2019-2020年高二上學期第一次月考試題 化學（重、星） 含答案.doc
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2019-2020年高二上學期第一次月考試題 化學（重、星） 含答案 一、選擇題(16*3=48 每小題只有一個選項符合題意) 1、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是 A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變 B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 2、100mL濃度為2molL－1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有： ( ) A．加適量6molL－1HCl溶液 B．加數(shù)滴CuCl2溶液 C．加適量醋酸鈉固體 D．加適量NaNO3溶液 3、下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ） A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間而變化 B．P和S的生成速率相等 C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 4、下列措施肯定能使化學平衡移動的是（ ?。? A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑 5、一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，在密閉容器中達到平衡。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是 A.溫度130℃、壓強3.03105Pa B.溫度25℃、壓強1.01105Pa C.溫度130℃、壓強5.05105Pa D.溫度0℃、壓強5.05105Pa 6、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/ molL－1 0.1 0.2 0.0 平衡濃度/ molL－1 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是( ) A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．該反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 7、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 8、相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 910-7 910-6 10-2 A.三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZ B.反應(yīng)HZ+Y-====HY+Z-能夠發(fā)生 C.相同溫度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同溫度下,1 molL-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL-1HX 9、下列敘述正確的是( ) A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸 B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半 C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝110－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸 D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍 10、在相同溫度時，100 mL 0.01 mol？L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1mol？L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A．中和時所需NaOH的量 B．醋酸的電離常數(shù) C．H+的物質(zhì)的量 D．CH3COOH分子的物質(zhì)的量 11、下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是( ) A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān) C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同 D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1下載提示(請認真閱讀)
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