高考化學總復習 專題講座八 電解質溶液中的四大平衡常數(shù)課件.ppt

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專題講座八 電解質溶液中的四大平衡常數(shù) [Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp],電解質溶液中的四大平衡常數(shù)是指弱電解質的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)，水解平衡常數(shù)及難溶電解質的溶度積常數(shù)，這部分內容為新課標中的新增知識，在高考題中頻繁現(xiàn)身，已成為新高考的熱點內容。,答案 ①④⑤,2.推導含HClO、NaClO的溶液中Ka、Kh與Kw的關系： ________________________________________________________________________。,答案：Kw＝KaKh,結論歸納 (1)弱酸強堿鹽溶液中：Kw＝KaKh。 (2)弱堿強酸鹽溶液中：Kw＝KbKh。,二、電離常數(shù) 3．常溫時，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka＝10－6，對于0.01 molL－1的該酸，下列說法不正確的是( ) A．該弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka不變 C．加入等體積的0.01 molL－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D．加入等體積的0.01 molL－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7,答案：D,歸納點評 (1)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越易電離，所對應的酸(堿)的酸性(堿性)相對越強。 (2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是K1?K2…，故其酸性決定于第一步電離。,三、水的離子積 5．水的離子積曲線如圖所示，下列說法不正確的是( ) A．圖中四點Kw間的關系：A＝DCB B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸 C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體 D．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體,,解析：KW是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，所以A選項正確；從A點到D點，溫度不變，酸性增強，所以B選項、D選項正確；A、C點溫度不同，所以C選項錯誤。 答案：C,6．在t ℃時，某KOH稀溶液中c(H＋)＝1.010－a molL－1、c(OH－)＝1.010－b molL－1，已知a＋b＝12，則： (1)該溫度(t ℃)下水的離子積常數(shù)Kw＝________。 (2)在該溫度(t ℃)下，將100 mL 0.1 molL－1的稀硫酸與100 mL 0.4 molL－1的氫氧化鉀溶液混合后，溶液的pH＝________。,解析：(1)可根據(jù)題目提供的相關數(shù)據(jù)得 Kw＝c(H＋)c(OH－)＝1.010－(a＋b)＝1.010－12。 (2)100 mL 0.1 molL－1稀硫酸中所含的n(H2SO4)＝0.01 mol,100 mL 0.4 molL－1氫氧化鉀溶液所含的n(KOH)＝0.04 mol，所以混合后的溶液中氫氧化鉀過量0.02 mol?？傻萌芤褐械腸(OH－)＝0.1 molL－1，利用Kw＝1.010－12可計算c(H＋)＝1.010－11 molL－1，即溶液的pH＝11。 答案：(1)1.010－12 (2)11 歸納點評 (1)Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大。 (2)水的離子積常數(shù)不僅適用于純水，也適用于電解質的稀溶液。,四、難溶電解質的溶度積常數(shù) 7．已知：25 ℃時，Mg(OH)2和MgF2的溶度積常數(shù)分別為5.6110－12、7.4210－11。下列說法正確的是( ) A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2,答案：B,答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5,