高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 10.4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課件.ppt

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第四節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),考綱要求 1.設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。2.了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。3.分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理的結(jié)論。4.繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。5.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。,1．基本原則,考點(diǎn)一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),2．基本內(nèi)容 一個(gè)相對(duì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括下述內(nèi)容： (1)實(shí)驗(yàn)名稱；(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)實(shí)驗(yàn)原理；(4)實(shí)驗(yàn)用品(藥品、儀器、裝置、設(shè)備)及規(guī)格；(5)實(shí)驗(yàn)裝置圖、實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法；(6)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)；(7)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄及結(jié)果處理；(8)問(wèn)題與討論。,1．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：,物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。,,2．(2014年高考浙江卷)葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑ 相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置中最適合的是________。,,制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。 A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液 (2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是________________________；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_____________________________________________________。 (3)第③步需趁熱過(guò)濾，其原因是___________________________。 (4)第④步加入乙醇的作用是______________________________。 (5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。 A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液,解析：(1)水浴加熱只要控制水的溫度即可，所以溫度計(jì)插入水中。恒壓漏斗使反應(yīng)物容易流出，故選用B裝置。A、D的氧化性較弱，反應(yīng)速率較慢；B的氧化能力很強(qiáng)，會(huì)將葡萄糖氧化成其他物質(zhì)；因酶是一種高效的催化劑，所以O(shè)2/葡萄糖氧化酶是最合適的氧化劑。(2)過(guò)量的CaCO3能將葡萄糖酸全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣，同時(shí)過(guò)量的CaCO3可通過(guò)過(guò)濾除去，不會(huì)進(jìn)入葡萄糖酸鈣溶液中。(4)③過(guò)濾后的濾液中除葡萄糖酸鈣外，還有溴化鈣，加入乙醇中，溴化鈣溶于乙醇，而葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度較小，然后通過(guò)抽濾將葡萄糖酸鈣提取出來(lái)。(5)用乙醇水混合溶液作洗滌劑，既可除去溴化鈣雜質(zhì)又可減少葡萄糖酸鈣的溶解損失。,答案：(1)B C (2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；便于后續(xù)分離 氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣 (3)葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品 (4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出 (5)D,3．(2014年高考北京卷)碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。 (1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。,物質(zhì)含量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),,(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。,,(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用質(zhì)量法測(cè)定碳的含量。 ①氣體a通過(guò)B和C的目的是 ________________________________________________________________________。 ②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ________________________________________________________________________。,,4．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是______________________________。 (2)方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題。,,①實(shí)驗(yàn)前先________________________。分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“硫酸”)。D裝置的作用是______________。 ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱______裝置吸收CO2前、后的質(zhì)量。 ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是_________________________。 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算： ①過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗還用到的玻璃儀器有____________。 ②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是__________________________。,解析：(1)由于碳酸氫鈉受熱分解生成氣體，引起固體質(zhì)量減少，若固體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明碳酸氫鈉完全分解。 (2)方案二的方法是用酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，通過(guò)堿石灰吸收CO2，測(cè)定堿石灰的質(zhì)量增加，來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量；若反應(yīng)時(shí)選用鹽酸，由于鹽酸揮發(fā)，需要用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，還要用濃硫酸除去氣體中的H2O，但是裝置中只有一個(gè)除雜裝置，即選用的酸只能為硫酸；氣體制備的第一步操作都是檢驗(yàn)裝置的氣密性；由于反應(yīng)后，燒瓶中和干燥裝置的上層空間充滿CO2，這些CO2氣體的質(zhì)量沒(méi)有被堿石灰吸收，因此需用趕氣裝置。,答案：(1)保證NaHCO3全部分解 (2)①檢查裝置的氣密性 硫酸 防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收 ②C ③需設(shè)計(jì)一個(gè)將A、B中的CO2全部吹入C中而吸收的氣體裝置 (3)①玻璃棒 ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全,5.(2014年高考安徽卷)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：,物質(zhì)組成、性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),,(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。