2019-2020年高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．[雙選題]在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是(　　) A．氯　　　　　　　　　　 B．鈉 C．氧 D．硫 解析：氯、鈉是非常活潑的元素，在自然界中只以游離態(tài)形式存在。 答案：CD 2．下列有關硫的說法中，不正確的是(　　) A．硫有多種同素異形體 B．硫的化學性質與氧氣相同 C．硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色 D．硫在一定條件下能與某些金屬反應，生成金屬硫化物 解析：S和O2都是非金屬單質，化學性質相似，但不完全相同。 答案：B 3．下列事實能夠說明單質氯氣的氧化性比硫強的事實有(　　) ①硫的沸點比氯氣高 ②與金屬單質反應，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價 ③銅與Cl2反應生成CuCl2，與S反應生成Cu2S ④將Cl2通入氫硫酸(H2S)溶液中溶液變渾濁 A．①②③　　　　　　　　 B．②④ C．②③④ D．③④ 解析：若氧化性Cl2＞S，即得電子能力Cl＞S，在相同條件下，與變價金屬反應時，一個得到高價態(tài)化合物，另一個得到低價態(tài)化合物。 答案：D 4．8 g硫能與0.5 mol某單質在一定條件下完全反應，該單質可能是(　　) A．H2　　B. O2　　C．Cu　　D．Fe 解析：n(S)＝＝0.25 mol，n(S)∶n(單質)＝0.25∶0.5＝1∶2，對應選項，該單質是Cu。 答案：C[ 5．[雙選題]關于硫的敘述正確的是(　　) A．硫在空氣中燃燒生成大量SO3 B．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水以及過濾操作 C．洗滌試管內壁上附著的硫黃，可用CS2洗滌，也可用熱的NaOH溶液清洗 D．黑火藥爆炸的反應中，硫元素化合價降低，顯還原性，硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑[ 解析：S在空氣中燃燒生成SO2，A錯。S易溶于CS2，KNO3易溶于水，木炭難溶于水，B正確。S易溶于CS2，并與熱的NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2S、Na2SO3，C正確。S與O2反應中，S做還原劑D錯。 答案：BC 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)常溫下，將鐵粉和硫粉混合，不發(fā)生反應。某課外活動小組將鐵粉和硫粉按物質的量比1∶1均勻混合，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應開始，然后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應仍劇烈進行， 并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試回答： (1)上述現(xiàn)象說明了________。 (2)將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)已知H2S是一種劇毒、有臭雞蛋氣味的氣體，試說明實驗室制取H2S時應采用的安全措施：____________________________。 解析：(1)撤去酒精燈，反應仍繼續(xù)，表明有熱量來源。只能說明反應是放熱的。 (2)FeS與H2SO4發(fā)生復分解反應。 (3)應將多余的H2S吸收或通過通風櫥排走，以免中毒。 答案：(1)Fe與S的反應是放熱反應 (2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (3)在制H2S的反應裝置和收集裝置后連接盛有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶(或制取H2S時在通風櫥中進行) 7．(10分)黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃和木炭，俗稱“一硫二硝三木炭”。當加熱或點燃黑火藥時會發(fā)生劇烈反應而爆炸，其原理為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。請回答下列問題： (1)該反應中的氧化劑是________，還原劑是________。 (2)現(xiàn)有一定量的黑火藥爆炸，產(chǎn)生了標準狀況下的氣體44.8 L，反應過程中轉移電子的物質的量是________。[ (3)分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得________，再將濾紙上的物質溶于________，過濾，濾紙上留下的物質是________： (4)簡述禁止燃放煙花爆竹的原因__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： S和KNO3做氧化劑，C做還原劑。 (2)n(N2)＋n(CO2)＝＝2 mol。 n(N2)＝2 mol＝0.5 mol，n(CO)2＝1.5 mol，則n(e－)＝120.5 mol ＝6 mol。 (3)用水、CS2經(jīng)過濾可分離三種成分。 答案：(1)S、KNO3　C　(2)6 mol　(3)KNO3　CS2　C (4)因為燃放煙花爆竹會產(chǎn)生污染性氣體SO2，還有噪聲、粉塵等都會造成環(huán)境污染，而且不小心還會引發(fā)火災，造成意外傷害事故 8．(12分)鐵與硫反應的實驗主要體現(xiàn)以下幾個要點： (1)反應后固體成分的驗證；(2)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的證明；(3)實驗方案的設計與評價。為了證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分： 　A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　C 　　　　　　 　D 已知：①FeS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀H2SO4發(fā)生反應：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 請回答以下問題： (1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應在“惰性環(huán)境”中進行的原因是_______________________________________。 (3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應可持續(xù)進行，說明反應__________(填寫“放熱”或“吸熱”)。 (4)操作②的作用是____________，也可改用加入____________。 (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是__________________________________________。 (6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是_________________________ ________________________________________________________________________。 解析：實驗目的是證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，應保證溶液D中鐵元素的存在價態(tài)是S和Fe反應生成的，若Fe過量，濾渣C中含F(xiàn)e，與H2SO4反應生成Fe2＋，干擾實驗，同時，空氣中的O2會與Fe2＋反應，影響實驗，所以反應應在“惰性環(huán)境”中進行。 答案：(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中所含鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋干擾實驗，過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3＋反應，影響實驗檢測　(2)防止環(huán)境中的O2參與反應　(3)放熱　(4)除去混合物中過量的硫粉　CS2　(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣氧化生成的Fe2＋ (6)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液變紅，證明產(chǎn)物中有Fe3＋；若溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入雙氧水(或新制氯水)后溶液再顯紅色，則證明產(chǎn)物中有Fe2＋