2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2原子結(jié)構(gòu)教案 魯教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2原子結(jié)構(gòu)教案 魯教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1.了解核外電子的排布的規(guī)律，會(huì)畫(huà)出1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系 【教學(xué)重點(diǎn)】 核外電子排布規(guī)律。1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【教學(xué)難點(diǎn)】 核外電子排布規(guī)律。1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【教學(xué)方法】 問(wèn)題推進(jìn)法、討論法 【教師準(zhǔn)備】 教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料 【教學(xué)過(guò)程】 【回顧舊知】 1.原子的組成及各組成微粒間的關(guān)系 2.什么是元素、核素、同位素？ 【引入】 我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? 【板書(shū)】 二、核外電子排布 【講述】 電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征: (1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)； (2)帶負(fù)電荷； (3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m) ; (4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道。 【質(zhì)疑】 我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢? 【板書(shū)】 1.核外電子的分層排布 【閱讀教材】 填表 電子層（） 1 2 3 4 5 7 符號(hào) K 離核遠(yuǎn)近 能量高低 【閱讀與討論】 學(xué)生閱讀課本第六頁(yè)第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？ 并派代表回答。 【歸納并板書(shū)】 【板書(shū)】 2.核外電子排布的規(guī)律: （1）電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； （2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； （3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 （4）最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。 【介紹】 1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。 2.上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。 【討論】 電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？ 【板書(shū)】 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N …… 離核距離 近 遠(yuǎn) 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。 原子核 核電荷數(shù) 電子層上的 電子數(shù) 電子層 【試一試】 完成下表，看看誰(shuí)較快。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 18 氬 Ar 2 8 8 【媒體顯示】 核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 【遷移與應(yīng)用】 1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是 A. B. C. D. 2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,M層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 A.14 B.15 C.16 D.17 [板書(shū)] 3. 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價(jià)的關(guān)系 （1）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定 （2）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為2或8, 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)通常為0價(jià) （3）金屬元素原子最外層電子數(shù) < 4, 易失電子, 通常顯正價(jià)，表現(xiàn)還原性 （4）非金屬元素原子最外層電子數(shù) > 4, 易得電子, 易得電子, 表現(xiàn)氧化性 【閱讀、思考、交流】 學(xué)生閱讀教材第7頁(yè)，思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題： 1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系? 【課堂練習(xí)】 1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說(shuō)明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？ 微?；蛭⒘＝M合 決定屬性 質(zhì)子 決定元素的種類 中子 電子 質(zhì)子和中子 質(zhì)子和電子 2．現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。 n值 微粒名稱 微粒符號(hào) 【作業(yè)】 書(shū)后練習(xí) 2、3 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 二、核外電子排布 1．核外電子的分層排布 2. 核外電子排布的規(guī)律 （1）電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； （2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； （3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 （4）最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。 3. 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價(jià)的關(guān)系