2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列關(guān)于鋁元素的敘述正確的是(　　) A．鋁是一種比較活潑的金屬 B．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng) C．氧化鋁不能通過分解反應(yīng)制得 D．在化學反應(yīng)中，鋁容易得到電子，是氧化劑 答案：A 2．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是(　　) ①Al(OH)3?、贏l2O3?、跘l?、躈aHCO3 ⑤Mg(OH)2 A．①②③④ B．①②③④⑤[ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)而不能與NaOH溶液反應(yīng)。 答案：C 3．[雙選題]下列有關(guān)鋁元素的說法不正確的是(　　) A．鋁粉可與氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng) B．鋁粉與稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣 C．實驗室中通常將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液制取氫氧化鋁 D．向氯化鋁溶液中不斷滴入氨水的過程中會先生成白色沉淀，而后又變澄清 解析：A項Al粉與Fe2O3粉末高溫下反應(yīng)生成Fe和Al2O3，正確。B項，稀HNO3與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生H2，正確。C項實驗室常將氨水滴入AlCl3溶液中制取Al(OH)3，不正確。D項，Al(OH)3不溶于氨水，不正確。 答案：CD 4．a(chǎn) g鈉、鋁的混合物，放入b g水中，反應(yīng)停止后得到的沉淀有c g，則溶液中溶質(zhì)為(　　) A．NaOH B．Na[Al(OH)4] C．NaOH和Na[Al(OH)4] D．無法確定 解析：Na、Al混合物放入水中，發(fā)生反應(yīng)有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，則溶液不含有NaOH，只能含Na[Al(OH)4]。 答案：B 5．有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它們?nèi)咳苡?00 mL 4 molL－1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 molL－1的NaOH溶液的體積是(　　) A．1000 mL B．500 mL[ C．100 mL D．1500 mL 解析：當Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在時，沉淀的質(zhì)量最大，此時，鈉元素全部以NaCl的形式存在，則由鈉元素守恒及氯元素守恒得n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 L4 molL－1＝2 mol。 V[NaOH(aq)]＝＝1000 mL。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(10分)分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 [ 已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。 (1)寫出B、D的化學式：B________；D________。 (2)寫出離子方程式： C→D：________________________________________________________________； B＋CO2(足)→D：______________________________________________________； B＋C：__________________________________________________________________。 (3)寫出化學方程式A→E：______________________，該反應(yīng)又叫________反應(yīng)。 解析：地殼中含量最高的金屬元素是Al?？芍狟是Na[Al(OH)4]，C是AlCl3，D是Al(OH)3，E是Fe單質(zhì)。 答案：(1)Na[Al(OH)4]　Al(OH)3 (2)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓ (3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　鋁熱 7．(10分)某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：F________，G________。 (2)分離混合物最簡單的方法是___________________________________________。 (3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是______。 A．飽和NaCl溶液　　　　 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液 (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式： A→C：_________________________________________________________________； H→I：__________________________________________________________________。 解析：A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，則A、B分別為Fe、Al中的一種。A能與NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，則A為Al，B為Fe；C是Na[Al(OH)4]，D是AlCl3，E為白色沉淀，則X為氨水，E是Al(OH)3，F(xiàn)是Al2O3；G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，J為Fe2O3。 答案：(1)Al2O3　FeCl2[ (2)用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面 (3)C (4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 8．(10分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為________________________________。 (2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為______________________________。 (3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入____________(填試劑名稱)。 (4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________。 解析：(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 (3)Fe3＋的檢驗可用KSCN溶液。 (4)由于通入的是過量CO2，因此濾液E和K中的主要成分都是NaHCO3，其用途廣泛，工業(yè)上可用于制純堿，也可用作食品添加劑等。 答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O[ (2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3　制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)