2019-2020年高中化學 2.2.1《電解質(zhì)及其電離》隨堂練習 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.1《電解質(zhì)及其電離》隨堂練習 魯科版必修1 一、單項選擇題 1．下列說法正確的是(　　)。 A．凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子 C．鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子 D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導電 2．下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是(　　)。 A．H2O、NH3H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4 C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI 3．根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，從電解質(zhì)中劃分出了酸、堿、鹽，酸和堿都有通性，而鹽沒有通性，其本質(zhì)原因是(　　)。 A．鹽不能電離出陽離子 B．鹽不能電離出陰離子 C．鹽不能電離出H＋或OH－ D．鹽不能電離出共同的離子 4．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液的沸點最高的是(　　)。 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 5．把0.05 mol的NaOH固體分別加入到100 mL下列溶液中，溶液的導電能力變化不大的是(　　)。 A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 6．向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是(　　)。 A．由弱變強 B．由強變?nèi)? C．由強變?nèi)酰僮儚? D．由弱變強，再變?nèi)? 二、雙項選擇題 7．下列電離方程式正確的是(　　)。 A．MgSO4===Mg2＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO) 8．下列電離方程式書寫錯誤的是(　　)。 A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．H2SO4===2H＋＋SO C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 三、非選擇題 9．固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na＋)與氯離子(Cl－)，為何固體氯化鈉幾乎不導電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導電，這是因為___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。 物質(zhì)能導電，必須具有__________________，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉_________，電解質(zhì)溶液導電是由于有____________。一般而言，溫度對金屬導體與電解質(zhì)溶液導電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導體的導電能力________，電解質(zhì)溶液導電能力________。 10．書寫以下物質(zhì)的電離方程式。 (1)H2SO4：____________________________________________________________。 (2)HClO：_______________________________________________________________。 (3)Ba(OH)2：_________________________________________________________。 (4)NaHCO3：_______________________________________________________________。 1．B　解析：金屬單質(zhì)能導電，但不是化合物，故排除A項；電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故排除C項；電解質(zhì)能導電需具備兩個條件：即有離子并且離子能自由移動，兩個條件同時具備才能導電。例如NaCl晶體在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，但固態(tài)的NaCl晶體中Na＋、Cl－不能自由移動，故NaCl晶體能電離但不能導電，所以選B。 2．C　解析：CH3CH2OH 、SO3、NH3不是電解質(zhì)。 3．D　解析：不同的鹽電離出不同的陽離子或陰離子，不同的鹽不能電離出共同的離子，而酸能電離出共同的陽離子H＋，堿能電離出共同的陰離子OH－。 4．C　解析：選項C中Na＋和Cl－總濃度＝0.02 molL－1＋0.02 molL－1＝0.04 molL－1，離子數(shù)最多。 5．B　解析： NaOH固體加入鹽酸生成NaCl，溶液中離子濃度變化不大，故溶液的導電能力變化不大。 6．C　解析： 二氧化碳與石灰反應(yīng)生成難溶物質(zhì)碳酸鈣和難電離物質(zhì)水，溶液中離子濃度減小，導電能力降低；在過量二氧化碳作用下，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導電能力增強。 7．AC　解析：選項B、D正確的電離方程式分別是： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO。 8．AC　解析：選項A、C正確的電離方程式分別是： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，KClO3===K＋＋ClO。 9．固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài)　 自由移動的帶電微粒　自由電子　自由移動的陰、陽離子　減弱　增強 10．(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (4)NaHCO3===Na＋＋HCO