（山東專版）2019年中考化學復習 專題六 鹽 化學肥料（試卷部分）課件.ppt

《（山東專版）2019年中考化學復習 專題六 鹽 化學肥料（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（山東專版）2019年中考化學復習 專題六 鹽 化學肥料（試卷部分）課件.ppt（91頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題六 鹽 化學肥料,中考化學 (山東專用),A組 2014—2018年山東中考題組 考點一 幾種常見的鹽,五年中考,1.(2017山東青島,20,2分)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質,應加入過量的 氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質,將雜質轉化為沉淀。過濾去除沉淀后,再向濾液中加入適 量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如下圖所示: 下列說法錯誤的是 ( ) A.實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B.操作⑥中,加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,將濾液的pH調為7 C.在實驗操作過程中,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D.操作⑤得到的沉淀中共有四種物質,答案 C 碳酸鈉的作用是除掉氯化鈣和過量的氯化鋇,所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入; 鹽酸的作用是除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,所以鹽酸在過濾后加入,符合這兩點的操作順序 都是合理的,故A、B正確,C錯誤;操作⑤得到的沉淀中有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸 鋇四種物質,故D正確。,解題關鍵 正確理解加入試劑的作用和加入的順序是解題的關鍵。,2.(2016山東青島,16,1分)“NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制 堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是 ( ) A.NaHCO3是純堿 B.析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH4Cl C.配制飽和食鹽水時,可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收,答案 D 碳酸氫鈉俗稱小蘇打,純堿是Na2CO3,故A錯誤;析出晶體后剩余溶液中溶質有NH4Cl和 NaCl等,故B錯誤;配制飽和食鹽水時,攪拌只能加快食鹽的溶解,不能提高食鹽的溶解度, 故C錯誤;氨氣的水溶液顯堿性,能更好地吸收二氧化碳,故D正確。,易錯警示 純堿是Na2CO3;攪拌只能加快溶解速率,不能增大溶解度。,知識拓展 侯德榜是我國化學工業(yè)的奠基人之一,純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的“侯氏制堿 法”使合成氨和制堿兩大生產(chǎn)體系有機地結合起來,在人類化學工業(yè)史上寫下了光輝的一頁, 在學術界也獲得了相當高的評價。,3.(2015山東泰安,16,2分)氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下: (1)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 對上述信息的有關理解不正確的是 ( ) A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質 B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質 C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,答案 B 根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,氯化鈉中無碳、氧元素,而碳酸 鈉中含碳、氧元素,因此用食鹽制純堿,還需要含碳、氧元素的物質;析出晶體后的剩余溶液中 溶質有NaHCO3、NH4Cl和NaCl等;氨鹽水顯堿性,與二氧化碳能反應,所以比食鹽水更易吸收 二氧化碳;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解。,易錯警示 (1)中反應析出晶體后,溶液中還有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等。,4.(2015山東萊蕪,19,2分)向一定量的硫酸銅溶液中加入一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液,直 至過量。生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示,下列說法中正確的是 ( ) A.0~a段只生成氫氧化銅沉淀 B.室溫下,b點溶液的pH7 C.c點溶液中溶質至少有兩種 D.整個過程中,溶液中氫元素的質量一直在增加,答案 D 硫酸銅和氫氧化鋇發(fā)生的反應為:Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,可見 反應開始后就會產(chǎn)生兩種沉淀,A項錯誤;室溫下,b點表示兩種物質恰好完全反應,此時混合物 中只有水和生成的沉淀,其pH=7,B項錯誤;c點表示向完全反應后的混合物中加入過量氫氧化 鋇溶液,此時溶液中溶質只有加入的過量的氫氧化鋇,C項錯誤;氫氧化鋇中含有氫元素、水中 也含有氫元素,向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的過程中,氫元素的質量一直在增加,D項正 確。,采分要點 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀,恰好反應完全 時pH=7。,易錯警示 恰好完全反應時,溶液中的離子全部變?yōu)槌恋?再加入氫氧化鋇溶液,溶質只有氫氧 化鋇。,5.(2018山東濰坊A,24,9分)侯德榜是我國著名的化學家,發(fā)明了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè) 技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、 食鹽等為原料制取純堿的流程如下: (1)流程中循環(huán)利用的物質有H2O和 。 (2)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉化,化 學方程式是 。 (3)實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中 盛放的藥品分別是 、 。,(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質的方法是 。 (5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水 Na2SO3,達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。,①吸收初期(圖中A點以前)反應的化學方程式為 。 ②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是 。