2019-2020年高三上學期九?？荚?理綜化學.doc

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2019-2020年高三上學期九?？荚?理綜化學 7、 化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是 A.有機磷農藥多為磷酸酯或硫代磷酸脂類物質，肥皂水等堿性物質有利其水解而解毒 B.使用國際通行的凱氏定氮法測定奶著中的蛋白質含量時，會把三聚氰胺當做蛋白質而導致測定結果偏高 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量 D.《天工開物)中有如下描述:“世間絲、麻、裘、揭皆具素質…...”文中的“襲”主要成分是蛋白質 8、下列有關實驗的描述正確的是 A.向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成 B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3 C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變虹，說明樣品變質 D.中和熱器定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應 8、 下列有關物質結構和性質的說法不正確的是 A.分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結構共有5種 B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4 C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D.三聯苯與四聯苯互為同系物 10、下表為元素周期表的部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數之和為23，下列說法正確的是 A.元素A對應的氫化物，常溫下一定是氣態(tài) B.元素B、E的原子序數相差19 C.與金屬鈉的反應中，1molC原子和1molE原子得電子數目一定相等 D.A、C、D均可形成18e-分子 11、NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A.1molBrCl與H2O完全反應生成氧化氫和次溴酸。轉移的電子數為NA B.鋅與一定濃度的濃疏酸反應。產生標準狀況下SO2和H2的淝合氣體2.4L，鋅失去電子數為2NA C.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.4NA D.18gC與1molO2完全反應后。得到CO2的分子個數為NA 12、 我國最近在太陽能光電催化——化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列 說法正確的是 A.該制氫工藝中光能最許轉化為化學能 B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū) C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+ D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液 13、T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(1gc)的關系如圖所示。下列敘述正確的是 己知：(1)HA的電離平衡常數Ka=[c(H+)c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；(2)pKa=-lgKa A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大 B.a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4 C.酸性，HA Ksp(AgSCN)，據此判斷，若取消步驟③，滴定結果將_______。（填偏高，偏低，或不變） 27、(14分)碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲， (1)“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。 (2)為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示: 溫度/℃ 硫酸加入量 (理論量倍數) 浸出率/% Cu Te 450 1.25 77.3 2.63 460 1.00 80.29 2.81 1.25 89.86 2.87 1.50 92.31 7.70 500 1.25 59.83 5.48 550 1.25 11.65 10.63 則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。 (3)濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。 (4)工藝(I)中，“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為____________________________。 (5)由于工藝(1)中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝(II)獲得磅.則“電積”過程中， 陰極的電極反應式為____________________________________。 (6)工業(yè)生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。 ①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。 ②濾渣3中若含Au和Ag，可用_____將二者分離。(填字母) A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸 28、(15分)由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產生活中有著重要應用。 I.化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇，回答下列問題: (1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應: ①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJmol-1 2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJmol-1 若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產lmolCO,轉移電子的數目為______________________。 (2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品一甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。 ①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。 ②反應熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。 II.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________， 在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_______K左右。 (4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”?；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表: 溫度℃ 物質 活性炭 NO E F 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 ①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________；②若T1”、“<”或“=”)； ③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為______。 35、 [化學一一選修3:物質結構與性質](5分) 鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用，請回答下列問題: (1)Co基態(tài)原子的電子排布式為__________________________； (2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。 ①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為____________，(用相應的元素符號作答)；碳原子的雜化軌道類型為___________________________； ②與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是___________________________； (3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子中的配位體為________，配位原子為____________________； (4)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示()，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_____個；與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有______個；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為______；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。 (5)筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現了在5K下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是_______。 36、 [化學一選修5有機化學基礎](5分) 有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體。亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下: 已知:在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。 根據以上信息回答下列問題: (1)A的官能團名稱為_________________，B→C的反應條件為___________，E→F的反應類型為______。(2)I的結構簡式為__________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為__________________。 (3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為______________________________________。 (4)H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式_____________________________。 (5)J是一種高分子化合物。則由C生成J的化學方程式為________________________。 (6)已知:++RC1+HCl(R為烴基) 設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機試劑任選)。 [合成路線示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br] 7-13：CBDDBAB 26、 (14分)(1)冷凝管(或球形冷凝管);(1分) (2)PCl3+H2O=POCl3+H2O；(2分) (3)控制分液漏斗中雙氧水的加入量；(1分) (4)平衡氣壓、干燥氧氣；(2分) (5)溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產物純度；(2分) (6)滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內不恢復原色；(2分) (7)0.1mol；(2分) (8)偏低；(2分) 27、(14分)(1)Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O(2分) (2)460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍(2分) 該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低(2分) (3)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(2分) (4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O(2分) (5)TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-(2分) (6)CuSO4溶液回收利用，提高經濟效益(1分) B (1分) 28、(15分) (1)6NA(2分) (2)CH3OH(g)==HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ/mol(2分)等于(1分) (3)NO分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行(只寫升高溫度不利于反應進行也得滿分，其他合理說法也得分)(2分) 870(接近即可給分)(2分) (4)①C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)(沒有可逆號扣1分)(2分) ②<(2分) ③80%(2分) 35、(15分)(1)1s22s22p63s23p63d74s2；(1分) (2)①N>C>H(1分)；sp2(1分)②2(1分)，4(1分)； (3)CN-(1分) N(1分) (4)12(1分)；8(1分) r (2分) 2π/3(a2+b2)/(a+b)3(2分) (5)D(2分) 36、(15分) (1)碳碳雙鍵(1分)；氫氧化鈉水溶液，加熱(1分) 消去反應(1分) (2)(1分)；C18H16O4(1分) (3)(2分) (4)(2分) (5)(2分) (6) (每步1分，共4分)