2019-2020年高中化學(xué) 第4章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第4章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1 1．(對應(yīng)考點一)向鋁、銅兩種金屬粉末的混合物中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入過量燒堿溶液，溶液中存在的離子有(　　) A．[Al(OH)4]－　　　　　　　　 B．Cu2＋[ C．Al3＋ D．H＋ 解析：鋁和銅與過量鹽酸反應(yīng)，濾液中含有Al3＋、H＋、Cl－等離子；向濾液中再加入過量燒堿，反應(yīng)后溶液中含[Al(OH)4]－、Na＋、Cl－和OH－等離子。 答案：A 2．(對應(yīng)考點一)下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→[Al(OH)4]－ D．Al3＋→Al(OH)3 解析：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑； Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH；Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 答案：B 3．(對應(yīng)考點二)在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至過量，表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是(　　) 解析：此過程中發(fā)生的反應(yīng)：Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3，Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。開始時沉淀逐漸增多，達(dá)最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐漸減少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不變。 答案：C 4．(對應(yīng)考點二)某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 molL－1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中(　　) A．有Mg2＋，沒有Al3＋ B．有Al3＋，沒有Mg2＋[ C．有大量的H＋，Mg2＋和Al3＋ D．有Mg2＋和Al3＋ 解析：向溶液中滴入NaOH溶液，開始就生成沉淀，則溶液中不可能有大量H＋，隨NaOH量的增多，沉淀增多且又部分溶解，則溶液中一定含有Mg2＋和Al3＋。 答案：D 5．(探究題)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。今用較純凈的鋁屑制取氫氧化鋁有多種方案： 方案一：AlAl3＋Al(OH)3 方案二：Al[Al(OH)4]－Al(OH)3 ①硝酸　②稀鹽酸?、郯彼、軞溲趸c溶液　⑤CO2 (1)方案一中加入的堿最好是________，離子方程式是_________________________。 方案二中的酸最好是加入________，離子方程式是__________________________。 (2)若三種方案中所用試劑都是鋁，稀鹽酸，氫氧化鈉溶液，制取1 mol Al(OH)3，完成表格內(nèi)容： 方案 制取1 mol Al(OH)3所需的原料] Al HCl NaOH 方案一 方案二 方案三 (3)綜合比較三個用鋁屑制取Al(OH)3方案，你認(rèn)為哪種最好？原因是什么？ 解析：(1)方案一中最好加入的堿是氨水，因為氫氧化鋁易溶于過量強(qiáng)堿中，操作時不好控制。方案二中最好通入CO2，因為氫氧化鋁易溶于過量強(qiáng)酸中，操作時不好控制。 (2)方案一：Al～3HCl～Al3＋～3NaOH～Al(OH)3 方案二：Al～NaOH～[Al(OH)4]－～HCl～Al(OH)3 方案三： (3)從操作上分析，方案一中NaOH的量和方案二中鹽酸的量不易控制；從原料消耗上分析，方案三最少，方案一最多。 答案：(1)③Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH ⑤　[Al(OH)4]－＋CO2(足)===Al(OH)3↓＋HCO或 2[Al(OH)4]－＋CO2(足)===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O (2)方案一：1 mol　3 mol　3 mol 方案二：1 mol　1 mol　1 mol 方案三：1 mol　 mol　 mol (3)方案三最好，因為該方案易操作并節(jié)約鹽酸和氫氧化鈉。