2019-2020年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學(xué)案魯科版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學(xué)案魯科版 1．掌握離子反應(yīng)的含義和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2．了解離子方程式的意義；掌握離子方程式的書寫方法，能夠正確書寫簡單的離子方程式。 3．了解常見離子Cl－、SO、CO的檢驗方法。, 　1．離子反應(yīng)是指在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。 2．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶性物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性的物質(zhì)。 3．離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 4．離子方程式的書寫步驟：寫——拆——刪——查。 5．書寫離子方程式時可拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。 6．SO的檢驗：一般是先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。 Cl－的檢驗：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。 1．稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 隨著H2SO4溶液的滴入，電流表指針讀數(shù)先由大變小，后由小變大，同時溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅變淺至無色 分析 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H＋、OH－結(jié)合生成難電離的水、SO、Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，溶液中離子的濃度降低 2．離子反應(yīng) (1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。 (2)實質(zhì)：溶液中一種或幾種離子濃度降低。 (3)離子互換(復(fù)分解)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ①生成難溶性的物質(zhì)。 ②生成難電離的物質(zhì)。 ③生成揮發(fā)性的物質(zhì)。 [特別提醒]　 (1)氣體或固體之間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)。 (2)難電離的物質(zhì)指弱酸、弱堿、水；揮發(fā)性物質(zhì)指氣體。 (3)鹽的溶解性口訣： 鉀鈉銨硝四鹽溶，鉀鈉銨鋇四堿溶； 硫酸鉛鋇難溶解，鈣鹽銀鹽僅微溶； 碳酸正鹽溶者少，鎂鹽卻微溶水中； 鹽酸鹽中多數(shù)溶，銀鹽不溶鉛微溶。 1．下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．稀硝酸和碳酸鈉溶液混合 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合 C．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合 D．硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合 解析：選D　A中H＋與CO反應(yīng)，B中Cl－與Ag＋反應(yīng)，C中SO與Ba2＋反應(yīng)。 2．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 解析：選D　離子之間若不反應(yīng)(即不能生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì))就可以大量共存。A項，H＋與OH－反應(yīng)生成難電離的H2O；B項，Ca2＋與CO反應(yīng)生成難溶性CaCO3；C項，H＋與CO反應(yīng)生成揮發(fā)性的CO2，A、B、C三組中的離子不能大量共存。 [方法技巧] 離子共存的判斷方法 (1)共存原則 離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們在同一溶液中能大量共存；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們在同一溶液中不能大量共存。 (2)判斷方法 ①生成微溶物或沉淀而不能大量共存。 如OH－與Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋與SO、CO、SO，Cl－與Ag＋等。 ②生成氣體逸出而不能大量共存。 如H＋與CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等，NH與OH－等。 ③生成難電離的物質(zhì)而不能大量共存。 如H＋與CH3COO－、OH－、ClO－，OH－與NH等。 ④在“無色溶液”中不能存在有色離子。 如Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)等。 1．概念 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 2．意義 不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還可表示一類化學(xué)反應(yīng)。如H＋＋OH－===H2O表示鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)，也表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽的反應(yīng)。 3．書寫步驟 [特別提醒]　 化學(xué)式拆寫時注意的問題 (1)易溶于水的強(qiáng)酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和鹽改寫成離子形式，弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。 (2)微溶物Ca(OH)2如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號。 (3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如HCO不能拆寫成H＋和CO。 1．根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 ________________________________________________________________________ (2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。 ________________________________________________________________________ (3)碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液反應(yīng)。 ________________________________________________________________________ (4)大理石與鹽酸反應(yīng)。 ________________________________________________________________________ 答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)H＋＋OH－===H2O (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 2．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．Na放入水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋2H2↑ B．碳酸鈣溶于醋酸(CH3COOH，一元弱酸)中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑ C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag D．