,解析 (1)據(jù)圖可以看出,流程中循環(huán)利用的物質有H2O和CO2。 (2)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應生成二氧化碳 和氫氣,實現(xiàn)了CO轉化,化學方程式為CO+H2O CO2+H2。 (3)要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2,需要先用氫氧化鈉溶液吸收CO2,然后用稀硫酸 (或稀鹽酸)將二氧化碳釋放出來,故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、 稀硫酸(或稀鹽酸)。 (4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質可以采用加熱的方法。 (5)①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉,化學方程式為2Na2CO3+ SO2+H2O 2NaHCO3+Na2SO3。②從圖中可以看出不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫 鈉。,答案 (9分)(1)CO2(1分) (2)CO+H2O CO2+H2(2分) (3)NaOH溶液 稀硫酸(或稀鹽酸)(2 分) (4)加熱至質量不再減少(1分) (5)①SO2+H2O+2Na2CO3 Na2SO3+2NaHCO3(2分) ②NaHSO3(1分),6.(2018山東濟寧,13,3分)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、 MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法: 請分析上面流程圖示,回答: (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質,操作Ⅰ中依次加入的物質(過量)和順序,合理的 是 ; A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ過量加入各物質的目的是 ; (3)為獲取較純凈精鹽,操作Ⅱ的具體方法是 。,答案 (1)AD (2)使欲除去的物質完全反應 (3)邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,解析 (1)加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂,加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉,加 入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇,故A合理;加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂,但是引入新 的雜質硝酸鎂,硝酸根離子無法除去,故B不合理;加入碳酸鈉可以除去氯化鈣,加入氯化鋇可以 除去硫酸鎂,但是過量的氯化鋇無法除去,故C不合理;加入氯化鋇可以除去硫酸鎂,加入氫氧化 鈉可以除去氯化鎂,加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇,故D合理。 (2)操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應。 (3)使雜質充分反應得到純凈精鹽,具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,使雜質完全反 應。,易錯警示 除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂時,加入試劑的順序一定要保證碳酸鈉在氯化鋇之 后加入。,方法總結 除去溶液中的雜質時,為了使雜質完全反應,通常加入的除雜試劑是過量的。,考點二 復分解反應,1.(2018山東臨沂,7,2分)下列化學反應中,屬于復分解反應的是 ( ) A.4Al+3O2 2Al2O3 B.Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH C.H2CO3 H2O+CO2↑ D.H2+CuO Cu+H2O,答案 B 兩種物質反應生成一種物質,屬于化合反應,故A錯誤;兩種化合物相互交換成分,生 成另外兩種化合物,屬于復分解反應,故B正確;一種物質生成兩種物質,屬于分解反應,故C錯 誤;一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應,故D錯誤。,2.(2017山東泰安,11,2分)下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是 ( ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,答案 D pH=13的溶液顯堿性,(NH4)2SO4能與堿溶液反應,不能在pH=13的溶液中大量存在, 故A錯誤;H2SO4、HCl都能與堿反應,不能大量存在,故B錯誤;CuCl2、Fe2(SO4)3都能與堿溶液反 應,生成沉淀,不能大量存在,故C錯誤;K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH四種物質之間不反應,能在 pH=13的溶液中大量共存,故D正確。,易錯警示 本題易忽略pH=13的溶液顯堿性而出錯。,3.(2015山東棗莊,19,2分)能在同一溶液中大量共存,且溶液為無色透明的一組物質是 ( ) A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl,答案 D A項中的氯化鐵溶液呈黃色、硫酸銅溶液呈藍色,不符合題意;B項中氯化鋇能與硫 酸鈉發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉淀,不符合題意;C項中氯化鈣能與硝酸銀發(fā)生反應生成氯化 銀白色沉淀,不符合題意;D項中的三種物質彼此都不反應,且溶液呈無色,符合題意。,思路分析 根據(jù)溶液無色首先排除有顏色的一組,再根據(jù)酸、堿、鹽相互之間的反應規(guī)律(復 分解反應發(fā)生的條件),逐項分析相互之間能否反應,排除錯誤選項。,4.(2014山東濟南,9,2分)有三瓶失去標簽的無色溶液,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水 和氯化鈉溶液中的一種。下列四種試劑中,能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.KNO3溶液 D.酚酞試液,答案 A 取少量待鑒別溶液于三支試管中分別滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸,產(chǎn)生白 色沉淀的是澄清石灰水,無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液,故A正確;MgCl2溶液與澄清石灰水反應 生成白色的氫氧化鎂沉淀,與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不反應而無明顯現(xiàn)象,故B錯誤;硝酸鉀溶 液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應,不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,不能鑒別,故 C錯誤;酚酞試液遇堿性溶液變紅,遇酸性和中性溶液均不變色,澄清石灰水呈堿性,鹽酸呈酸 性,氯化鈉溶液呈中性,故用酚酞試液無法區(qū)分,故D錯誤。,考點三 化學肥料,1.