中考化學 第一部分 身邊的化學物質(zhì) 第五節(jié) 金屬和金屬材料復習課件 新人教版.ppt

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第五節(jié) 金屬和金屬材料,第一部分 身邊的化學物質(zhì),要點1 金屬和金屬材料 1. 金屬共同的物理性質(zhì)：有 ，是 和 的良導體，有 性。 2. 合金：金屬與金屬或金屬與非金屬熔合的具有金屬特性的 ( “純凈物”或“混合物”)。合金與組成它的純金屬性質(zhì)相比，優(yōu)點是：①硬度 ；②熔點 。 3. 金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素是 ，人體中含量最多的金屬元素是 ，目前世界年產(chǎn)量最大的金屬是 ，導電、導熱性最好的金屬是 ，硬度最大的金屬是 ，熔點最高的金屬是 ，熔點最低的金屬是 ，密度最大的金屬是 ，密度最小的金屬是 ，金屬活動順序表中最不活潑的金屬是 。,金屬光澤,電,熱,延展,混合物,更高,更低,鋁,鈣,鐵,銀,鉻,鎢,汞,鋨,鋰,金,4. 鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是  ，化學方程式為 。 5. 鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨和人造關節(jié)以及人造齒根等。,表面生成了一層致密的氧化物薄膜，保護了內(nèi)層的鋁不被氧化,,4Al＋3O2 2Al2O3,要點2 鐵的冶煉、鐵生銹及其防治,Fe2O3,Fe3O4,3,2Fe+3CO2,紅,黑,4,3Fe+4CO2,高爐,氧氣,水,Fe2O3,水,氧氣,保持鐵制品表面的干燥和潔凈,涂植物油,涂油漆,1. 在通CO前，一定要 。 2. 在點燃酒精燈前，一定要 ，目的是 。 3. 本實驗處理尾氣的方法是 。,檢驗氣體的純度,先通一會兒CO，排干凈玻璃管內(nèi)的空氣,,防止發(fā)生爆炸,點燃或用小氣球收集,4. 工業(yè)煉鐵如圖1-5-2。 (1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰 石和空氣。 (2)反應原理(化學方程式)： 。 (3)石灰石的作用：與鐵礦石的 SiO2反應形成爐渣(CaCO3 CaO+CO2↑，CaO＋SiO2 CaSiO3)。 (4)主要設備：高爐。,3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2,要點3 金屬的化學性質(zhì),FeSO4＋H2↑,MgCl2＋H2↑,FeSO4＋Cu,藍,淺綠,Cu (NO3) 2＋2Ag,H（或氫）,要點4 常見金屬活動性順序,金屬活動性順序的含義： 1. “越前越強”：金屬的位置越靠前，其活動性就越 。 2. “氫前置氫”：位于氫前面的金屬能置換出酸中的 。 3. “前置后”：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 注意：單質(zhì)鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應和鐵與鹽溶液反應時，都生成亞鐵鹽。,強,氫元素,要點5 金屬資源的保護和利用 1．鐵的生銹和防護：鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣和水發(fā)生一系列復雜的變化，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是 ，顏色暗紅色，用稀鹽酸或稀硫酸可除鐵銹，寫出其中一個化學方程式： 。防止鐵生銹的原理是將鐵與氧氣或水隔絕。常用的方法有：保持表面的干燥和清潔;涂一層保護膜;改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。 2．保護金屬資源的主要途徑有三： 、 、 。,Fe2O3·xH2O,Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,,防止金屬生銹,回收利用廢舊金屬,合理開采金屬礦物,【本節(jié)重難點歸納】,注意:金屬單質(zhì)與足量的稀鹽酸或稀硫酸反應時，生成氫氣的質(zhì)量只與金屬的質(zhì)量、金屬的相對原子質(zhì)量、金屬的化合價有關系： 當金屬的質(zhì)量與化合價都相同時，金屬與足量的酸完全反應生成的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。這樣在求解類似問題時直接運用這個規(guī)律可以達到事半功倍的作用。,2. 鐵的冶煉實驗：,注意：此實驗與CO還原CuO的實驗相似，例如某學生改進一氧化碳和氧化銅反應的實驗，如圖1-5-4所示：,(1)實驗過程中，可觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體逐漸由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，該反應的化學方程式為CO+CuO Cu+CO2，說明CO有還原性。 (2)澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為CO2＋Ca (OH) 2 CaCO3↓＋H2O。 (3)因為CO有毒性，所以對澄清的石灰水處理后的氣體重新點燃以防止CO擴散到空氣中污染空氣，進而也說明CO具有可燃性。,3. 鐵在化合物中可表現(xiàn)出不同的化合價，一般規(guī)律是： (1)單質(zhì)鐵與酸、與鹽溶液發(fā)生置換反應時，都生成亞鐵鹽； (2)在Fe3O4中，鐵元素的化合價既有+2價，又有+3價，可以把Fe3O4表示成FeO·Fe2O3，但不能認為Fe3O4是混合物。因為它有固定的組成，屬于化合物。 4. 金屬單質(zhì)與混合鹽溶液發(fā)生反應的一般規(guī)律：金屬單質(zhì)總是先與含有活動性更不強的金屬的那種鹽先發(fā)生反應，直至反應完，然后再和另一種鹽反應。例如：將鐵投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，首先發(fā)生的化學反應是Fe+2AgNO3 2Ag+Fe (NO3) 2，接著發(fā)生的化學反應是Fe+Cu (NO3) 2 Cu+Fe (NO3) 2。,考點1 金屬的性質(zhì) 典例分析 【例1】（2015佛山）已知：2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3；2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。下表各選項中不能利用置換反應通過X得到Y(jié)的一組物質(zhì)是（ ）,思路點撥 A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵，故A不符合；B．氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，屬于置換反應，故B符合；C．Na與水反應生成氫氣與NaOH，屬于置換反應，故C符合；D．Zn和稀鹽酸反應生成ZnCl2和氫氣，屬于置換反應，故D符合。故選A。,答案 A,考題再現(xiàn) １. （2014梅州）下列說法正確的是 ( ) Ａ. 鋼不屬于合金 Ｂ. 金剛石和石墨性質(zhì)完全相同 Ｃ. 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 Ｄ. 