2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 元素周其律.doc
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2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 元素周其律 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1.元素性質呈周期性變化的原因是( )。 A.相對原子質量逐漸增大 B.核電荷數逐漸增大 C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價呈周期性變化 答案:C 2.下列有關敘述中錯誤的是( )。 A.元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化 B.兩個原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素 C.原子的次外層電子數不一定是8個 D.一切原子的原子核都是由質子和中子構成的 答案:AD 3.下列各組元素中,按最高正價遞增順序排列的是( )。 A.F、C1、Br、I B.K、Mg、C、S C.C、N、O、F D.Li、Na、K、Rb 答案:B 4.按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質是( )。 A.氧化性 B.還原性 C.熔點 D.化合價 答案:B 5.1~8號元素的離子中,原子的核電荷數和離子最外層電子數相同的是( )。 A.C1- B.Na+ C.O2- D.S2- 答案:C 6.1~18號元素中,原子的核外電子數與電子層數相同的是( )。 A.氫 B.鈹 C.鋁 D.氯 答案:A 7.下列各組微粒半徑之比大于1的是( )。 A.rNa+/rNa B.rug/rNa C.rP/rca D.rN/re 答案:C 二、填空題 8.元素周期律的內容是_____________________________,隨著原子序數遞增,原子的____________、____________都發(fā)生周期性變化,元素的____________和____________也發(fā)生周期性變化。 答案:元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化;核外電子排布、原子半徑;化合價;金屬性、非金屬性 9.試將Na+、Mg2+、A13+、Cl-、S2-等五種離子按半徑由大到小的順序排列(用離子符號表示)________________________。 答案:S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 10.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數,而B的核電荷數比A大兩個單位,C的質子數比B多4個。lmolA的單質與酸反應,能置換出1S氫氣。這時A轉化為具有與氖原子相同的電子層結構的離子。A是 元素(用元素符號表示,下同),B是 元素,C是 元素。 答案:A:Na B:Al C:Cl 三、推斷題 11.已知A、B、C三種元素的原子中,質子數為AB>C B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A 答案:B 4.元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2,則在其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為( )。 A.3n-10 B.3n-6 C.3n-12 D.3n-4 答案:C 5.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是( )。 A.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少 B.A原子的電子層數比B原子的電子層數多 C.1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多 D.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能 答案:D 6.某元素最高價氧化物的化學式為RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數為25%,此元素是( )。 A.C B.N C.Si D.S 答案:A 7.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( )。 A.NaF B.Mgl2 C.Bal2 D.KBr 答案:B 8.下列各組中的性質比較,正確的是( )。 ①酸性:HClO4>HgrO4>H1O4 ②堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③還原性:F->Cl->Br- ④穩(wěn)定性:Hn>H2S>PH3 A.都正確 B.①②③ C.②③④ D.①②④ 答案:D 9.元素X的原子核外M電子層上有3個電子,元素Y2-的離子核外有18個電子,則這兩種元素可形成的化合物為( )。 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y, D.X2Y 答案:B 10.A、B均為原子序數1~20的元素,已知A的原子序數為,n,A2+離子比B2-離子少8個電子,則B的原子序數為( )。 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 答案:A 二、填空題 11.A+、n2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結構。四種離子的半徑由大到小的順序是____________,四種離子原子序數由大到小的順序是__________。 答案:b2->C->A+>B2+;B2+>A+>C->D2- 12.在MgCl2溶液中滴人少量的NaOH溶液有__________產生,繼續(xù)滴人NaOH溶液直到過量,現象是___________。在AlCl3溶液中滴人少量NaOH溶液有產生,反應的離子方程式為___________,繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量,有_________,反應的離子方程式是___________。通過上述實驗說明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(OH)3堿性強弱的順序是___________。 答案:白色沉淀;白色沉淀不消失;白色沉淀;Al3+3OH-=Al(OH)3↓;白色沉淀溶解;A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;NaOH>MB(OH)2>A1(OH)3 13.有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。C、D單質都能跟水劇烈反應,1molC單質跟水反應放出11.2L(標準狀況)B氣體單質,lmolD單質跟水反應產生11.2L(標準狀況)A氣體,此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試推斷: (1)這四種元素的名稱:A___________、B___________、C___________、D___________。 答案:A:氫 B:氧 C:氟 D:鈉 (2)C原子的結構示意圖___________,D離子的結構示意圖___________。 答案:F;Na+ (3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為___________。 答案:H- 配套講稿:
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