(2018山東聊城,8,2分)今年我市部分地區(qū)的小麥得了“軟骨病”,出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象,為預防這種 現(xiàn)象的發(fā)生,應提前施用的化肥是 ( ) A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.NH4HCO3,答案 C 為增強農(nóng)作物的抗倒伏能力,應該施用的肥料是鉀肥。NH4H2PO4中含氮元素和磷 元素,屬于復合肥,故A錯誤;CO(NH2)2中含氮元素,屬于氮肥,故B錯誤;K2CO3中含鉀元素,屬于鉀 肥,故C正確;NH4HCO3中含氮元素,屬于氮肥,故D錯誤。,2.(2018山東泰安,8,1分)下列化學肥料中屬于復合肥料的是 ( ) A.硫酸鉀[K2SO4] B.尿素[CO(NH2)2] C.硝酸銨[NH4NO3] D.磷酸二氫鉀[KH2PO4],答案 D 硫酸鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥;尿素中含有氮元素,屬于氮肥;硝酸銨中含有氮元 素,屬于氮肥;磷酸二氫鉀中含有氮元素和鉀元素,屬于復合肥,故選D。,3.(2017山東臨沂,9,2分)農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥,其中屬于復合肥的是 ( ) A.NH4NO3 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.CO(NH2)2,答案 B KNO3中含有農(nóng)作物生成需要的營養(yǎng)元素K和N,屬于復合肥,故選B。,4.(2015山東萊蕪,3,2分)過多的植物營養(yǎng)物質如尿素CO(NH2)2等進入水體會導致“水華”現(xiàn) 象。下列說法不正確的是 ( ) A.尿素由四種元素組成 B.尿素屬于氮肥 C.尿素屬于復合肥 D.使用無磷洗衣粉可以減少“水華”現(xiàn)象的發(fā)生,答案 C 尿素[CO(NH2)2]是由C、O、N、H四種元素組成的,含有植物生長必需的N元素,屬 于氮肥,A、B項正確,C項錯誤;“磷(P)”也是一種植物生長必需的營養(yǎng)元素,因此使用無磷洗 衣粉可以減少“水華”現(xiàn)象的發(fā)生,D項正確。,易錯警示 復合肥是指同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。,知識拓展 某些工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中含有較多的氮、磷等植物營養(yǎng)成分,大量 排入水體后,在水中富集,導致浮游植物和浮游動物過量繁殖,水中溶解氧的含量顯著減少,致 使魚類等水生生物大量死亡。這種現(xiàn)象就是水體的富營養(yǎng)化。赤潮和水華就是分別發(fā)生在 海洋和淡水中的富營養(yǎng)化污染現(xiàn)象。,5.(2016山東濟寧,15,2分)陽臺無土栽培蔬菜,已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然,享受綠色生活”的 家庭時尚。既可緩解工作、學習的疲勞,還可收獲安全、新鮮的蔬菜,集觀賞、休閑于一體。 綠葉菜營養(yǎng)液配方主要成分有:Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。請閱讀上述 信息后回答: (1)從營養(yǎng)液配方分析,綠葉菜生長需要的主要營養(yǎng)元素有 (填元素符號); (2)營養(yǎng)液配方中屬于復合肥料的是 (填化學式)。,答案 (1)N、P、K等 (2)KH2PO4 說明:(1)答出N、P、K主要營養(yǎng)元素,即可得分 (2)答案中必須有KH2PO4,才可得分,解析 (1)根據(jù)營養(yǎng)液配方分析,綠葉菜生長需要的主要營養(yǎng)元素有N、K、P等;(2)含有氮元 素的肥料稱為氮肥,含有磷元素的肥料稱為磷肥,含有鉀元素的肥料稱為鉀肥,同時含有氮、 磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料稱為復合肥。KH2PO4中含有鉀元素和 磷元素,屬于復合肥。 評析 本題考查常見化肥的種類和作用,屬于容易題。解答時掌握化肥的分類方法即可正確 解答。,B組 2014—2018年全國中考題組,考點一 幾種常見的鹽,1.(2017上海,36,1分)關于“K2CO3”說法錯誤的是 ( ) A.名稱:碳酸鉀 B.類別:鹽 C.焰色反應:黃色 D.用途:可作鉀肥,答案 C 碳酸鉀的化學式為K2CO3,屬于鹽類;其中含有鉀元素,可作鉀肥;鉀元素的焰色反應 為紫色,不是黃色,故選C。,知識拓展 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學上叫焰 色反應。,2.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是 ( ) A.碳酸鈉在水中會電離出OH- B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸鈉溶液中存在OH- D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色,答案 A 碳酸鈉在水中電離出鈉離子和碳酸根離子,沒有電離出OH-,故A錯誤。碳酸鈉和硫 酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,溶液堿性減弱,pH降低,故B正確。Na2CO3溶液呈堿性,溶 液中有少量的OH-,故C正確。碳酸鈉溶液顯堿性,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色,故D正確。,3.(2014江蘇連云港,35,2分)如下圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質,其中連線兩端 的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應;X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指 方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是 ( ),答案 D A、C選項中乙與丙不反應;B中O2不能轉化為H2O2。本題中D項符合要求。,4.(2018天津,20,5分)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程: 上圖中①是 池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學將該粗鹽樣品進行提純。 ①將樣品加適量水溶解,然后進行 ,除去泥沙等難溶性雜質,得到澄清溶液; ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液,除去生成 的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液; ③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把 直接放在實驗臺 上,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱 量和量取 ②溶解 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是 (填序號)。,答案 (5分)(1)蒸發(fā) (2)①過濾 ②Na2CO3 ③蒸發(fā)皿 (3)③①②④,解析 (1)從海水中提取粗鹽,利用了蒸發(fā)結晶的原理,故①為蒸發(fā)池。(2)①通過過濾可除去 難溶性的固體物質,得到澄清的溶液。