九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應 第2課時 溶液酸堿度的表示方法—pH 新人教版.ppt

《九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應 第2課時 溶液酸堿度的表示方法—pH 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應 第2課時 溶液酸堿度的表示方法—pH 新人教版.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 溶液酸堿度的表示方法 ——pH,,,=,玻璃片,白瓷板,玻璃棒,標準比色卡,7,7,一、正確使用pH試紙需注意的問題 1.試紙不可直接伸入溶液,以免污染溶液。 2.測定溶液的pH時,試紙不可事先用蒸餾水潤濕,因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液,這會導致測量不準確。若該溶液為酸性溶液,則pH偏高;若該溶液為堿性溶液,則pH偏低。 3.取出試紙后,應將盛放試紙的容器蓋嚴,以免被實驗室的一些藥品污染。,一,二,【例題1】 某同學想用pH試紙測定一些物質的pH,下列做法能達到實驗目的的是( ) A.用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH C.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH D.用干燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH 解析：,答案：D,一,二,一,二,二、中和反應中溶液pH的變化及溶質判斷(以氫氧化鈉與鹽酸反應為例) 圖1 1.用酸滴堿的pH變化(如圖1所示) 從曲線圖中可獲得如下信息: (1)在加入鹽酸前,溶液的pH7,隨著鹽酸的滴入,溶液的pH逐漸減小,在C點之前溶液的溶質為NaOH、NaCl。 (2)C點處恰好完全中和,溶液的pH=7,此時溶液的溶質為NaCl。 (3)繼續(xù)滴加鹽酸至過量,溶液的pH7,此時溶液的溶質為HCl、NaCl。,一,二,2.用堿滴酸的pH變化(如圖2所示) 從曲線圖中可獲得如下信息: (1)在加入氫氧化鈉溶液前,溶液的pH7,此時溶液的溶質為NaOH、NaCl。,一,二,【例題2】某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( ) A.圖中A點所示溶液中,含有的溶質是NaCl和NaOH B.由A點到B點的pH變化過程證明酸與堿發(fā)生了中和反應 C.向圖中C點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色 D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,一,二,解析:A點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸有剩余,所得溶液中的溶質為HCl和NaCl,A錯誤;由A點到B點的pH變化過程,圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7,溶液由酸性變?yōu)橹行?說明酸與堿發(fā)生了中和反應,B正確;C點時溶液的pH大于7,溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色,C錯誤;圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷地加入堿性溶液,使pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,D錯誤。 答案:B,1,2,3,4,5,6,答案,1.下列數(shù)據(jù)是一些物質的pH,其中呈堿性的是 ( ),1,2,3,4,5,6,2.下表是生活中幾種常見物質的pH,其中能使無色酚酞溶液變紅的是( ),答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.有A、B、C三種溶液,A能使紫色石蕊溶液變紅,B能使無色酚酞溶液變紅,C遇紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液均無變化,則三種溶液的pH由大到小的順序是( ) A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA,答案,1,2,3,4,5,6,4.今有①肥皂水 ②食鹽水 ③楊梅汁 ④白糖水 ⑤蒸餾水五種液體,根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷,其中pH7的是 (填序號)。,答案,5.下圖表示身邊一些物質的pH,看圖回答: (1)農作物一般適宜在pH為 或接近 的土壤中生長。 (2)正常雨水pH為5.6,是因為溶有CO2,某市所降雨水pH為4.9,此雨可稱為 。,1,2,3,4,5,6,答案,1,2,3,4,5,6,6.某植物的花瓣汁液(以下簡稱:X汁液)呈紫色,X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象: (1)據(jù)上表推測,X汁液 (填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。 (2)將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色,則肥皂水顯 (填“酸”“堿”或“中”)性,pH (填“”“”或“=”)7。 (3)粗略測定雨水的酸堿度可使用 。,答案,