高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第2講 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解課件 魯科版.ppt

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第2講 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,1.電解定義 在直流電作用下,電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生 反應(yīng)和 反應(yīng)的過程。 2.電解池的定義及構(gòu)造 (1)定義:將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。,氧化,還原,電,化學(xué),,(3)工作原理 以電解CuCl2溶液為例,,,【想一想】 電解質(zhì)溶液通電時(shí),一定會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?為什么?談?wù)勀愕目捶ā?答案:一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因?yàn)樵陔娊獬氐年帢O、陽極分別發(fā)生了還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移,生成了新物質(zhì),所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。,二、電解原理的應(yīng)用,,,,,,,2.電解精煉銅與電鍍,純銅,精銅,Cu2+濃度略有減小,不變,B,,,自主整理,1.一種裝置 電解池:將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 2.四種應(yīng)用 (1)電解飽和食鹽水;(2)電鍍銅;(3)電解冶煉活潑金屬(Na、K、Ca、Mg、Al);(4)電解精煉銅。,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,電解池中電極判定與電極反應(yīng),考點(diǎn)一,考點(diǎn)剖析,1.電解池中電極的判定,2.電極反應(yīng)式的書寫步驟與方法,3.電解化學(xué)方程式的書寫 (1)必須在連接號上標(biāo)明通電。,典型例題,答案: (1)負(fù) 正,【方法指導(dǎo)】 電解池pH變化的判斷方法 (1)陰(陽)極區(qū)溶液pH的變化根據(jù)電極反應(yīng)式判斷,若陰極H+放電,則陰極區(qū)c(OH-)增大,pH增大;若陽極OH-放電,則陽極區(qū)c(H+)增大,pH減小。 (2)電解質(zhì)溶液pH變化根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷,若生成堿,則溶液的pH增大;若生成酸,則溶液的pH減小;若電解水,通過溶液的濃度變化來分析溶液pH變化,則溶液的pH變大、變小或不變。,變式訓(xùn)練,B,以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律,考點(diǎn)剖析,電解規(guī)律及計(jì)算,考點(diǎn)二,2.電解的計(jì)算 (1)計(jì)算類型 電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。 (2)方法技巧 ①根據(jù)電子守恒計(jì)算 用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 ②根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算 先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。 ③根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁,構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。,典型例題,2.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解液為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。 回答下列問題: (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是 ,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 。 (3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為 (法拉第常數(shù)F= 9.65104 C/mol列式計(jì)算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。,【方法指導(dǎo)】 電化學(xué)計(jì)算常用的一個(gè)關(guān)系式 串聯(lián)電路中各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同,根據(jù)電子守恒,電化學(xué)中常用的計(jì)算關(guān)系為4e-～4OH-～2H2～2Cu～4Ag～4H+～O2～2Cl2～2Cu2+～4Ag+。,變式訓(xùn)練,C,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,D,A,2.(2014重慶南開中學(xué)、巴蜀中學(xué)期末)如圖所示,通電一段時(shí)間后,Cu電極增重2.16 g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合溶液的體積為 100 mL,則通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度為( ) A.0.05 mol/L B.0.035 mol/L C.0.025 mol/L D.0.020 mol/L,A,高考題組,B,A,D,