②加入稍過量的BaCl2溶液的目的是除盡Na2SO4,加入稍 過量的NaOH溶液的目的是除盡MgCl2,然后加入稍過量的Na2CO3溶液除盡CaCl2、過量的BaCl2, 過濾后,在濾液中再滴加稍過量的稀鹽酸,即可得到較純凈的NaCl溶液。③剛剛停止加熱 時,蒸發(fā)皿的溫度較高,不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。(3)用固體配制溶液的操作 步驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標簽,故選③①②④。,知識拓展 除去粗鹽中的可溶性雜質,應加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,加入試劑 的順序也經(jīng)常作為考查的內容,由于Na2CO3的作用是除去雜質CaCl2和過量的BaCl2,所以Na2CO3 溶液必須在BaCl2溶液之后加入。,5.(2015江蘇連云港,39,14分)連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸,是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一。它 的產(chǎn)品除了純堿外,還有氯化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下: 其生產(chǎn)過程中涉及的主要化學反應有: ①NaCl+NH3+CO2+H2O NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 請回答: (1)①“碳化”過程中需要的CO2,可由石灰石高溫煅燒得到,該反應的化學方程式為 。 ②實驗室中,通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2氣體,不選用濃鹽酸的理由是 ;干燥CO2氣體,可用的干燥劑是 (填字母)。 A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.生石灰,(2)①該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥,它也可與Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反 應生成產(chǎn)品CaCl2,同時還有NH3和H2O生成,寫出該反應的化學方程式: 。該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱 ,它的重要用途有 (只寫一種)。 ②實驗室進行“過濾”操作時,下列說法正確的有 (填字母)。 A.使用的漏斗叫長頸漏斗 B.液面應低于濾紙邊緣 C.玻璃棒應不停攪拌 D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁 (3)某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品(國家規(guī)定:優(yōu)等品中碳酸 鈉的質量分數(shù)不低于99.2%),設計了如下兩種實驗方案。 方案一:稱取樣品10.65 g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化鋇溶液,充分反應后,過濾、洗 滌、干燥得固體19.70 g。通過計算(寫出計算過程)判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。(雜質 可溶于水且不與氯化鋇反應),方案二:用下圖所示的裝置,通過準確測量排出水的體積,也可計算樣品的純度。該裝置中儀器 A的名稱是 ,但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低,造成此結果的原因可能 是 。(裝置氣密性良好),答案 (14分)(1)①CaCO3 CaO+CO2↑(1分) ②濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純 A(2分) (2)①氮 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小蘇打 治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等(4分) ②B、D(2分) (3)方案一: 解:設碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 19.70 g 106∶197=x∶19.70 g x=10.60 g 10.60 g10.65 g100%≈99.5% 99.5%99.2% 屬于優(yōu)等品,答:略。(3分) 方案二:錐形瓶 CO2溶于水或CO2與水反應、導管中有水(2分) (其他合理答案均給分),解析 (1)①石灰石的主要成分是CaCO3,高溫煅燒生成CO2,反應的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑。 ②實驗室制取二氧化碳不使用濃鹽酸,原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純。干燥 CO2氣體,可用的干燥劑是濃硫酸,故選A。 (2)①NH4Cl中含有氮元素,屬于氮肥;NH4Cl與Ca(OH)2反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,它的用途有治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等。 ②過濾使用的漏斗是普通漏斗,A選項錯誤;過濾時,液面應低于濾紙邊緣,B選項正確;過濾時, 玻璃棒起引流作用,C選項錯誤;過濾時,漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁,D選項正確。 (3)方案一:通過樣品與BaCl2反應生成的BaCO3的質量,計算出樣品中Na2CO3 的質量,從而求出 樣品的純度約為99.5%,與99.2%比較,確認屬于優(yōu)等品。 方案二:儀器A是錐形瓶;造成碳酸鈉純度偏低的原因可能是產(chǎn)生的二氧化碳溶于水或與水反 應、導管中還留有水等。,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,11,2分)下列離子在水中能大量共存,并形成無色溶液的是 ( ) A.Fe3+、Na+、N 、Cl- B.K+、Na+、Al3+、S C.H+、K+、S 、OH- D.Mg2+、N 、OH-、Cl-,考點二 復分解反應,答案 B 含鐵離子的溶液呈黃色,因此排除A選項;B中各離子之間不發(fā)生反應,能在水中大 量共存并形成無色溶液;C中氫離子和氫氧根離子結合生成水,不能大量共存;D中鎂離子和氫 氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存。,2.(2017河南,10,1分)右圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。 x表示Na2CO3溶液的質量,則y可能表示 ( ) A.氣體的體積 B.沉淀的質量 C.NaCl的質量 D.混合溶液的pH,答案 D 向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先與鹽酸反應產(chǎn)生 氣體,后與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀。若y表示氣體體積,圖像應從原點開始;若y表示沉淀質量,圖像 應從橫坐標上某一點開始;若y表示NaCl的質量,圖像應從原點開始,故A、B、C均不正確。 