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：選C　A項，應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項，應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D項，應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 [方法技巧] 判斷離子方程式正誤的七看 一看：反應(yīng)條件是否是自由離子間的反應(yīng)。 二看：反應(yīng)能否發(fā)生。 三看：是否符合反應(yīng)規(guī)律。 四看：是否符合離子方程式的書寫規(guī)則。 五看：反應(yīng)物、生成物中有無微溶物。 六看：是否符合兩守恒即質(zhì)量守恒、電荷守恒。 七看：離子配比數(shù)是否正確。 1．Cl－的檢驗 (1)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。 (2)現(xiàn)象和結(jié)論：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl－。 (3)離子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 [特別提醒]　 CO與Ag＋也能生成白色沉淀，干擾Cl－的檢驗，加稀硝酸可排除CO的干擾。 2．SO的檢驗 (1)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。 (2)現(xiàn)象和結(jié)論：滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO。 (3)離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 [特別提醒]　 (1)與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀而干擾SO檢驗的離子有Ag＋、CO、SO等，所以先加稀鹽酸排除干擾離子，若有Ag＋則生成沉淀，若含CO、SO則生成氣體。 (2)為了防止其他離子的干擾，一定要注意滴加試劑的先后順序。 1．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子(　　) A．一定有SO B．一定沒有SO C．一定有Ag＋ D．可能是SO，也可能是Ag＋，但二者不能同時存在 解析：選D　若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液時：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；若溶液中含有SO，加入BaCl2溶液時，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；二者均不溶于稀硝酸。由于Ag2SO4為微溶物，故Ag＋、SO不能同時存在于溶液中。 2．對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋ C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO 解析：選B　A項，可能含有CO或HCO等；C項，可能含有Ca2＋或Ba2＋或Mg2＋等；D項，可能含有Ag＋或SO。 [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是(　　) A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成CO D．2KClO32KCl＋3O2↑ 解析：選B　離子反應(yīng)是自由移動離子參加的反應(yīng)，能提供離子的是電解質(zhì)，能提供自由移動離子的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，因此離子反應(yīng)的前提條件是電解質(zhì)參加，在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行。 2．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)，下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O?、跜l2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．③　　　　　　　　 　B．②③ C．③⑤ D．①④ 解析：選A?、俦硎綟e與可溶性銅鹽的反應(yīng)，②表示Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O或Ba(OH)2與過量可溶性酸式硫酸鹽反應(yīng)，③只表示Cl2＋H2O===HCl＋HClO，④表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，⑤表示AgNO3與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)。 3．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、K＋、SO、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO D．Ag＋、K＋、SO、Cl－ 解析：選B　A項，OH－能與酸性溶液中的H＋反應(yīng)生成水；B項，四種離子均不與H＋反應(yīng)，能大量共存；C項，F(xiàn)e3＋為棕黃色；D項，Ag＋與Cl－能反應(yīng)不能共存。 4．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．⑤②③②① 解析：選B　檢驗Cl－用AgNO3溶液，但CO、OH－均會產(chǎn)生干擾，檢驗CO用Ba(NO3)2溶液，檢驗OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO會產(chǎn)生干擾。因此實驗操作順序應(yīng)為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；過濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。 5．(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 ①氯氣與澄清石灰水反應(yīng)。 ②向MgCl2溶液中加入澄清石灰水。 ③鐵與稀硫酸反應(yīng)。 ④NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)。 ⑤NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)。 ⑥Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)。 ⑦Fe與CuSO4溶液反應(yīng)。 ⑧Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。 ⑨向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液。 ⑩向AlCl3溶液中滴加氨水。 (2)寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ ②H＋＋OH－===H2O ③2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ④2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ ⑤Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 答案：(1)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ④H＋＋OH－===H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ⑥Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ⑦Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ ⑧Ca2＋＋CO===CaCO3↓ ⑨Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ⑩Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O ③CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O ④Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑤CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(合理即可) 1．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O D．