2019-2020年高中化學 3.2.1《金屬晶體》教案 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 3.2.1《金屬晶體》教案 魯科版選修4 【教學目標】知道金屬原子的三種常見堆積方式：A1、A2、A3型密堆積 1. 能從構(gòu)成金屬晶體的微粒間的作用力和微粒的密堆積出發(fā)解釋金屬晶體的延展性 【教學重點】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式， 【教學難點】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式。 【教學方法】借助模型課件教學 【教師具備】制作課件 【教學過程】 【復(fù)習提問】 1.如何用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性？ 2.哪些因素會影響金屬鍵的強弱呢？ 3. 何謂金屬鍵？成鍵微粒是什么？有何特征？ 4. A1型密堆積？何謂A3型密堆積？ 【聯(lián)想質(zhì)疑】通過上一節(jié)的學習，你已知道金屬銅的晶體屬于A1型密堆積，金屬鎂屬于A3型密堆積，那么，金屬鐵、鈉、鋁、金、銀等屬于哪種類型的密堆積？除了A1型和A3型外，金屬原子的密堆積還有哪些型式？ 【板書】一、金屬晶體 【討論】什么是金屬晶體？它有何特征？ 【回答】 【板書】 1.定義：金屬晶體是指金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。 2.金屬鍵的特征：由于自由電子為整個金屬所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性。 【陳述】金屬原子的外層電子數(shù)比較少，容易失去電子變成金屬離子和電子，金屬離子間存在反性電荷的維系――帶負電荷的自由移動的電子（運動的電子使體系更穩(wěn)定），這些電子不是專屬于某幾個特定的金屬離子這就是金屬晶體的形成的原因。 【練習】金屬晶體的形成是因為晶體中存在( ) ①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子 A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④ 解析：金屬晶體內(nèi)存在的作用力是金屬鍵，應(yīng)該從金屬鍵的角度考慮，分析金屬鍵的組成和特征：由自由電子和離子組成，自由電子具有良好導(dǎo)電性，即金屬晶體是金屬離子和自由電子通過金屬鍵形成的。 【過渡】金屬原子的密堆積還有哪些型式 【板書】 3.金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式： 【思考】如果把金屬晶體中的原子看成直徑相等的球體,把他們放置在平面上,有幾種方式? 【學生活動】利用20個大小相同的玻璃小球進行探討？ 【思考】上述兩種方式中,與一個原子緊鄰的原子數(shù)(配位數(shù))分別是多少?哪一種放置方式對空間的利用率較高? 【思考交流】對于非密置層在三維空間有幾種堆積方式? 【講述】一種：上下對齊 的簡單立方。 另一種：將上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中,每層均照此堆積.鉀、鈉、鐵等金屬采用這種堆積方式，簡稱為A2型。 Ca、Al、Cu、Ag、Au等金屬晶體屬于A1型最密堆積，Mg、Zn等金屬晶體屬于A3型最密堆積，A2型密堆積又稱為體心立方密堆積，Li、Na、K、Fe等金屬晶體屬于A2型密堆積。A1型配位數(shù)為12，A2型配位數(shù)為8，A3型配位數(shù)為 12。 【聯(lián)想質(zhì)疑】金屬晶體有哪些共同的性質(zhì)？為什么？ 【回答】導(dǎo)電導(dǎo)熱性強;不透明、有金屬光澤;延展性好; 【討論】金屬晶體中的金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系如何？ 【板書】4. 金屬晶體中的金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系 【總結(jié)講述】 （1）金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性：金屬中有自由移動的電子，金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由運動的，當有外加電場存在的情況下，電子發(fā)生了定向移動形成了電流，呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性。 （2）金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性：自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞，從而引起兩者能量的交換。當金屬某一部分受熱時，在那個區(qū)域里的自由電子能量增加，運動速度加快，于是通過碰撞，自由電子把能量傳給金屬離子。金屬容易導(dǎo)熱就是由于自由電子運動時，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 （3）金屬晶體具有良好的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲，例如最細的白金絲直徑不過1/5000 mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔只有1/10000 mm厚。金屬晶體的延展性可以從金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點加以解釋。當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后， 各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導(dǎo)致斷裂。 （4）金屬的熔點、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強弱。一般來說金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強。因而晶體熔點越高、硬度越大。 金屬晶體的熔點變化差別較大。如：Hg在常溫下為液態(tài)，熔點低（－38.9℃）,而鐵等金屬熔點高（1355℃），這是由于金屬晶體緊密堆積方式，金屬陽離子與自由電子的作用力不同造成的。同類型金屬金屬晶體，金屬晶體的熔點由金屬陽離子半徑，離子所帶的電荷決定，陽離子半徑越小，所帶電荷越多，相互作用力就越大，熔點就越高。如：熔點：Li>Na>K>Rb>Cs，Na下載提示(請認真閱讀)
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