高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物(第9課時(shí))課件.ppt
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一、合金 1.概念 由_____________________或_______________熔合而成的具有_______特性的物質(zhì)。 2.性質(zhì)特點(diǎn) (1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)_____; (2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度______。,兩種或兩種以上的金屬,金屬與非金屬,金屬,低,大,黑色金屬材料,有色金屬材料,,碳素鋼,高碳鋼,中碳鋼,低碳鋼,青銅,黃銅,青銅,小,大,礦石,化合態(tài),還原,得到金屬單質(zhì),氧化還原,還原劑,還原,提純金屬,2Hg+O2↑,4Ag+O2↑,Zn~Cu等中等活潑金屬的冶煉,碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬,2Fe+3CO2,W+3H2O,2Cr+Al2O3,Na、Mg、Al等活潑金屬的冶煉,4Al+3O2↑,2Na+Cl2↑,利用率,使用量,回收和再利用,其他材料,C,A,C,D,C,二、銅及其化合物的主要性質(zhì) 1.銅 (1)物理性質(zhì):紫紅色,不能被磁鐵吸引。,2.氧化銅的重要性質(zhì) (1)黑色固體,不溶于水。 (2)屬于堿性氧化物,能和酸(如鹽酸)反應(yīng),化學(xué)方程式為:CuO+2HCl===CuCl2+H2O。 3.氫氧化銅的重要性質(zhì) (1)藍(lán)色固體,不溶于水。 (2)氫氧化銅屬于二元堿,能和酸(如鹽酸)反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O。 (3)氫氧化銅不穩(wěn)定,受熱易分解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu(OH)2CuO+H2O。,(4)氫氧化銅具有弱氧化性,新制Cu(OH)2懸濁液能和含有醛基的有機(jī)物反應(yīng)。 4.CuSO45H2O CuSO45H2O為藍(lán)色晶體,俗稱藍(lán)礬、膽礬。 (1)無水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O),可作為有水存在的依據(jù)。 (2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液,是一種良好的殺菌劑,可以用來防治多種作物的病害。 5.堿式碳酸銅 化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3,銅銹的主要成分。,6.鋁熱反應(yīng) (1)概念:鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)。 (2)原理:Al作還原劑,另一種金屬氧化物作氧化劑,用鋁將金屬氧化物中的金屬置換出來。 (3)鋁熱劑:鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物。 (4)反應(yīng)特點(diǎn):在高溫下進(jìn)行,反應(yīng)迅速并放出大量的熱,新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與Al 2O3分離。 (5)應(yīng)用:冶煉高熔點(diǎn)金屬,如V、Cr、Mn等;焊接鋼軌等。,C,B,B,D,B,A,B,B,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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