,,(3)該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體； 假設(shè)二：_________________________________________； …… (4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。,解析：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究弱酸條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，因此，應(yīng)在其他因素不變的情況下，只改變某一個(gè)影響因素來(lái)探究改變?cè)撘蛩貙?duì)實(shí)驗(yàn)的影響。分析表格信息可知②與①比較，改變的是醋酸的濃度，因此鐵粉和碳粉的量不變；①與③相比改變的是碳粉的含量。 (2)分析圖2可知，t2時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量減小，故應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕；外電路電子應(yīng)由Fe(負(fù)極)流向正極(C)，注意電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，正極表面發(fā)生了還原反應(yīng)。 (3)假設(shè)二應(yīng)考慮反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大。 (4)可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)排除裝置中的O2，使其不能發(fā)生吸氧腐蝕，然后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有H2生成(或Fe2＋的生成或有溫度變化或壓強(qiáng)增大等)，證明錐形瓶?jī)?nèi)無(wú)氧條件下發(fā)生了析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體。,答案：(1)②2.0 ③碳粉含量的影響 (2)吸氧 還原 O2＋2H2O＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O) (3)反應(yīng)放熱，溫度升高,,(4) 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)： ①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)； ②通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣； ③滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化、檢驗(yàn)Fe2＋等),如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立，否則假設(shè)一不成立 (本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均給分),,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中幾個(gè)易忽視的問(wèn)題 (1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸。 (2)進(jìn)行某些易燃、易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)，要防止爆炸。如H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通入H2，氣體點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。 (3)防止氧化。如H2還原CuO要“先滅燈再停氫”，白磷切割要在水中進(jìn)行等。 (4)防止吸水。如實(shí)驗(yàn)、取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(5)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻。 (6)儀器拆卸的科學(xué)性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。,1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的內(nèi)容 (1)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)原理——是否明確、合理。 (2)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案——是否安全、可行。 (3)評(píng)價(jià)藥品、儀器——是否方便、易得。 (4)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論——是否明顯、清晰。,考點(diǎn)二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的五大視角 (1)可行性視角：只有合理且切實(shí)可行的實(shí)驗(yàn)方案才有意義?？尚行允欠桨傅牡谝灰兀u(píng)價(jià)方案時(shí)應(yīng)注意從實(shí)驗(yàn)原理和操作兩個(gè)方面分析： ①理論上要科學(xué)合理。 ②操作上要簡(jiǎn)單可行。 (2)經(jīng)濟(jì)效益視角：評(píng)價(jià)一種實(shí)驗(yàn)方案，不僅要從科學(xué)性上判斷是否可行，還要從經(jīng)濟(jì)效益上考慮是否切合實(shí)際。 (3)綠色化視角： ①分析實(shí)驗(yàn)藥品是否有毒，是否會(huì)造成環(huán)境污染。 ②儀器藥品是否價(jià)格低廉、便宜易得。 ③反應(yīng)是否充分，原子經(jīng)濟(jì)性強(qiáng)。,(4)安全性視角： ①避免炸裂：受熱不均勻、液體倒吸、氣流不暢、易燃?xì)怏w中混有助燃?xì)怏w等。 ②防污染：有毒尾氣未經(jīng)處理、剩余藥品隨意丟棄、實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液肆意傾倒等。 ③防失火：點(diǎn)燃或熄滅酒精燈的方法不正確、易燃試劑與明火接觸等。 ④防吸水：極易水解、吸水性強(qiáng)(潮解)的物質(zhì)未密封保存或與潮濕空氣接觸，大量吸水導(dǎo)致液體溢出或反應(yīng)變質(zhì)等。,(5)規(guī)范性視角： ①儀器的安裝與拆卸。 ②試劑添加的順序與用量。 ③加熱的方式方法和時(shí)機(jī)。 ④儀器的查漏、氣密性檢驗(yàn)。 ⑤溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置。 ⑥實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀取。 ⑦冷卻、冷凝的方法等。,1．某同學(xué)用如圖1所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2看不到渾濁現(xiàn)象。,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),,經(jīng)思考后該同學(xué)改用如圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯且快。 (1)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖1所示的裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_______________________。 (2)用圖2所示的裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2和SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是________________________________。 (3)用圖1所示的裝置進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)若存在缺陷，其改進(jìn)方法是(若你認(rèn)為該裝置沒(méi)有缺陷，此空可以不填)________________________________________________________________________。,答案：(1)SO2在水中溶解度大且氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生SO2的速率快，SO2直接與Ca(OH)2反應(yīng)生成了可溶于水的酸式鹽[Ca(HSO3)2]而觀察不到沉淀 (2)SO2溶于水生成的亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，CaSO3轉(zhuǎn)化為Ca(HSO3)2的速率也快 (3)用導(dǎo)管將尾氣通入NaOH溶液中,2．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：,,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________； 得到濾渣1的主要成分為_(kāi)_______。 (2)第②步加H2O2的作用是________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是________；調(diào)溶液pH的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______。