.O2 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2,A,8.(2013?揭陽)下列現(xiàn)象用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是（ ） A.石油氣經(jīng)加壓后貯存在鋼罐中，說明分子間有間隔  B.水冷卻成冰后體積變大，說明分子的大小發(fā)生了改變 C.濕衣服在太陽下晾曬干得快，說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)  D.水在通電情況下分解成氫氣和氧氣，說明分子在化學(xué)變化中可分,B,9.用微粒的觀點(diǎn)回答下列問題： (1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 。 (2)水通電分解過程中，不變的微粒是 。 (3)用濕抹布擦過的桌面，一段時(shí)間后變干的原因是 。 (4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí)，其體積變小的原因是 。,分子,原子,水分子在不停地運(yùn)動(dòng),水分子間間距減小,10.用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式填寫： (1)2個(gè)氫原子 。 (2)五氧化二氮分子 。  (3)食鹽水中的溶質(zhì) 。 (4)地殼中含量最高的金屬元素 。,2H,N2O5,NaCl,Al,11.（2012?廣東）下圖是兩種元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)回答： （1）氧元素的原子序數(shù)是 。 （2）若鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為， 則Y= 。 （3）寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,8,B組,8,4Al+3O2==2Al2O3（條件寫加熱、點(diǎn)燃也可）,12. (2015佛山) 用所學(xué)知識(shí)回答下列問題。 （1）氟化鈉是某些牙膏的添加劑，能有效預(yù)防齲齒。下圖是氟元素在周期表中的相關(guān)信息及鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，則氟元素的原子核外電子數(shù)是 ，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“失”或“得”）電子。氟化鈉可以與鈉與氟氣（F2）反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,9,失,2Na + F2 == 2NaF,（2）氫、碳、鈣等元素能組成多種物質(zhì)。A的化學(xué)式是CaO，俗稱 ，A與B（胃液中含有的酸）反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。用化學(xué)式表示3個(gè)碳酸根離子 。,生石灰,CaO + 2HCl==CaCl2+H2O,3CO32-,13.(2014?汕尾)根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題。 (1)上圖A、B、C、D四種粒子共表示 種元素。 (2)D原子在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得到”或“失去”)電子。 (3)由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為 。 (4)E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X= 。,三,得到,MgCl2,11,14.(2014?佛山)在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。  (1)上圖四種元素中，屬于非金屬元素的是 (填元素符號(hào))。 (2)2個(gè)鎂離子的符號(hào)為 ，鋁原子的核電荷數(shù)X為 ，硅的氧化物的化學(xué)式為 。,Si,2Mg2+,13,SiO2,(3)相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系(見下表)，根據(jù)下表判斷6.02×1023個(gè)鈉原子的質(zhì)量y為 。請(qǐng)歸納下表中的規(guī)律：,23g,6.02×1023個(gè)原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（或6.02×1023個(gè)不同原子的質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比）,謝謝??！,