硫酸與氨水混合：H＋＋NH3H2O===NH＋H2O 解析：選D　A中BaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化銅不能拆。 2．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的說法正確的是(　　) A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng) B．可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng) C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿 D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀 解析：選B　該離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，A項錯誤；OH－只能代表強(qiáng)堿，C項錯誤；Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，D項錯誤。 3．下列能在水溶液中大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　B．Ba2＋、H＋、SO、NO C．Na＋、K＋、SO、CO D．Ca2＋、Cl－、K＋、CO 解析：選C　A項，H＋和CO反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2、H2O，兩者不能共存；B項，Ba2＋、SO反應(yīng)生成沉淀，兩者不能共存；C項，四種離子不反應(yīng)，能共存；D項， CO、Ca2＋反應(yīng)生成沉淀，兩者不能共存。 4．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－ 解析：選C　A項，應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項，應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；D項，應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 解析：選C　A項，HCl應(yīng)拆寫成離子形式，錯誤；B項，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，錯誤；D項，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。 6．某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗： 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色 有無色氣體放出 以下結(jié)論正確的是(　　) A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng) B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng) 解析：選C?、裰须m無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，A錯誤；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯誤。 7．在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是(　　) A．NH、Al3＋、SO、NO B．K＋、Na＋、NO、CO C．K＋、MnO、NH、NO D．Na＋、K＋、HCO、NO 解析：選A　B項，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C項，MnO為紫紅色；D項，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　) A．K＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 解析：選B　A項，Cu2＋呈藍(lán)色；C項，H＋＋OH－===H2O；D項，F(xiàn)e3＋為棕黃色，且Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 9．將下列離子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組。 A組顯酸性，除H＋外還有______、________、________離子 B組顯堿性，除OH－外還有______、________、________離子 解析：A組顯酸性，存在H＋，與H＋不共存的CO不能在A組，與OH－不能共存的離子分在A組，有Cu2＋、Ag＋，與Ag＋不共存的陰離子Cl－不能在A組，H＋、Cu2＋、Ag＋均為陽離子，則A組的陰離子只有NO；B組中的離子為OH－、CO、Cl－、Na＋。 答案：Ag＋、Cu2＋、NO　Na＋、Cl－、CO 10．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下兩個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c．向Na2CO3溶液中逐滴加入等濃度的Ba(OH)2溶液至過量 解析：a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度H2SO4時發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4難溶，水極難電離，c(Ba2＋)和c(OH－)逐漸減少，故電流強(qiáng)度(I)逐漸減??；當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4恰好反應(yīng)時，溶液幾乎變?yōu)榧兯?，電流?qiáng)度(I)為0；再滴入H2SO4至過量時，c(H＋)、c(SO)增大，電流強(qiáng)度(I)逐漸增大。 b．醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分電離，當(dāng)?shù)稳氚彼畷r發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，生成的CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COONH4===CH3COO－＋NH，使c(CH3COO－)和c(NH)增大，故電流強(qiáng)度逐漸增大；當(dāng)CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時，c(CH3COO－)和c(NH)最大，故電流強(qiáng)度最大；再滴入氨水至過量時，溶液體積增大，使c(CH3COO－)和c(NH)減小，電流強(qiáng)度逐漸減小。 c．向Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使c(CO)逐漸減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，c(CO)最?。挥捎谌芤后w積增大為原來的2倍，則c(Na＋)、c(OH－)變?yōu)樵瓉頋舛鹊?，?dāng)c(CO)最小時，電流強(qiáng)度(I)最小，由于c(Na＋)、c(OH－)的存在且為原來的，故I變?yōu)樵瓉淼摹? 答案：b　a　c 1．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　) A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸 D．氧化銅與硝酸；氧化銅與鹽酸 解析：選D　A項，離子方程式為H＋＋OH－===H2O,2OH－＋H2CO3===CO＋2H2O；B項， 離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C項，離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D項，離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 2．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是(　　) ①K＋、Cl－、NO、S2－?、贙＋、Fe2＋、I－、SO ③Na＋、SO、Cl－、NO?、躈a＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、NO、Cl－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 解析：選B　強(qiáng)酸溶液中H＋與①中S2－、④中HCO反應(yīng)；強(qiáng)堿溶液中OH－與②中Fe2＋、④中HCO反應(yīng)，故強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中都能共存的是③⑤。 