2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3　　　　 B．Na2CO3和NaCl C．Na2CO3和鹽酸 D．NaHCO3和鹽酸 解析：將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體生成，而將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中時(shí)，開(kāi)始便有氣體生成，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用其他試劑就能鑒別。 答案：C 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中正確的是 (　　) A．碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉 B．與鹽酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉 C．與等濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)的速率快 D．與等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，碳酸鈉消耗鹽酸少 解析：NaHCO3的溶解性較小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。放出1 mol CO2消耗Na2CO3 106 g ，消耗NaHCO3 84 g, B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的速率比Na2CO3要快，這是因?yàn)镠CO＋ H＋===H2O＋CO2↑，而CO與H＋結(jié)合生成CO2分兩步進(jìn)行，先要生成HCO，后再生成CO2，C項(xiàng)正確。106 g Na2CO3耗73 gHCl，而106 g NaHCO3耗HCl少于73 g，D項(xiàng)不正確。 答案：C 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)可以說(shuō)明溶液中大量存在CO的理由是(　　) A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 B．加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 C．加入MgCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如選項(xiàng)C所述 解析：A項(xiàng)不可說(shuō)明，與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl－等；B項(xiàng)不可說(shuō)明，與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的還有NaHCO3等；D項(xiàng)不可說(shuō)明，NaHCO3等物質(zhì)亦會(huì)有此現(xiàn)象。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 解析：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，CO2與NaHCO3不再反應(yīng)，A對(duì)。Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀鹽酸都能與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)，故B、C、D錯(cuò)。 答案：A 5．(探究題)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 (1)寫出Ⅰ中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①Na2CO3時(shí)__________________________________________________________， ②NaHCO3時(shí)_____________________________________________________________， ③由此可知此裝置________(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。 (2)Ⅱ裝置能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ、Ⅳ裝置均利用了Na2CO3和NaHCO3________性的區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)____________________。有的同學(xué)在盛Na2CO3的導(dǎo)管口觀察到開(kāi)始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此此同學(xué)認(rèn)為Na2CO3加熱也能分解。你認(rèn)為此觀點(diǎn)________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。分析此現(xiàn)象的原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)除了以上方法，請(qǐng)你再舉出一例鑒別二者的方法________________________ ________________________________________________________________________。 解析：鑒別Na2CO3和NaHCO3是利用二者性質(zhì)的差別，Ⅰ中二者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，現(xiàn)象相同，不能鑒別；Ⅱ中Na2CO3、NaHCO3加入等濃度的鹽酸中，NaHCO3反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的氣體多，氣球膨脹的快；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，Ⅳ中的試管B在試管A內(nèi)部，不能直接接觸到火焰，溫度相對(duì)較低，故試管B中裝入的固體是易分解的NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁；鑒別Na2CO3和NaHCO3還可利用其在溶液中電離出的陰離子的不同性質(zhì)選擇試劑，CO與Ba2＋或Ca2＋反應(yīng)生成白色沉淀，HCO不反應(yīng)。 答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ③不能 (2)盛NaHCO3的裝置反應(yīng)比盛Na2CO3的裝置劇烈，氣球膨脹的快 (3)熱穩(wěn)定 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)NaHCO3　錯(cuò)誤 大試管中空氣受熱膨脹時(shí)逸出 (5)把二者分別配成溶液后滴加BaCl2試劑，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的為NaHCO3