高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.3考點(diǎn)強(qiáng)化 電離平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算課件.ppt

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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 電離平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,電離平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算,電離平衡常數(shù),表達(dá)式 特點(diǎn) 意義,1.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大。 2.多元弱酸Ka1?Ka2?Ka3，酸性主要決定于第一步電離 。 3.可通過比較K值的大小來判斷酸、堿性的強(qiáng)弱。,,注意,,判斷正誤 (1)電離常數(shù)受溶液濃度的影響( ) (2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱( ) (3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大( ) (4)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝ ( ),,,,√,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,中,4.210－7,,,,,轉(zhuǎn) 解析,由電離常數(shù)可知：K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3),,回 原題,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )。 A．K(HF)＝7.210－4 B．K(HNO2)＝4.910－10 C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸的強(qiáng)弱順序 D．K(HCN)K(HNO2)K(HF),,B,轉(zhuǎn) 解析,,解析 相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一。根據(jù)第一、第三兩個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐FHNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其相對數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.210－4，K(HNO2)＝4.610－4，K(HCN)＝4.910－10。,回 原題,,,,,,D,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,,轉(zhuǎn) 解析,【真題】(2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( )。 A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7,B,,回 原題,