高三化學二輪復習 第二篇 高考技能跨越 第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 3 滴定終點的判斷課件.ppt

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答題模板3 滴定終點的判斷,【典例導引】 [2014天津高考T9改編]Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備Na2S2O35H2O 反應原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),Ⅱ.測定產品純度 準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。 反應原理：2S2 +I2====S4 +2I- 如何判斷滴定終點__________________________________。,【閱卷案例】,【標準答案】 當滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復原來顏色，即為滴定終點 【答題模板】 滴溶液(當滴入最后一滴標準溶液)→觀色變(溶液由色變成色)→半分鐘(且半分鐘內顏色不恢復原來顏色),警示： 1.最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 2.顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”；明確指示劑是加入哪種溶液中，開始是什么顏色，滴定劑過量時是什么顏色，確定溶液的顏色變化特點。 3.半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不恢復原來顏色”。,4.注意常見指示劑的使用：酸堿指示劑常用甲基橙或酚酞，不能選用石蕊；氧化還原滴定中，檢驗I2可用淀粉溶液作指示劑，檢驗Fe3+用KSCN溶液作指示劑，使用KMnO4溶液進行滴定時，不需要加入指示劑。,模板套用： 1.用0.1 molL-1的鹽酸滴定NaOH溶液，酚酞作指示劑，終點的判 斷：_______________________________________________________ _______________。 2.用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定鹽酸，甲基橙作指示劑，終點的判 斷：_______________________________________________________ ___________________。,當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不,恢復原來的顏色,當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，且在半分鐘,內不恢復原來的顏色,3.用0.1 molL-1的鹽酸滴定氨水，甲基橙作指示劑，終點的判斷： ___________________________________________________________ _____________,當滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰炔换謴?原來的顏色。,【即時訓練】 1.用氫氧化鈉的標準溶液滴定待測酸的濃度時，用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液的顏色變化是( ) A.由無色變?yōu)榧t色 B.由無色變?yōu)闇\紅色 C.由紅色變?yōu)闊o色 D.由紅色變?yōu)闇\紅色 【解析】選B。滴定前將酚酞加入酸溶液中，溶液呈無色，用氫氧化鈉的標準溶液滴定達到終點時，溶液變?yōu)闇\紅色。,2.某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設計了如下方案： 稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2 molL-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：,(1)滴定反應達到終點的現象是_____________________________。 (2)實施滴定的溶液以呈______________________(填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜，加________________(填化學式)試劑可達到這一目的。,【解析】(1)由于鐵離子能和NH4SCN反應使溶液顯紅色，所以終點時的現象是溶液由無色變?yōu)榧t色。 (2)由于在堿性溶液中鐵離子和銀離子易形成氫氧化物沉淀，所以溶液應該顯酸性。由于不能引入雜質，所以易用硝酸酸化。 答案：(1)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色 (2)酸性 HNO3,3.FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域。,測定FeSO47H2O產品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2++ Mn +8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)，步驟為 Ⅰ.稱取2.850 0 g FeSO47H2O產品，配制成250 mL溶液； Ⅱ.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中； Ⅲ.用硫酸酸化的0.010 00 molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液體積的平均值為20.00 mL。 某同學設計如圖2所示的滴定方式中，最合理的是________(夾持部分 略去)(填字母序號)；判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________。,【解析】滴定過程是利用高錳酸鉀溶液滴定試樣測定Fe2+含量，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，需要盛放在酸式滴定管中，選擇b，反應終點是利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應終點，滴加最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色說明反應達到終點。 答案：b 滴加最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色,