HCl和Na2CO3反應生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2與Na2CO3反應生成NaCl,溶液的pH不變,待 HCl和CaCl2均反應完全,繼續(xù)加入Na2CO3溶液,溶液堿性增強,pH增大,故D正確。,思路分析 首先判斷加入碳酸鈉溶液后,哪種物質先反應,哪種物質后反應;其次判斷反應過程 中氣體的體積、沉淀的質量、NaCl的質量及溶液的pH怎么變化;最后將上述變化情況與圖像 進行對比,相符的即為正確答案。,3.(2015江西南昌,14,2分)某溶液中大量存在的離子僅有N 、Ca2+和X離子,則X可能是 ( ) A.OH- B.Cl- C.C D.Na+,答案 B 能大量共存的離子相互間不發(fā)生反應。A項,OH-與N 不能大量共存;C項,C 與 Ca2+不能大量共存;D項,若X為Na+,則溶液中不存在陰離子。,1.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸銨[(NH4)2SO4]屬于 ( ) A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥 D.復合肥,考點三 化學肥料,答案 B 氮肥、磷肥、鉀肥是常見的促進植物生長的化肥,硫酸銨中含有氮元素,因此屬于 氮肥。,知識回顧 氮肥促進作物光合作用,使作物葉色濃綠;磷肥促進作物根系發(fā)達、籽粒飽滿,抗 寒、抗旱;鉀肥促進作物莖稈粗壯,抗倒伏、抗病蟲害。簡單記憶為:“氮長葉子磷長果,施了 鉀肥長柴火?！?2.(2017河北,4,2分)下列對化肥的認識不正確的是 ( ) A.KNO3是一種復合肥 B.施用氮肥,能促進植物莖葉生長 C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用 D.化肥能提高糧食產(chǎn)量,施用越多越好,答案 D KNO3中含有K和N,屬于復合肥,A正確;氮元素能促進植物莖葉的生長,B正確;銨態(tài) 氮肥與堿性肥料混合,會放出氨氣,降低肥效,C正確;化肥應合理施用,過量施用會導致土壤酸 化、板結,造成水體污染,D錯誤。,3.(2016山西,4,2分)化肥的使用大大提高了糧食的產(chǎn)量。下列化肥屬于磷肥的是 ( ) A.KNO3 B.NH4Cl C.KCl D.Ca3(PO4)2,答案 D KNO3屬于復合肥,KCl屬于鉀肥,NH4Cl屬于氮肥,Ca3(PO4)2屬于磷肥,故選D。,4.(2016寧夏,6,2分)氯化銨是一種常見的化肥,其水溶液顯酸性。下列有關氯化銨的說法不正 確的是 ( ) A.它是一種氮肥 B.可使農(nóng)作物枝葉生長茂盛 C.能與堿性肥料混合使用 D.用與熟石灰混合研磨的方法進行檢驗,答案 C 氯化銨含有氮元素,屬于氮肥,故A正確;氮肥具有促進農(nóng)作物枝葉生長茂盛的作用, 故B正確;氯化銨與堿性肥料混合使用會降低肥效,故C錯誤;氯化銨與熟石灰混合研磨,可產(chǎn)生 具有刺激性氣味的氨氣,可用于檢驗氯化銨,故D正確。,5.(2014甘肅蘭州,4,1分)氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛,提高植物蛋白質的含量。下列化肥 中屬于氮肥的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4,答案 A 尿素中含有氮元素,屬于氮肥;磷酸鈣中含有磷元素,屬于磷肥;磷酸二氫銨中含有氮 和磷兩種元素,屬于復合肥;硫酸鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥。,6.(2018河南,15,2分)人體中含量最高的金屬元素是 ;在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種 化肥中,屬于復合肥料的是 。,答案 鈣 磷酸二氫銨,解析 人體中含量最高的金屬元素是鈣元素;含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上元素的肥料 屬于復合肥料,尿素屬于氮肥,硫酸鉀屬于鉀肥,磷酸二氫銨屬于復合肥料。,考點一 幾種常見的鹽,1.(2018山東德州,25,8分)向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入 80 g稀鹽酸時,恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。 (1)該反應生成二氧化碳的質量為 g; (2)求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)(寫出計算過程)。,答案 (1)3.3 (2)設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3 g = x=7.95 g 純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 100%=79.5%。 答:純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為79.5%,C組 教師專用題組,解析 (1)根據(jù)質量守恒定律,生成二氧化碳的質量為10 g+80 g-86.7 g=3.3 g。 (2)根據(jù)二氧化碳的質量,通過化學方程式計算,求出碳酸鈉的質量,再求其質量分數(shù)。,2.(2017山東濰坊A,25,8分)實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學設計如 下實驗方案,分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質量百分含量。請回答下列問題: (1)用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是 。 (2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是 。該小組 同學用下圖所示裝置進行操作Ⅱ,請指出操作中存在的兩處錯誤: , 。,(3)下列關于操作Ⅲ的說法正確的是 (填序號)。 a.該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿 b.該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高,造成液滴飛濺 c.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱 d.停止加熱后,立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上 (4)樣品中氯化鈉質量百分含量為 。,答案 (8分)(1)調節(jié)天平平衡(1分) (2)使溶液中的BaCl2完全沉淀(1分) 未用玻璃棒引流(1分) 漏斗的下端管口未緊靠燒杯內壁(1分) (3)bc(2分,缺1項扣1分,有錯項不得分) (4)58.4%(2分),解析 (1)使用托盤天平稱量樣品質量前,應先調節(jié)天平平衡。 (2)加入足量碳酸鈉溶液是為了使溶液中的氯化鋇完全沉淀;題圖中過濾裝置中有兩處錯誤:未 用玻璃棒引流,漏斗的下端管口未緊靠燒杯內壁。 (3)蒸發(fā)皿不是玻璃儀器,故a錯誤;停止加熱后,不能將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,應該放在石棉 網(wǎng)上,故d錯誤。 (4)設生成19.7 g碳酸鋇沉淀需要氯化鋇的質量為x。 BaCl2 +Na2 CO3 2NaCl+ BaCO3 ↓ 208 197 x 19.7 g = x=20.8 g 樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為 100%=58.4%。,3.(2016山東煙臺,19,8分)海水曬鹽得到粗鹽,剩余的母液稱為苦鹵,粗鹽和苦鹵用途廣泛。 (1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、S ,可按照下列實驗步驟進行:①加過量BaCl2溶液 ②加過量NaOH溶液 ③加過量Na2CO3溶液 ④過濾 ⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量 Na2CO3溶液的目的是 。 (2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如下: 苦鹵 氫氧化鎂 氯化鎂 鎂 步驟Ⅱ中的試劑a是 。步驟Ⅰ中反應的化學方程式是 。 (3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿,主要流程如下: 飽和食鹽水 飽和氨鹽水 碳酸氫鈉 純堿 ①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是 。 ②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗銨態(tài)氮肥的方法是 。,答案 (8分,除標注外,每空1分) (1)除去溶液中Ca2+和過量的Ba2+(其他合理答案也可) (2)鹽酸 MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2(2分) (3)①NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl(2分) ②取少量銨態(tài)氮肥,加入熟石灰混合研磨,有刺激性氣味氣體生成,則證明為銨態(tài)氮肥(其他合 理答案也可,2分),解析 (1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子。(2)由生產(chǎn)流 程可知要將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂,應加入的試劑a是鹽酸;海水中的氯化鎂能和石灰乳 反應生成氫氧化鎂。(3)①氨堿法生產(chǎn)純堿的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和 水反應生成碳酸氫鈉和氯化氨。,4.(2016山東棗莊,35,4分)1926年的“聯(lián)合制堿法”改進了國外的純堿生產(chǎn)工藝,主要流程如圖 所示: (1)它是由我國著名化學家 創(chuàng)立的。 (2)如何取出從沉淀池中不斷結晶析出的碳酸氫鈉: (填操作名稱);碳酸氫鈉在生產(chǎn)生 活中的用途: (寫出一種即可)。 (3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%,主要是因為設計了 (填流程圖 中的編號)的循環(huán)。,答案 (1)侯德榜 (2)過濾 滅火器的二氧化碳發(fā)生劑(或食品工業(yè)的發(fā)酵粉或制造飲料的原料或治療胃酸過多 的藥劑等) (3)Ⅰ(每空1分,共4分),解析 (1)聯(lián)合制堿法是我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立的。(2)從固體和液體的混合物中分離出 固體的方法為過濾;碳酸氫鈉可以作發(fā)酵粉、滅火器的二氧化碳發(fā)生劑或治療胃酸過多的藥 劑等。(3)根據(jù)流程圖知,母液中溶質為氯化銨,向母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒,冷卻析 出副產(chǎn)品NH4Cl,循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中,提高了氯化鈉的利用率。循環(huán)Ⅱ 是將煅燒碳酸氫鈉時生成的二氧化碳進行循環(huán)利用。,1.(2017山東濱州,15,3分)小濱對某無色溶液所含溶質的記錄,合理的是 ( ) A.HCl、NaOH、Na2SO4 B.KNO3、ZnCl2、FeCl3 C.AgNO3、H2SO4、NaCl D.NaOH、Na2CO3、NaCl,考點二 復分解反應,答案 D HCl和NaOH能反應,不能大量共存,故A錯誤;含F(xiàn)eCl3的溶液呈黃色,故B錯誤;AgNO3 和NaCl反應生成白色沉淀,故C錯誤;三種物質之間不反應,并且溶液都是無色的,故D正確。,2.(2015廣西南寧,17,2分)下列各組物質在水中能大量共存的是 ( ) A.NaOH Na2CO3 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 Na2CO3 C.NaCl Ba(NO3)2 K2SO4 D.CuSO4 Na2SO4 NaOH,答案 B 物質共存的前提是彼此不反應。A中碳酸鈉、氫氧化鈉均和硫酸反應,不符合題 意;C中硝酸鋇和硫酸鉀會生成BaSO4沉淀,不符合題意;D中硫酸銅和氫氧化鈉會生成Cu(OH)2 沉淀,不符合題意;B中各物質在水中可大量共存。,3.(2014山東菏澤,5,2分)下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是 ( ) A.NaOH HNO3 NH4NO3 B.KNO3 CaCl2 HCl C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaCl BaCl2 Na2CO3,答案 B A項,NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交換成分發(fā)生反應,錯誤;B項,三者之間不反 應,能大量共存,且不存在有色離子,正確;C項,三者之間不反應,能大量共存,但FeCl3的水溶液呈 黃色,錯誤;D項,BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,不能大量 共存,錯誤。,4.(2016山東聊城,20,6分)多角度看物質,有助于加深對物質的認識。Na2CO3是一種常見的鹽, 請回答: (1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH 7(填“”或“=”); (2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產(chǎn)物,寫出反應的化學方程式: ; (3)Na2CO3作為反應物之一,請寫出一個符合A+B→C+D的化學方程式: 。,答案 (6分)(1) (2)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3↓(其他合理答 案均可得分),解析 (1)碳酸鈉溶液顯堿性,pH大于7。 (2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 (3)有碳酸鈉參加又符合A+B→C+D的反應,可以是碳酸鈉與堿、鹽的反應。如:Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl等。,1.(2018云南昆明,4,2分)下列屬于鉀肥的是 ( ) A.Ca3(PO4)2 B.KCl C.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO4,考點三 化學肥料,答案 B 磷酸鈣中含有磷元素,屬于磷肥;氯化鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥;尿素中含有氮元 素,屬于氮肥;磷酸氫二銨中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥,故選B。,2.(2018山西,3,2分)某無土栽培所需的營養(yǎng)液成分是含有N、P、K、Ca等元素的無機鹽,該配 方適用于苦瓜、黃瓜、生菜的種植?？