高一化學(xué) 12 元素周期律和元素周期表課件.ppt
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第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,學(xué).科.網(wǎng),請(qǐng)畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 觀察原子核外最外層電子排布、原子半徑、元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?,柱狀圖,鏈接,3—10號(hào)元素,從Li 到Ne有2個(gè)電子層,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),11—18號(hào)元素,從Na 到Ar有3個(gè)電子層,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素核外電子排布情況,1—2號(hào)元素,從H到He只有1個(gè)電子層,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,,原子序數(shù)與原子半徑折線圖,原子半徑變化的規(guī)律性,微粒半徑大小比較規(guī)律:,變小,,增大,,⑴一般情況下,電子層數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸,⑵一般情況下,最外層電子數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的遞增, 原子半徑逐漸,(3)金屬原子的半徑大于相應(yīng)金屬的陽(yáng)離子,非金屬原子的半徑小于相應(yīng)非金屬的 陰離子 如:r(Na)r(Na+),r(Cl)r(F-)r(Na+)r(Mg2+),微粒半徑大小比較方法:,⑴先看電子層數(shù):電子層數(shù)越多,半徑越大。 r(同種元素的原子)r(陽(yáng)離子) ⑵再看質(zhì)子數(shù):質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小。 (3)后看核外電子數(shù):電子數(shù)越多,半徑越大。 r(同種元素的原子)r(陰離子),練習(xí):比較下列微粒的半徑大小。,1、Na 、 K 、 S 、 O 、 F 2、Na 、 Na+ 3、Cl 、 Cl- 4、 Ca2+、 Cl-、 S2-,KNaSOF,NaNa+,ClCl-,Ca2+Cl-S2-,元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系,結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。,3.常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律,①1~20號(hào)元素中,除了O、F外, 元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù); 元素的最低負(fù)價(jià)= 族序數(shù)-8,②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià); 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素;,③氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)最高正價(jià) 。,元素周期律:,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,(1)最外層電子數(shù)排布:從1 → 8(H、He除外),(2)原子半徑:大 → ?。ǔ∮袣怏w外),(3)元素化合價(jià):最高正價(jià)+1 → +7 最低負(fù)價(jià)-4 → -1 稀有氣體為0,討論:引起元素性質(zhì)周期性變化的原因?,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化,元素性質(zhì)呈周期性變化,元素周期律,最外層電子數(shù) 1→8,(K層電子數(shù) 1→2),原子半徑 大→小,(稀有氣體元素突然增大),化合價(jià):+1→+7 , -4→-1,(稀有氣體元素為零),,,決定了,歸納出,,,,引起了,元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。,元素周期律的實(shí)質(zhì):,元素周期表的結(jié)構(gòu),1、周期(橫行) ——具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。,一 二 三 四 五 六 七,,2,8,8,18,18,32,短周期,長(zhǎng)周期,不完全周期,,(結(jié)構(gòu):三短、三長(zhǎng)、一不全),2、族(縱行) 思考:1、為什么我們將稀有氣體元素稱為零族元素? ——它們很穩(wěn)定,它們的化合價(jià)通常情況下為0。,結(jié)構(gòu):(七主、七副、一零一八),主族,副族,零族,Ⅷ族,位于同一主族的元素的最外層電子數(shù)相等,長(zhǎng)、短周期 元素,長(zhǎng)周期 元素,稀有氣體 元素,8、9、10縱行,ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ,7,7,1,1,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,,族的結(jié)構(gòu),,,元素周期表的結(jié)構(gòu),元素周期表結(jié)構(gòu),,周期:7個(gè),族:16個(gè) (共18個(gè)縱列),,短周期:第1、2、3周期,分別有2、8、8種元素,長(zhǎng)周期:第4、5、6周期,分別有18、18、32種元素,不完全周期:第7周期,有20多種元素,排滿應(yīng)為32種元素,主族:7個(gè)(ⅠA~Ⅶ A),,副族:7個(gè)( Ⅰ B~Ⅶ B),第Ⅷ族:1個(gè)(第8、9、10三個(gè)縱列),零族:1個(gè)(稀有氣體),三長(zhǎng)三短一不全,七主七副零八族,七橫十八縱,課堂練習(xí),下列元素中, Na 、Fe Cu He K F 1、屬于短周期的主族元素是: 。 2、屬于長(zhǎng)周期的主族元素是: 。 3、屬于非金屬主族元素是: 。 4、屬于零族元素是: 。 5、屬于副族元素是: 。 6、屬于第八族元素是: 。,Na,F,K,F,He,Cu,Fe,1)某主族元素的負(fù)一價(jià)陰離子核外有四個(gè)電子層,該元素在周期表中的位置是 。 2)某主族元素的正一價(jià)陽(yáng)離子核外有四個(gè)電子層,該元素在周期表中的位置是: 。 3)A+ B-具有相同的電子層排布,則它們是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素,則B是 。,課堂練習(xí),第五周期、第一主族,第四周期、第七主族,不是,第二周期元素,第二周期第七主族元素,,是氟元素,你能理解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎?,思考與交流,原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,⑵ 電子層數(shù)=周期序數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù)),⑶ 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=元素的最高正價(jià),⑴核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù) (質(zhì)子數(shù)決定元素的種類),元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系,結(jié)構(gòu),,,,,,,位置,性質(zhì),決定,決定,反映,反映,判斷元素,推出位置,通過(guò)位置,運(yùn)用遞變規(guī)律推出,練習(xí):,1、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是: 2、Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是: 3、短周期元素中, 族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有: 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有: 周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有:,14,3,,19,H,Be,Al,C,S,Li,元素周期表的分區(qū)說(shuō)明,1、請(qǐng)畫出周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線,說(shuō)出分界線的形狀。 2、想一想,你能根據(jù)元素名稱說(shuō)出常溫下元素單質(zhì)的狀態(tài)嗎?,,,,,小結(jié):,二、周期表的結(jié)構(gòu),,周期(橫行)結(jié)構(gòu):,族(縱行)結(jié)構(gòu):,三長(zhǎng)、三短、一不全。,七主、七副、一零一八。,三、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系,a.周期序數(shù)=電子層數(shù) b.主族序數(shù)=最外層電子數(shù),一、元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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