中考化學 知識梳理復習 第9講 化學計算 根據(jù)化學方程式計算課件.ppt

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第9講 化學計算：根據(jù)化學方程式計算,考 綱 要 求,考點1 根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量,1.根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 根據(jù)題意設 根據(jù)題意寫出正確的 根據(jù)題意找出 列出正確的 并求出 寫出簡明的,,未知量,,化學方程式,,已知量和未知量,比例式,,結(jié)果,,答案,考點1 根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量,例題1 將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算： （1）可生成硫酸鋅多少克？ （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？,易錯提醒：化學方程式的計算一定要正確書寫出化學方程式，特別是化學方程式的配平。,考點1 根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量,及時反饋1： 1.（2015?重慶）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10％的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）二氧化錳的質(zhì)量。 （3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量,考點1 根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量,2.（2015?襄陽）某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 計算當恰好完全反應時： （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克 （2）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）。,考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）,1.化學方程式中有關溶液計算一般是溶質(zhì)參加反應：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× 2.當題目當中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，要帶入化學方程式計算一定要換算成質(zhì)量：m= 3.含雜質(zhì)的物質(zhì)進行化學方程式計算： 參加反應的物質(zhì)=含雜質(zhì)物質(zhì)×,,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),,ρv,,該物質(zhì)質(zhì)量分數(shù),考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）,例題2 某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？,考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）,3.（2015?安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學去一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g, （1）求樣品中鐵的質(zhì)量。 （2）求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。,考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）,4.(2014·煙臺)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖所示。 求：(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）,5.（2015?婁底）馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：,試求：（1）m的值為 g。 （2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 g。 （3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？ 。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）,考點2：熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）,6．（2015?深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)． （1）從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向 （填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。 （2）取10g NaOH溶液樣品，并 與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖 可得，完全反應時，所用稀硫酸 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。 （3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,課時總結(jié),