2019-2020年高中化學 第3章 第1節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 第3章 第1節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題,每題4分,共20分) 1.下列敘述中,正確的是( ) A.由碳元素的單質組成的物質一定是純凈物 B.金剛石和石墨具有相同的化學組成 C.金剛石與石墨之間的轉化不屬于化學變化 D.C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物 解析:碳元素形成的單質有多種,不同的單質組成的物質是混合物,金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質,它們之間的轉化屬于化學變化。 答案:B 2.下列物質中分別滴入醋酸,會產生相同氣體的是( ) ①大理石;②鐘乳石;③鍋垢;④貝殼;⑤蛋殼 A.①② B.④⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ 解析:五種物質的主要成分是CaCO3,與醋酸反應都會產生CO2氣體。 答案:D 3.[雙選題]關于Na2CO3和NaHCO3的說法中,正確的是( ) A.Na2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3的溶解度大,NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 B.Na2CO3既可與CaCl2溶液反應,也可與石灰水反應 C.NaHCO3既可與CaCl2溶液反應,也可與石灰水反應 D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應,消耗HCl的物質的量之比為2∶1,而放出的氣體的物質的量之比為1∶1 解析:穩(wěn)定性與溶解性無關,A不對;Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,B對。NaHCO3與CaCl2溶液不反應,與石灰水反應生成CaCO3沉淀,C不對。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,當n(Na2CO3)=n(NaHCO3)時,消耗n(HCl)之比為2∶1,放出CO2氣體物質的量相等,D對。 答案:BD 4.向碳酸鈉濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產生二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是( ) A.逐漸減小 B.逐漸增大 C.先逐漸增大,而后減小 D.先逐漸減小,而后增大 解析:反應過程可表示為: 先:CO+H+===HCO;后:HCO+H+===H2O+CO2↑。所以c(HCO)先增大后減小。 答案:C 5.將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物n g溶于水制成200 mL溶液,鈉離子的物質的量濃度為0.5 molL-1;若將n g該混合物加熱至質量不再改變時,得到固體物質的質量是 ( ) A.3.1 g B.5.3 g C.9.0 g D.11.0 g 解析:n g混合物中n(Na+)=0.2 L0.5 mol/L=0.1 mol?;旌衔锛訜岷笞?yōu)镹a2CO3,根據Na+守恒可知所得產物n(Na2CO3)=0.05 mol。則m(Na2CO3)=0.05 mol106 g/mol=5.3 g。 答案:B 二、非選擇題(本題包括3個小題,共30分) 6.(8分)除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質) (1)Na2CO3固體(NaHCO3): 方法:____________________________________________________________________, 反應方程式:______________________________________________________________。 (2)NaCl溶液(Na2CO3):方法:_______________________________________________, 離子方程式:______________________________________________________________。 (3)NaHCO3溶液(Na2CO3):試劑:____________________________________________, 離子方程式:______________________________________________________________。 (4)適量NaOH溶液(Na2CO3):試劑:__________________________________________, 離子方程式:______________________________________________________________。 答案:(1)充分加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O[ (2)滴入適量稀鹽酸 CO+2H+===H2O+CO2↑ (3)足量CO2 CO2+CO+H2O===2HCO (4)適量Ba(OH)2溶液 Ba2++CO===BaCO3↓ 7.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物都含鉀元素,A、B、C和足量的鹽酸反應后,均可生成D;若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E,該氣體能使澄清石灰水變渾濁;若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題。 (1)推斷A、B、C、D的化學式 A________________;B________________; C________________;D________________。 (2)A溶液中通入足量E反應的離子方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B溶液與C溶液反應的離子方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)僅憑有氣體E生成,能否斷定A、C的組成? 解析:氣體E無色無味且能使澄清石灰水變渾濁,為CO2,C為KHCO3,A為K2CO3;B與KHCO3溶液混合可生成K2CO3,B為KOH,A、B、C和足量的鹽酸反應后,均可生成D,D為KCl。HCO和CO都可與鹽酸反應生成CO2氣體,所以不能僅憑有CO2氣體生成,不能斷定哪個是K2CO3,哪個是KHCO3。 答案:(1)K2CO3 KOH KHCO3 KCl (2)CO+CO2+H2O===2HCO (3)OH-+HCO===H2O+CO (4)不能 8.(12分)根據如圖所示提供的儀器裝置,完成提純并測定Na2CO3樣品純度(其中只含NaHCO3雜質)的實驗,試回答有關問題: 實驗1:測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出的CO2的體積。 (1)連接裝置的正確順序是(填序號):____________。 (2)完成該實驗尚缺的儀器是________________________________________________。 (3)產生的氣體從裝置④的__________端進入,從裝置⑤的________端進入。 實驗2:測定上述實驗完成后的剩余固體與鹽酸反應產生的CO2的體積。 (4)應將實驗1的裝置作哪些調整? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)當實驗1加熱到樣品不再產生氣體時,產生CO2為a L(已折算成標準狀況)。 實驗2在加入鹽酸至無氣體產生時,生成了CO2為b L(已折算成標準狀況)。則樣品中Na2CO3純度的實測值為________;測得的CO2的體積與理論值相比較,結果________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若要使實驗值更接近于理論值,該實驗應該怎樣改進?__________。 解析:本實驗給固體樣品加熱制氣體所用裝置應由⑦、①和③儀器組裝,而④的作用是吸收水蒸氣(干燥氣體),氣體在經過④時,應遵循“粗口進,細口出”的原則;⑤的作用是讓氣體將其中的水排出,以測定氣體的體積,因此氣體要從短管進入。 由于CO2可溶于水,故測得的體積偏小。如果讓氣體排飽和NaHCO3溶液,則會降低CO2的溶解度,減小誤差。樣品中含有的Na2CO3物質的量為 mol,樣品總質量為加熱后的質量(106 g)與實驗1加熱生成的CO2、H2O質量(62 g)之和。 答案:(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精燈 (3)d b (4)將③換成②,同時撤走酒精燈 (5)% 偏小 將裝置⑤中的水換成飽和NaHCO3溶液- 配套講稿:
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