,(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：,上述三種方案中，________方案不可行，原因是 ________________________________________________________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。,(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O(Mr＝250)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下： Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_______________________________________________。 a．未干燥錐形瓶 b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子,解答實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題的常見(jiàn)失誤 (1)思路狹窄，思維定式，缺少創(chuàng)新，經(jīng)驗(yàn)主義嚴(yán)重。 (2)恐懼心理嚴(yán)重，雖然題目涉及了許多新情境、新材料，但是問(wèn)題落腳點(diǎn)并未超出中學(xué)教材和考綱要求。 (3)答題不規(guī)范，詞不達(dá)意，不講邏輯，抓不住要點(diǎn)。,3．(2014年高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。,定量分析型實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與數(shù)據(jù)處理,②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問(wèn)題：,,(6)樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，可寫(xiě)出化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，NH3整體為0價(jià)，氯為－1價(jià)，故Co為＋3價(jià)；從而推出制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。由于溫度過(guò)高時(shí)H2O2易分解，NH3易揮發(fā)，故制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高，否則H2O2分解，NH3揮發(fā)。,4．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。 Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)： 取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。 (1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 (2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________________________。,Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定： 利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成BaCO3沉淀的質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,,依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題： (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有________________________________。 (4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是____________________________________________。,(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。 a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過(guò)快 c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 (6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是________________________________________________________________________。,解析：(6)n(BaCO3)＝3.94 g197 gmol－1＝0.02 mol，由C原子守恒得m(CaCO3)為0.02 mol100 gmol－1＝2 g，所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 %。 (7)由于B中的水蒸氣和HCl等易揮發(fā)進(jìn)入C中，所以裝置C的質(zhì)量會(huì)偏大。,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)與整理的一般方法 1．?dāng)?shù)據(jù)的表格式,(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測(cè)的物理量。 (2)應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。 (3)設(shè)計(jì)的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。,2．?dāng)?shù)據(jù)的圖像化 圖像化是用直線圖或曲線圖對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以處理的一種簡(jiǎn)明化形式。它適用于一個(gè)量的變化引起另一個(gè)量的變化的情況。圖像化的最大特點(diǎn)是鮮明、直觀、簡(jiǎn)單、明了。,定量實(shí)驗(yàn)中測(cè)定數(shù)據(jù)的方法及對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的篩選 1．?dāng)?shù)據(jù)的測(cè)定方法 (1)沉淀法： 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,(2)測(cè)定氣體體積法： 對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。 量氣裝置的設(shè)計(jì)： 下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的裝置。,,(3)測(cè)定氣體質(zhì)量法： 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 (4)滴定法： 即利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,2．篩選實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理題的一個(gè)重要能力考查點(diǎn)，也是近年來(lái)命題變化的一個(gè)重要方向。對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路歸納為“五看”： 一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤(pán)天平測(cè)得的質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過(guò)了這個(gè)范圍，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的； 二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去； 三看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用； 四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算； 五看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。,典例1 某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 某同學(xué)稱取10.00 g樣品，配成1 000 mL溶液，用________________(填儀器名稱)量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150 0 molL－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。,答案 堿式滴定管(或25 mL移液管) 95.40%,典例2 0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)試確定200 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式__________________(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)。 (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________； 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______，其存在的最高溫度是________。,,