2019-2020年高中化學(xué) 1.2《離子反應(yīng)》教案 舊人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.2《離子反應(yīng)》教案 舊人教版必修1 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。 ●教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 ●課時(shí)安排 共3課時(shí) ●教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。 ●教學(xué)準(zhǔn)備 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。 0.1 molL-1的HCl、NaOH、NaCl、NH3H2O、CH3COOH溶液。 1 molL-1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。 ●教學(xué)過程 第二節(jié) 離子反應(yīng) (第一課時(shí)) [引入]回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 [投影] [小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法,今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 [板書]一、電離 1、定義:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),解離成自由離子的過程叫電離 [提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 [小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。 ②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電,因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。 [追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? [小結(jié)]①可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。 ②電離產(chǎn)生(電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),解離成自由離子的過程叫電離),其過程可用電離方程式來表示。 [板書] 2、電離方程式 [練習(xí)] 書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 [板演]HCl==H++Cl- KCl==K++Cl- H2SO4==2H++SO42- Na2SO4==2Na++SO42- AgNO3==Ag++NO3- BaCl2==Ba2++2Cl- NaHSO4==Na++H++SO42- NaHCO3==Na++HCO3- [強(qiáng)調(diào)] HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開。 [過渡]我們把HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaOH稱為電解質(zhì)。我們把蔗糖稱為非電解質(zhì)。那什摸是電解質(zhì),什摸又是非電解質(zhì)? [板書]二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、定義: 電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,如酸、堿、 鹽、部分金屬氧化物等。 非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。 [講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。 [討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 [小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn): ①電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨或金屬),K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3,H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì),是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。 ③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 [設(shè)問]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? [演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察:五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) [講述]電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子存在,而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶電荷數(shù)。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子濃度一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子濃度大。 比較以上五種溶液,顯然,在等體積時(shí)CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少,即離子濃度較小。 [板書] 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電情況: ①、解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度的大小,與電解質(zhì)本身強(qiáng)弱無關(guān)。 ②、電解質(zhì)離子所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電性越強(qiáng)。(如同溫同濃度MgSO4>NaCl) ③、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性隨溫度的升高而增大。(與金屬相反) [設(shè)問]溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度) [板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) [圖示]NaCl在水中的溶解和電離情況。 [板書]1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式) 2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等(寫出電離方程式)。 3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 [投影]強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 (討論后填表) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 大量分子、少量水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 [討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶,是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)? [小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是完全電離,所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì),而CH3COOH雖溶于水,但它卻不能完全電離,所以屬弱電解質(zhì)。因此,電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟溶解性無必然聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。 [思考]利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋,寫出有關(guān)的反應(yīng)方程 [分析]隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入,燈泡將會(huì)由亮 漸暗 熄滅 漸亮,反應(yīng)為:Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,離子濃度將會(huì)怎樣變化呢? [投影總結(jié)] [板書設(shè)計(jì)] 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2.非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 [探討]弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? ★第二課時(shí) [復(fù)習(xí)提問、投影] 在下列物質(zhì)中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 1.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________ 2.屬于弱電解質(zhì)的是____________ 3.屬于非電解質(zhì)的是____________ 4.溶液中主要以離子形式存在的是____________ [小結(jié)]電解質(zhì)和非電解質(zhì)是據(jù)化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)能否電離來劃分的,能否導(dǎo)電只是能否電離的表現(xiàn)形式。