勺鳡I養(yǎng)液成分的是 ( ) A.P2O5 B.KOH C.NH4Cl D.CaCO3,答案 C P2O5溶于水放熱且生成酸,A錯誤;KOH是強堿,B錯誤;NH4Cl是含有氮元素的鹽,是 常用的氮肥,C正確;CaCO3不溶于水,不利于農(nóng)作物吸收,D錯誤。,3.(2017河南,6,1分)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后,能聞到刺激性氣味的是 ( ) A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2,答案 A 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨,可生成有刺激性氣味的氨氣,故選A。,4.(2017甘肅蘭州A,8,1分)在陽臺上用營養(yǎng)液進行無土栽培蔬菜,已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然, 享受綠色生活”的家庭時尚。營養(yǎng)液配方中屬于復合肥料的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca(H2PO4)2,答案 C 復合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料。CO(NH2)2含有氮元素,屬于氮 肥;K2SO4含有鉀元素,屬于鉀肥;NH4H2PO4含有氮和磷兩種營養(yǎng)元素,屬于復合肥料;Ca(H2PO4)2 含有磷元素,屬于磷肥。,5.(2016重慶B,9,2分)草木灰是一種堿性農(nóng)家肥,下列肥料不能與草木灰混合使用的是 ( ) A.KNO3 B.NH4HCO3 C.KCl D.Ca3(PO4)2,答案 B 草木灰呈堿性,銨態(tài)氮肥與堿性物質反應能釋放出氨氣,降低肥效,所以碳酸氫銨不 能與草木灰混合使用,故選B。,評析 本題考查氮肥、鉀肥、磷肥的使用以及銨態(tài)氮肥施用時的注意事項,屬于容易題。,6.(2015廣西南寧,2,2分)尿素[CO(NH2)2]是一種常用的化學肥料,它屬于 ( ) A.鉀肥 B.磷肥 C.氮肥 D.復合肥,答案 C 尿素中含有農(nóng)作物生長需要的N元素,屬于氮肥,故選C。,A組 2016—2018年模擬基礎題組 考點一 幾種常見的鹽,三年模擬,1.(2018山東淄博臨淄一中一模,11)下列有關粗鹽提純過程的敘述錯誤的是 ( ) A.除去粗鹽中的可溶性雜質,可以采用化學方法 B.除去粗鹽中可溶性雜質的化學原理為:使雜質離子以沉淀或氣體的形式從食鹽水中分離出來 C.蒸發(fā)結晶食鹽時,待水分全部蒸發(fā),才能停止加熱 D.將粗鹽中的難溶性雜質除去是物理方法,答案 C 蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,應停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干,故 C錯誤。,2.(2018山東淄博臨淄一中一模,10)欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸,在不用指示劑的條 件下,應加入的試劑是 ( ) A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿,答案 A 鹽酸與石灰石粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的情況判 斷鹽酸是否完全反應,而石灰石不溶于水,故A正確;CaO能與鹽酸反應生成氯化鈣和水,但氧化 鈣過量,能與水反應生成氫氧化鈣,引入新的雜質氫氧化鈣,故B錯誤;石灰水能與鹽酸反應生成 氯化鈣和水,若不用指示劑,不好判斷反應是否恰好進行,容易引入新的雜質氫氧化鈣,故C錯 誤;氯化鈣溶液和鹽酸均能與純堿反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,故D錯誤。,3.(2017山東泰安模擬,23)食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。 (1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。 溶解 操作Ⅰ 蒸發(fā) ①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和 。 ②在蒸發(fā)過程中,待 時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質,不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將 粗鹽進行精制。流程如下圖。 ①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是 (用化學方程式表示)。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有 (用化學式表示)。,答案 (1)①漏斗 ②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 (2)①BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl ②Na2CO3、NaCl、NaOH,解析 (1)①除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā),在過濾時用到的玻璃 儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。②蒸發(fā)時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用余熱蒸 干。(2)①在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉溶液可除去氯化鎂;加入的氯化鋇溶液可除去硫 酸鈉;加入的碳酸鈉溶液可除去氯化鈣和過量的氯化鋇,碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式為 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl。②操作Ⅲ為過濾,得到的濾液中的溶質有粗鹽中的NaCl 和反應生成的NaCl,以及加入的過量的NaOH、Na2CO3。,4.(2016山東東營模擬,12)理清知識線索,構建知識體系,有利于全面、系統(tǒng)地掌握物質的化學 性質。下面是對鹽的化學性質進行的歸類,請?zhí)顚懰眱热荨?(1)有些鹽在高溫條件下可發(fā)生 反應,如CaCO3 CaO+CO2↑; (2)有些鹽可以與些某些 反應,如CuSO4+Fe FeSO4+Cu; (3)有些鹽可以與某些 反應,如CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑; (4)有些鹽可以與某些 反應,如CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓; (5)有些鹽可以與某些 反應,如CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4↓。,答案 (1)分解 (2)金屬 (3)酸 (4)堿 (5)鹽,解析 (1)有些鹽在高溫條件下可發(fā)生分解反應得到金屬氧化物; (2)有些鹽可以與某些金屬反應生成新鹽和新的金屬; (3)有些鹽可以與某些酸反應生成新酸和新鹽; (4)有些鹽可以與某些堿反應生成新堿和新鹽; (5)有些鹽可以與某些鹽反應生成另外兩種新鹽。,考點二 復分解反應,1.(2018山東濟南天橋一模,8)形成化學觀念是化學學習的任務之一。下列說法中,錯誤的是 ( ) A.pH=0的溶液一定是中性溶液 B.溶解和乳化都能使物質混合更均勻 C.化學變化的過程中常會伴隨能量變化 D.