3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．石灰乳與Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ C．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 解析：選A　B項，石灰乳應(yīng)寫成Ca(OH)2，離子方程式應(yīng)為Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；C項，碳酸鋇難溶于水，離子方程式應(yīng)為BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D項，等物質(zhì)的量的二者剛好完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。 4．某無色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，則原溶液中可能存在的離子是(　　) A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO C．Mg2＋、Al3＋、SO D．Mg2＋、SO、OH－ 解析：選A　由“無色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，說明溶液中含有OH－，Mg2＋、Al3＋、H＋、Ag＋、HCO都與OH－反應(yīng)，故不存在。 5．在溶液中可以共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H＋生成氣體的一組離子是(　　) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO B．HCO、Cl－、Ca2＋、Na＋ C．Cl－、K＋、SO、Fe2＋ D．CH3COO－、SO、NH、K＋ 解析：選B　A項，Cu2＋＋CO===CuCO3↓，不共存；B項，HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故符合題意；C項，加H＋無氣體生成；D項，加OH－無沉淀產(chǎn)生，加H＋無氣體產(chǎn)生。 6．將15 mL 2 molL－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL－1 MCln溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析：選B　方法一：反應(yīng)除生成碳酸鹽外，還恰好生成了氯化鈉，氯化鈉中氯離子、鈉離子數(shù)目相等，即有15 mL2 molL－1210－3 LmL－1＝40 mL0.5 molL－1n10－3 LmL－1，得n＝3。 方法二：反應(yīng)的離子方程式為2Mn＋＋nCO===M2(CO3)n↓，得關(guān)系式 　2Mn＋　　　　～　　　　nCO 2　　　　　　　　　　　n 　　 得比例式2∶0.02＝n∶0.03，n＝3。 7．在甲乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO 解析：選D　甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明存在Cu2＋，與Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙燒杯中，而與CO、OH－共存的陽離子只有K＋，故乙燒杯中存在的離子是CO、OH－、K＋，D項符合題意。 8．某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作： (1)取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成； (4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列對該溶液的說法正確的是(　　) A．一定含有K＋、OH－、CO、SO B．可能含有Cl－、OH－ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－ D．無法判斷 解析：選A　(1)無色溶液不含Cu2＋，滴加無色酚酞溶液變紅，說明含OH－，不含Ag＋；(2)加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含CO或SO或兩者都有，不含Ba2＋；(3)向混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中含CO和SO，一定不含有Ba2＋，根據(jù)電荷守恒，溶液中必含鉀離子；(4)向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液是否含有Cl－。綜上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO。 9．有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)： ①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。 (1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。 A．________，B.________，C.________，D.________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________， C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________________， E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________________。 解析：①常見的“不溶于水和鹽酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；②B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體CO2，則D是碳酸鉀。 答案：(1)BaSO4　BaCO3　Ba(OH)2　K2CO3 (2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 10．某河道兩旁的甲乙兩廠，甲廠排放的工業(yè)廢水中含有下列離子中的三種。乙廠的廢水中含有下列離子中的另外三種。 陽離子 K＋、Ag＋、Fe3＋ 陰離子 Cl－、OH－、NO 經(jīng)檢測甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的離子為________。對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。 (1)如果在某廠的廢水中加一定量________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填寫金屬的元素符號)，此反應(yīng)的離子方程式為___________________________ ________________________。 (2)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 經(jīng)過濾后的廢水主要含________(填物質(zhì)的化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。 解析：Ag＋只能和NO共存，二者可存在于同一個工廠的廢水中，而Fe3＋與OH－不能大量共存，所以Fe3＋只能和Ag＋、NO存在于同一個工廠的廢水中。由于甲廠排放的廢水顯堿性，所以甲廠廢水中含有OH－、Cl－、K＋，而乙廠廢水中含有Fe3＋、Ag＋、NO。 (1)活性炭只能吸附，不能置換出金屬，所以要置換出金屬單質(zhì)，應(yīng)該加入鐵粉，將Ag＋轉(zhuǎn)換成金屬銀，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。 (2)根據(jù)兩廠廢水中含有的離子可知，混合后反應(yīng)的離子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，由于AgOH不穩(wěn)定，且題目指明寫出“兩個”離子方程式，故可以不考慮Ag＋與OH－之間的反應(yīng)。 答案：OH－、Cl－、K＋ (1)鐵粉　Ag　Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋ (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　KNO3