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來劃分的,與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。 [引入]因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子,所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。 [板書]三、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)。 [演示實(shí)驗(yàn)1—2并投影]填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告: [設(shè)問]1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能,試分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。 [分析]上述實(shí)驗(yàn)“2”與“3”的反應(yīng)本質(zhì): ②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應(yīng)本質(zhì):Ba2++SO2-4=====BaSO4↓ ③CuCl2溶液與AgNO3溶液混合 反應(yīng)本質(zhì):Ag++Cl-=====AgCl↓ [小結(jié)]上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 [板書]2.離子方程式 3.離子方程式的書寫:“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。 [講解]①“寫”,例:BaCl2+CuSO4=====BaSO4↓+CuCl2 ②“拆”,Ba2++2Cl-+Cu2++SO2-4=====BaSO4↓+Cu2++2Cl- 注意:易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 ③“刪”,刪去兩邊沒反應(yīng)的離子,即為:Ba2++SO2-4=====BaSO4↓ ④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 [思考]你認(rèn)為在書寫離子方程式的四步中,哪一步最困難,需多留意? [小結(jié)]四步中,“寫”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。 既然拆是關(guān)鍵,拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷,易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆,難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學(xué)式。 [練習(xí)]完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。 ①HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2 [小結(jié)]三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為:H++OH-====H2O,這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應(yīng)。 [板書]4.離子方程式的意義 [講解]不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng),而且可表示所有同一類型的反應(yīng),如上述三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式H++OH-=====H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。 [設(shè)問]是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為:H++OH-=====H2O [投影]完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組): ①Cu(OH)2+HCl ②CH3COOH+KOH ③Ba(OH)2+H2SO4 [講述]上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為: Cu(OH)2+2H+=====Cu2++2H2O [Cu(OH)2——難溶堿] CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O (CH3COOH——難電離物) Ba2++2OH-+2H++SO=====BaSO4↓+2H2O [引導(dǎo)]通過上述比較可知,H++OH-=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)? [小結(jié)]強(qiáng)酸+強(qiáng)堿 可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH-=====H2O [提問]上述離子反應(yīng)發(fā)生后,溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) [歸納]離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 [討論]哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? [板書]5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。 [思考 ]Fe+CuSO4反應(yīng)的本質(zhì)是什么?用離子方程式表示。(Fe+Cu2+=====Fe2++Cu) [小結(jié)]反應(yīng)后Cu2+明顯減少或者反應(yīng)完。因此,溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。 [總結(jié)]本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式,離子方程式的書寫、意義,還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件,其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn),又是重要的化學(xué)用語,能夠正確書寫離子方程式,將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。希望同學(xué)們多練。 [布置作業(yè)]1.用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸鹽的化學(xué)反應(yīng)原理。 2.課后習(xí)題 [板書設(shè)計(jì)]三、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)。 2.離子方程式 3.離子方程式的書寫:“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟 4.離子方程式的意義 5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。 [教學(xué)設(shè)計(jì)說明]本節(jié)概念多且抽象難懂,重點(diǎn)是離子反應(yīng),而電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ),為了順利有效地完成教學(xué)目標(biāo),本節(jié)課設(shè)計(jì)突出了以下幾點(diǎn): 1.遵循由感性 實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律,在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn),通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成理論,運(yùn)用理論知識(shí)去解決實(shí)際問題,從而進(jìn)一步理解概念。 2.教學(xué)方法上采用多演示,多啟發(fā),多對(duì)比,多討論,講練結(jié)合。 ①多演示:通過實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能,提高學(xué)生觀察分析問題的能力。 ②多啟發(fā):提出富有啟發(fā)性的問題,以激發(fā)學(xué)生積極思考,培養(yǎng)其思維能力。 ③多對(duì)比:如電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì),不同的中和反應(yīng)等都進(jìn)行了對(duì)比,以加深學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握。 ④多討論:通過討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作,充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性,使學(xué)習(xí)變被動(dòng)為主動(dòng)。 ⑤多訓(xùn)練:教學(xué)中及時(shí)安排針對(duì)性練習(xí),以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識(shí),提高學(xué)習(xí)效率。 3.教學(xué)中有意設(shè)計(jì)一些發(fā)散性和探討性的問題。如:如何用實(shí)驗(yàn)證明溶液的Cl-和Cu2+?弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫?其目的是為了加強(qiáng)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力,培養(yǎng)敢于探索的學(xué)習(xí)精神。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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