2019-2020年高三入學考試 理綜化學.doc

《2019-2020年高三入學考試 理綜化學.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三入學考試 理綜化學.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三入學考試 理綜化學 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、選擇題：本題每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7．化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是 A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂 B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應 C．蔬菜汁餅干易氧化變質．建議包裝餅干時．加入一小包鐵粉作抗氧化劉并密封 D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鮮水果 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 A.1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA B.一定條件下，足量銅與200g98％的濃硫敵充分反應，轉移電子數(shù)為2NA C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA D．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA 9． 在一定條件下4mol乙酸與1mol葡萄糖，完全反應得到1mol葡萄糖醋酸酯，則該葡萄糖醋酸酯的分子式為 A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10 10．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y 先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解 Y可能是CO2氣體 B 向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 原溶液可能含有NO3- C 將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液中 出現(xiàn)氣泡井有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解 Al與CuCl2溶液反應，有H2和Cu(OH)2生成 D 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 11．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。有關說法錯誤的是 A．中間室Cl-移向左室 B．反應后將左右兩室溶液混合比反應前將兩室溶液混合的酸性強 C.氣體X為CO2 D．左邊離子交換膜為氯離子交換膜，右邊離子交換膜為鈉離子交換膜 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負價代數(shù)和為0， Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸點：XW2>Y2W C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：XW 13．常溫下，0.2 mol/L的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是 A. MOH的電離方程式：MOH=M++OH- B．該混合液中水電離出的c(H+)”、“=”或“<”） ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為________，則反應速率v(H2)=__________。 （3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。 （二）選考題：共45分請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答如果多做，則每學科按所做的第一題計分 36．【化學-選修2：化學與技術】（15分） 實驗室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下： 回答下列問題： （1）實驗中采用_______（填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”）加熱KOH和KClO3固體混合物。 （2）熔融時，MnO2轉化為K2MnO4， KClO3轉化為KCl，該反應的化學方程式為__________。 （3）幾種物質的溶解度曲線如圖所示。 ①通入CO2至pH為10～11, K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該反應的離子方程式為_________。 ②不能通入過量CO2的原因是_____________。 （4）趁熱過濾的目的是_________；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。 （5）計算經(jīng)過上述轉化，最多可制得KMnO4質量為________（結果保留2位小數(shù)）。 37．【化學-選修3：物質結構與性質】（15分） 鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題： （1）鐵在元素周期表中的位置是_________。 （2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x(s) Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。 （3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式_______；兩者相比較沸點較高的為_____（填化學式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為____（用元素符號表示）。 （4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。 ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。 ②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。 （5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。 ①該晶體的化學式為________。 ②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。 ③已知該晶體的密度為ρgcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm（只寫計算式）。 38.【化學-選修5：有機化學基礎】 (15分) 用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示： 請回答下列問題： （1）A中除硫醚鍵（-S-）外，還含有的官能團是______，反應③是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應，則B的系統(tǒng)命名為___________。 （2）反應①～⑤中屬于取代反應的有________（選填序號）；流程中設計反應⑤和⑦的目的是___________________。 （3）寫出反應⑦的化學方程式_____________。 （4）l,3-丁二烯分子中最多有_______個原子共平面，聚l,3-丁二烯的結構簡式為__________。 （5）C的同分異構體有多種，符合下列條件的物質的結構簡式為_________ ① 能發(fā)生銀鏡反應； ② 能與NaoH溶液反應，與NaHCO3溶液不反應； ③ 核磁共振氫譜只有三組峰 7-13：BCCAB CD 26. （1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)；除去CO2中混有的HCl(l分） （2）待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑（2 分） （3）①+2H2O=4Na++2OH-+2+↑ ②2H2O +=2NaOH+；22+↑ 27.（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分） （2）丙（l分） 丙方案中硫酸的利用率高且無污染空氣的氣體產(chǎn)生（2分，或“甲方案有SO2氣體產(chǎn)生，污染空氣，乙方案有氮的氧化物生成；污染空氣”或“甲、乙方案均有污染空氣的氣體產(chǎn)生”) （3）75g(2分） （4）坩堝（l分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（3分） （5）①Cu+H2SO4(稀)+H2O2=CuSO4+2H2O (2分） ②（2分）。 28.（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ/mol（3分） （2）①＜（2分）；②250℃（3分）；0.4mol/(Lmin)(2分） （3）如圖（一是氫氣、甲醇對應的起點必須正確；二是變化趨勢要正確；三是名稱必須標出，不標不給分氫氣的減少量大致是甲醇增加量的2倍即可。完全正確得4分一、二中有一處不對扣2 分） 36.（1）鐵坩堝（2分）； （2）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+3H2O(2分) （3）①3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-（2分）；②二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，KHCO3可能與KMnO4同時析出（2分） （4）防止KMnO4結晶析出（2分）；減少高錳酸鉀的溶解（2分） （5）6.45g 37.（1）第四周期第Ⅷ族（2分）；（2）分子晶體；5；金屬鍵；（各1分） （3）N≡N；CO；sp雜化；N（各1分）（4）①[Ar]3d104s1；②12（各1分）； （5）①CuCl（1分）；②共價（1分）；③（2分）。 38.（1）硝基、羧基（1分）；1，4-二溴-2-丁烯（2分）； （2）①④（2分）；保護碳碳雙鍵，防止其被酸性高錳酸鉀氧化（2分）； （3）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分) （4）10（2分）；（2分）； （5）（2分）。