常溫下，氧氣與所有金屬都能反應,C,2. （2015廣州）下列有關鐵的說法錯誤的是 ( ) A. 參考圖1-5-5信息，鐵的相 原子質(zhì)量為26 B. 生鐵和鋼是常見的鐵合金  C. 鐵釘在潮濕的空氣中容易生 銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹  D. 用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,A,3. （２０１４揭陽）金屬材料在人類活動中已得到越來越 廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 ( ) Ａ. 硬度很大、熔點很高 Ｂ. 是銀白色的固體 Ｃ. 易與酸反應產(chǎn)生氫氣 Ｄ. 能夠?qū)щ姟⒛軌驅(qū)?D,4. (2014廣州)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘 元素在化合物中常顯+2價。 (1)細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學方程式是 。 (2)將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是 (填序號)。 ①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 (3)鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中的鎘回收的一種方法如下： 步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘(CdO)； 步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200 ℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。 步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是,3Fe+2O2 Fe3O4,②③,CdO+C Cd↑+CO↑,。,,考題預測 5．夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有 ( ) A． 導電性 B． 導熱性 C． 延展性 D． 光澤 6．人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害，世界衛(wèi) 生組織將鋁確定為食品污染物。但現(xiàn)實生活中，卻“鋁禁 不止”。下列關于鋁的應用不科學的是 ( ) A． 使用含鋁膨松劑制作油條 B． 使用鐵鍋代替鋁制炊具 C． 用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料 D． 用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸,A,A,7．向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一 定量的鋅粉，充分反應后過濾。分析判斷下列說法正確 的是 ( ) A． 濾渣中一定有Zn，可能有Ag B． 濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C． 濾液中只有Zn（NO3）2 D． 濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2,D,考點2 常見金屬的活動性順序 典例分析 【例2】（2015佛山）為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學設計了如圖1-5-6所示的實驗。實驗結(jié)論正確的是（ ） A．b＞a＞c B．a(chǎn)＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b,答案 B,思路點撥 將a、b中分別加入稀硫酸，a的表面有氣泡冒出，b沒有，說明活動性a＞H＞b；將b、c中分別加入硝酸銀溶液，b的表面有銀析出，c沒有，說明活動性b＞Ag＞c；所以三種金屬活動性順序a＞b＞c。故選B。,考題再現(xiàn) （2014廣州）用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強， 下列各組藥品能達到目的的是 ( ) A. Ag、FeSO4、CuSO4 B. Fe、Cu、H2SO4 C. Fe、Cu、ZnSO4 D. Fe、Cu、KOH,B,2．(2014茂名)將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬，同時分別放 入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成 H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖1-5-7所示。根據(jù)圖中提 供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生 成物中均為+2價） ( ) A. 放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B. 金屬活動性順序A＞B＞C C. 相對原子質(zhì)量是A＞B＞C D. 反應速率最大的是A,A,3. （2013廣州）下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強 的是 ( ) A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單 質(zhì)形式存在 B. 甲能與鹽酸反應而乙不能 C. 甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D. 化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價,D,４. （2015揭陽）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉 充分反應后，過濾可得到一些固體。向該固體中加入少 量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對該固體的敘述 正確的是 ( ) ①一定有鋅 ②一定有鐵 ③一定有銅 ④可能有鋅 ⑤可能有鐵 ⑥可能有銅 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑥,B,5． （2015深圳）下列說法錯誤的是 ( ) A． C可能是銅 B． 將Fe放在B的鹽溶液中可以置換出B C． 四種金屬的活動性順序是：A＞B＞Fe＞C D． 鋼和生鐵都是鐵合金,B,考題預測 6．取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度 的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投入丙 的硝酸鹽溶液中，乙表面沒有丙析出。則甲、乙、丙 三種金屬的活動性順序是 ( ) A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞丙＞甲 7．下列事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是( ) A． 