高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 4.3硫及其化合物課件.ppt

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第三節(jié) 硫及其化合物,考綱要求 1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,一、硫 1．硫元素的存在形態(tài),考點(diǎn)一 硫和硫的氧化物,2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 3.硫的化學(xué)性質(zhì),二、二氧化硫 1．物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì) (1)酸性氧化物的通性：,(2)弱氧化性： SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ___________________________。 (3)強(qiáng)還原性：,SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,(4)漂白性：,3．SO2對(duì)大氣的污染與防治 4．硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè),三、三氧化硫 1．物理性質(zhì) 熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 態(tài)。 2．化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物),固,1．思考 (1)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落了一些汞，應(yīng)如何處理？ (2)試管壁上的硫可用什么洗去？ 提示：(1)盡可能將汞收集起來(lái)，然后向?yàn)⒙涔牡胤饺鲆恍┝蚍?，使其生成HgS，來(lái)消除汞的污染。 (2)用CS2洗，也可用熱的NaOH溶液洗。,答案：(1) (2)√ (3) (4) (5),1．(2015年萍鄉(xiāng)質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是( ) A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好,SO2性質(zhì)的多重性,解析：A項(xiàng)，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項(xiàng)，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項(xiàng)，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 答案：B,2．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是( ),,答案：A,3．(2014年三明檢測(cè))某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,,請(qǐng)回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________________， 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____________ ________________、___________________________________； 這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是__________和__________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ______________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：__________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。,1．二氧化硫的復(fù)習(xí)方法 在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)： (1)屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別。 (2)價(jià)態(tài)：二氧化硫中的硫?yàn)椋?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。 (3)特性：漂白性。,3．常見的具有漂白性的物質(zhì)比較,特別提醒 (1)SO2不漂白酸堿指示劑。 (2)漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不稱為漂白作用。,,4．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品紅溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 答案：C,CO2與SO2的區(qū)別,5．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是( ) ①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 解析：CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。 答案：D,6.某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。 (1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________________________________________， B瓶溶液的作用是_____________________________________， C瓶溶液的作用是_____________________________________。,,(2)裝置D中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。 (3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為__________，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是___________________________________________________________ ______________________________________________________。,解析：要檢驗(yàn)SO2，可以用品紅溶液，要檢驗(yàn)CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會(huì)干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)也需要通過實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2，并且保證每種檢驗(yàn)均不受其他物質(zhì)的干擾。 答案：(1)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 除去產(chǎn)物氣流中的SO2 驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 CO2 (3)無(wú)水CuSO4 A前 產(chǎn)物氣流通過A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前,1．SO2與CO2的鑒別方法 (1)利用二氧化硫的刺激性氣味。 (2)利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別。 (3)利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。,2．思維模板——檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般思路 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般思路為： 有時(shí)為使裝置簡(jiǎn)化，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。 3．除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通過酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。,一、硫酸 1．物理性質(zhì) (1)純硫酸是一種 液體，沸點(diǎn) ， 揮發(fā)。 (2)溶解性：濃H2SO4與水以_______比互溶，溶解時(shí)可放出________，濃H2SO4稀釋的方法是：將__________沿器壁慢慢注入___中并用玻璃棒不斷攪拌。,考點(diǎn)二 H2SO4的性質(zhì)和SO的檢驗(yàn),油狀,高,難,任意,大量熱,濃H2SO4,水,2．化學(xué)性質(zhì) (2)濃H2SO4的特性,稀鹽酸,BaCl2,白色沉淀,2．判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“” (1)濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化( ) (2)濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體( ) (3)濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體( ) (4)濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化( ) 答案：(1) (2) (3) (4)√,1．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是( ) A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性 答案：A,濃H2SO4的性質(zhì),2.(2014年長(zhǎng)沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 答案：D,,3．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是( ) A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 答案：A,,4．(2015年長(zhǎng)郡質(zhì)檢)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子,答案：C,2．濃H2SO4與非金屬C、S、P等反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 3．稀H2SO4和濃H2SO4的氧化性比較,5．下表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( ),答案：D,回答以下問題： (1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲________；乙________(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說(shuō)明理由：__ _______________________________________________________。 (2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________ _______________________________________________________。,典例 下表所示的實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ),,答案 B,即時(shí)訓(xùn)練 1．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀。 回答下列問題： (1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是： ①________________；②________________； ③________________；④________________。 (2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因 ①____________________________________________________； ②____________________________________________________。,2．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。,,實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：,(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。 (2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________ _______________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_________________ _____________________________________________________； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_______________ _______________________________________________________。,②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象： 檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：___________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________________________ _______________________________________________________。,