2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引?、谌梭w內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素 ③Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3　④Fe2O3不可與水反應(yīng)得Fe(OH)3，所以不能通過(guò)化合反應(yīng)制Fe(OH)3　⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，可得FeO A．①②　　　　　　　　　　 B．②④ C．②③④⑤ D．①②⑤ 解析：①鐵能被磁鐵吸引，②人體血紅蛋白含鐵元素，③中鐵在純氧中燃燒可得Fe3O4；④Fe(OH)3可通過(guò)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化合反應(yīng)制得；⑤Fe(OH)2在空氣中加熱，得到的是Fe2O3。答案為A。 答案：A 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一、二)下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)只生成＋3價(jià)鐵的化合物的是(　　) A．Cl2　　　　　　　　　B．鹽酸 C．O2 D．CuSO4 解析：Fe―→Fe3＋的轉(zhuǎn)化需強(qiáng)氧化劑。O2與Fe反應(yīng)生成的是Fe3O4，鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是＋2價(jià)鐵的化合物。 答案：A 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是(　　) ①加足量氯水?、诩幼懔縆MnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A．①② B．③② C．③① D．①②③ 解析：本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無(wú)Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應(yīng)顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－反應(yīng)顯紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不易觀察，故C正確。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是(　　)[ A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋ C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋ 解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，則溶液中金屬離子是Fe2＋。 答案：A 5．(探究題)回答下列問(wèn)題： (1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_(kāi)_______。 A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。 (2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。 方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠?wèn)題： 你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作？________________________(若填“合理”，則此空不答)。 (3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示) ________________________________________________________________________。 解析：(1)由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng)，而且與Cu反應(yīng)，故A項(xiàng)不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng)，故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反應(yīng)，無(wú)法除雜。 (2)Fe2＋的檢驗(yàn)要注意排除Fe3＋的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說(shuō)明溶液中有Fe3＋，但無(wú)法說(shuō)明Fe3＋來(lái)源于Fe2＋還是原溶液。 (3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)2最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。 (4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有鐵粉可防止Fe3＋生成。 答案：(1)B、C 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)不合理　先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則原溶液含有 Fe2＋ (3)出現(xiàn)白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2