不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣 B． 鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅 C． 在化合物中，鐵顯+2、+3價，銅顯+1、+2價 D． 相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應的劇烈程度,B,C,8．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、 同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO3) 2溶液中， M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應關系如圖1-5-9所示。據(jù)此判 斷四種金屬的活動性順序為 ( ) A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X,B,9．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別 放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得 到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關系（如圖1-5-10所示），則三種 金屬活動性由強到弱的順序是 ( ) A． 乙、甲、丙 B． 乙、丙、甲 C． 丙、甲、乙 D． 丙、乙、甲,C,考點3 金屬資源的保護和利用 典例分析 【例3】(2014廣州)下列關于金屬材料的說法中，不正確的是 ( ) A. 生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金 B. 銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線 C. 鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性 D. 銹蝕后的鐵制品沒有回收價值,思路點撥 生鐵、硬鋁、焊錫都是我們生活中常見的物質(zhì)，它們都屬于合金，故A正確；銅是除銀外最好的導電體，故B正確；鋁表面在常溫下就可以生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，具有很好的抗腐蝕性，故C正確；銹蝕后的鐵仍然有回收價值，故D錯誤。故選D。,答案 D,考題再現(xiàn) １. （２０１２佛山）鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明 氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是 ( ) Ａ. ①② Ｂ. ①③ Ｃ. ②③ Ｄ. ①②③,A,２. （2013湛江）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和 使用鐵器。下列說法正確的是 ( ) Ａ. 鐵和鐵合金都容易被腐蝕 Ｂ. 高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還 原出來 Ｃ. 配制波爾多液的原料的是硫酸銅溶液，可用鐵桶 配制 Ｄ. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵,B,3．（2015深圳）下列說法正確的是 ( ) A． 鐵釘很快生銹 B． 能用來檢測空氣中O2的含量 C． 白磷能燃燒 D． 乙廠只排出Na2SO4,C,4. （2015茂名）金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著 廣泛應用。 （1）鐵制品銹蝕的原因主要是鐵與空氣中的 和水 蒸氣發(fā)生了化學反應。 （2）鋁制品不易銹蝕的原因是鋁與氧氣作用，在表面形 成了致密的保護膜，這種保護膜的化學成分用化學式表 示為 。,氧氣,Al2O3,（3）電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，隨意丟棄廢舊 電池，會造成水體和土壤污染，威脅人類健康?；厥諒U 舊電池的重要意義是 。 A．節(jié)約金屬資源 B．增加金屬產(chǎn)量 C．減少環(huán)境污染 （4）對Al、Ag、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列 所選試劑組不可行的是 ( ) ①Al、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液 ③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液,AC,②,考題預測 5．材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質(zhì)。下列材料分類 正確的是 ( ) A．鋁合金屬于金屬材料 B．有機玻璃屬于無機非金屬材料 C．塑料屬于復合材料 D．陶瓷屬于合成材料,A,6．某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的 條件進行探究，設計的實驗如圖1-5-12所示，一周后觀 察，下列說法錯誤的是 ( ) A．①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹 B．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶 解的氧氣 C．③中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重 D．探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水 蒸氣）直接接觸,C,７. 看圖1-5-13回答下列問題： （１）上述金屬制品，利用其導熱性的是 （填序 號），Ａ圖中用到的合成材料是 。,Ｂ,塑料,（２）鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業(yè)上用赤鐵礦 （主要成分是Ｆｅ２Ｏ３）煉鐵的主要化學方程式：  。 （３）鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為 鋁表面生成一層 ，阻止鋁進 一步被氧化。 （４）鐵質(zhì)水龍頭易生銹，寫一條防止鐵制品生銹的方 法： 。,致密的氧化物薄膜,在水龍頭表面涂刷油漆,8．新材料的研制和使用促進“中國制造”走向世界。用下列 對應序號填空。 ①金屬材料 ②無機非金屬材料 ③合成材料 ④復合材料 （1）釩鋼用于制造高鐵的鐵軌，它屬于 。 （2）特種陶瓷用于制作月球車中的超聲電動機，它屬 于 。 （3）國產(chǎn)大飛機的輪胎是用合金鋼和橡膠等物質(zhì)制成 的，它屬于 。,①,②,④,9．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 （1）生鐵和鋼中最主要的元素是 ；用鋁壺燒水 主要利用鋁具有良好的 性。 （2）鋁制品有良好的抗腐蝕性，其原因是在空氣中鋁 的表面易形成致密的 。 （3）驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，可選擇的試 劑是 （填字母序號）。 A．Zn、Ag、CuCl2溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸,鐵,導熱,氧化鋁保護膜,A,