高考化學二輪復習 專題11 鹽類水解和沉淀溶解平衡課件.ppt
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第一部分,微專題強化練,專題十一 鹽類水解和沉淀溶解平衡,第一部分,溶液中離子濃度大小的比較既與鹽類的水解有關，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關。注重對溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等)關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性，預計在2016年高考中仍會涉及。題型主要以選擇題為主，分值為4～6分。 由于鹽類水解涉及面較廣，除了熱點繼續(xù)考查外，將鹽類水解的知識與其他知識有機結(jié)合在一起進行考查，將是今后命題的基本方向。,答案：C,C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL－1氯化鈉溶液中，會有少量白色固體生成 立意與點撥：本題考查溶度積常數(shù)，意在考查考生對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解能力。Ksp越小越易生成沉淀。,解析：AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項錯誤；Ksp(Ag2SO4)遠大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl－)增大，則AgCl在食鹽水中溶解平衡逆向移動，則在食鹽水中溶解度小，C項錯誤；氯化鈉溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的濃度積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D項正確。 答案：D,
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