復分解反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化,答案 A pH=0的溶液呈酸性,A錯誤。,2.(2018山東德州模擬,5)下列物質的溶液無色,且在pH=1的溶液中能大量共存的是 ( ) A.CuSO4 、NaCl、KNO3 B.NaOH、NaCl、NaNO3 C.Na2SO4 、NH4Cl、ZnCl2 D.K2SO4 、AgNO3 、NaCl,答案 C 在pH=1的溶液中存在大量的氫離子。CuSO4溶液呈藍色,故A錯誤;氫離子和氫氧 根離子在溶液中會發(fā)生反應生成水而不能大量共存,故B錯誤;三種物質的各個離子在氫離子 存在的溶液中不會發(fā)生反應,所以可以大量共存,故C正確;氯離子和銀離子會生成白色的氯化 銀沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤。,3.(2017山東諸城模擬,5)下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是 ( ) A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C.碳酸鉀溶液和鹽酸 D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,答案 B 在溶液中,碳酸鈉和氯化鈣相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能發(fā)生復分解 反應;在溶液中,氫氧化鈉和氯化鉀相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反 應;在溶液中,碳酸鉀和氯化氫相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳,能發(fā)生復分解反應; 在溶液中,硫酸銅和氯化鋇相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,能發(fā)生復分解反應。,4.(2017山東諸城模擬,20)下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 ( ) A.S 、N 、K+、OH- B.HC 、Cl-、S 、Na+ C.Cl-、N 、K+、Na+ D.N 、Cl-、OH-、K+,答案 C pH=2的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+。A項,OH-與H+能結合成水,不能大 量共存;B項,HC 與H+反應生成水和二氧化碳,不能大量共存;C項,四種離子間不能結合成沉 淀、氣體或水,且均與H+不反應,能大量共存;D項,OH-與H+能結合成水,不能大量共存,且N 與OH-不能大量共存。,考點三 化學肥料,1.(2018山東青島西海岸新區(qū)一模,5)下列化學式表示的物質是某化學肥料的主要成分,其中屬 于復合肥料的是 ( ) A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2,答案 A KNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復合肥;K2CO3中含有鉀元素,屬于鉀肥;CO(NH2)2 中含有氮元素,屬于氮肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。,2.(2018山東煙臺模擬,9)K3PO4既能促進農(nóng)作物根系發(fā)達,又能使其莖稈粗壯,它屬于 ( ) A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復合肥,答案 D K3PO4中含有鉀元素和磷元素,屬于復合肥。,3.(2018山東臨沂一模,10)銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥,有的銨鹽(如碳酸氫銨)溶液顯堿性,有的 銨鹽(如硫酸銨)溶液顯酸性。以下有關說法錯誤的是 ( ) A.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 B.銨態(tài)氮肥與草木灰混用,可以提高肥效 C.碳酸氫銨應密封保存在陰涼干燥處 D.久施硫酸銨的土壤易酸化,可用熟石灰改良,答案 B 鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性,能使酸堿指示劑變色,故A正確;銨態(tài)氮肥與堿性物 質混合后能放出氨氣,降低肥效,故B錯誤;碳酸氫銨受熱易分解,應密封保存在陰涼干燥處,故C 正確;久施硫酸銨的土壤易酸化,可用熟石灰改良,故D正確。,4.(2017山東聊城陽谷一模,8)為使蘋果樹莖葉茂盛,果實碩大,增強抗旱能力,可以施用的一種 化肥是 ( ) A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.NH4NO3 D.KNO3,答案 B 氮肥能使果樹莖葉茂盛,磷肥能增強果樹的抗旱能力,使果實碩大,所以施用的化肥 中應含有氮元素與磷元素。,5.(2017山東諸城模擬,12)NH4NO3是一種化學肥料,某NH4NO3溶液的pH=4,以下說法錯誤的是 ( ) A.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 B.NH4NO3是一種復合肥料 C.NH4NO3不能與熟石灰混合使用 D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 答案 B NH4NO3中含有氮元素,屬于氮肥,故B錯誤。,B組 2016—2018年模擬提升題組 (時間:25分鐘 分值:55分) 一、選擇題(每小題2分,共8分),1.(2018山東煙臺模擬,13)下列各組物質的溶液中,在混合時酸都是過量的,反應完全后,無沉淀 生成的是 ( ) A.Ca(OH)2、Na2CO3、HCl B.AgNO3、FeCl3、HNO3 C.BaCl2、K2CO3、H2SO4 D.BaCl2、KOH、H2SO4,答案 A 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的碳酸鈣能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣,無沉 淀存在,故A符合題意;硝酸銀能與氯化鐵反應生成既不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀,故B 不符合題意;氯化鋇能與硫酸反應生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀,故C不符合題意; 氯化鋇能與硫酸反應生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀,故D不符合題意。,2.(2018山東濟南天橋一模,15)為測定某化肥[由(NH4)2SO4和NH4Cl組成]的含氮量,取12 g該化 肥于研缽中,向其中加入氫氧化鈣充分反應,當加入7.4 g氫氧化鈣時恰好完全反應,則此化肥中 氮元素的質量分數(shù)約為 ( ) A.21.1% B.23.3% C.25.5% D.27.7%,答案 B 設生成氨氣的質量為x。 由Ca(OH)2+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3↑+2H2O、 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 得:Ca(OH)2~2NH3 74 34 7.4 g x = 解得:x=3.4 g 此化肥中氮元素的質量分數(shù)為 100%≈23.3%。,方法指導 涉及多個方程式的計算時,可以根據(jù)質量守恒定律,“合并方程式”,找出對應關 系,再進行計算。,3.(2017山東泰安模擬,16)下列離子能在pH