2019-2020年高中化學(xué)全套教案：第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》兩課時期末復(fù)習(xí)人教必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)全套教案：第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》兩課時期末復(fù)習(xí)人教必修2 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個） 原子核 注意： 中子（N個） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) Z 1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子（Z個） ★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素 短周期 第二周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素 元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素 素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素 周 長周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族 （18個縱行） 第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 （16個族） 零族：稀有氣體 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 (2)原子半徑 原子半徑依次減小 — (3)主要化合價 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 — (5)單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水 劇烈 熱水與 酸快 與酸反 應(yīng)慢 —— — (6)氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — (7)與H2化合的難易 —— 由難到易 — (8)氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng) — (9)最高價氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高價氧化物對應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強(qiáng) 酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng) 的酸 — (12)化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng) — 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比較： 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI （Ⅲ） 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 （2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 [練習(xí)]1、某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號可能是（ ） A.13Al B.13Al C.13C D.13C 2、下列粒子半徑最小的是（ ） A.Na＋ B.Na C.Cl D.Cl－ 3、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ） A.與 B.T2O與H2O C.與 D.金剛石與石墨 4、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ） A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4＋、NH2－C. H3O＋、NH4＋、NH2－ D. HCl、F2、H2S 5、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ） A.原子序數(shù)X＜Y B.原子半徑X＜YC.離子半徑X＞Y D.原子最外層電子數(shù)X＜Y 6、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金屬性：F＞O＞S 7、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( ) A.原子半徑：X＞Y＞Z B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z 8、據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）。 A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族 C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族 9、美國勞侖斯國家實(shí)驗(yàn)室曾在xx年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實(shí)驗(yàn)室在xx年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是（ ） A.它的中子數(shù)是118 B.它是第八周期元素 C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8 10、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（ ） A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物 C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng) 四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。 1.離子鍵與共價鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價鍵 概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵 成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵） 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵） 極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共價鍵 非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 2.電子式： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。 [練習(xí)]11、①寫出下列物質(zhì)的電子式：（注意先判斷是離子化合物還是共價化合物） H2 N2 O2 Cl2 HF H2O NH3 CH4 CO2 KCl Na2S MgCl2 NaOH Na2O2 H2O2 ②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。MgBr2 CO2 12、下列說法錯誤的是（ ） A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.在共價化合物中一定含有共價鍵 C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵 13、有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是____ (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______ (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______