2019-2020年高中化學 2.2.2化學反應的快慢和限度教案 魯教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.2化學反應的快慢和限度教案 魯教版必修2 【教學目標】 1.使學生了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點， 2.認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。 【教學重點、難點】 化學平衡的建立及理解 【教學方法】 討論法 啟發(fā)式 【教學過程】 【引入】 在學習二氧化硫的性質時有兩個重要的反應，體現二氧化硫的還原性和氧化性： 2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個式子用“”，一個式子用“＝”號？說明什么？ 有些化學反應不能進行完全，即反應物不能完全轉化為生成物。這與化學反應的限度有關。 【板書】 二、化學反應的限度 【思考】 下列各組化學方程式，尋找每組內兩個化學反應的異同，談談你對化學反應的認識。 （1） 2H2 + O2 ===== 2H2O （放熱反應） 2H2O ===== 2H2 + O2 （吸熱反應） （2） Fe + 2HCl(濃) === FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl(稀) === FeCl2 + H2↑ （3） 2CO + O2 ======= 2CO2 2SO2 + O2 2SO3 【問題】 可逆反應有什么特點？ 【板書】 1.可逆反應 在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應 【媒體展示】 與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數據，你能發(fā)現什么？ 【思考】 為什么可逆反應中，SO2等反應物不可能被全部消耗？ 【小結】 1. 什么是可逆反應？ 2. 可逆反應的特點 3. 正反應、逆反應 【問題】 一定條件下的可逆反應能否出現正、逆反應速率相等？ 【媒體展示】 2SO2+O2 2SO3 【問題】 進行到什么時候“停止”了？說明你的理由。 【問題】 反應真的停止了嗎？ 請在下圖中畫出反應A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反應速率和反應時間的關系圖。 【闡述】 由圖可知一定條件下，從反應物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速率不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡。從逆反應開始也可以嗎？ 【點評】 從已學過的溶解結晶平衡認識平衡的特點，從數學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。 【板書】 2.化學平衡 化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的質量分數保持不變的狀態(tài)。 【質疑】 化學平衡的特征是什么？為什么說化學平衡是動態(tài)平衡？ 動：V正 = V逆 ≠ 0，動態(tài)平衡 定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等） 變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動而建立新的平衡 【板書設計】 【板書】 1.可逆反應 定義 特征 2.化學平衡 定義 特征