2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第6章 第2講 原電池 化學(xué)電源(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第6章 第2講 原電池 化學(xué)電源(含解析) [考綱要求] 1.理解原電池的工作原理,能寫出常見(jiàn)的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)的化學(xué)電源,認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 1.概念和反應(yīng)本質(zhì) 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。 2.工作原理 以銅鋅原電池為例 (1)反應(yīng)原理 電極名稱 負(fù)極 正極 電極材料 鋅片 銅片 電極反應(yīng) Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu 反應(yīng)類型 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 電子流向 由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中 離子移向 鹽橋含飽和KCl溶液,K+移向正極,Cl-移向負(fù)極 (2)兩個(gè)裝置的比較 裝置Ⅰ中還原劑Zn與氧化劑Cu2+直接接觸,易造成能量損耗;裝置Ⅱ鹽橋原電池中,還原劑在負(fù)極區(qū),而氧化劑在正極區(qū),能避免能量損耗。 3.原電池的構(gòu)成條件 (1)一看反應(yīng):看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。 (2)二看兩電極:一般是活潑性不同的兩電極。 (3)三看是否形成閉合回路,形成閉合回路需三個(gè)條件:①電解質(zhì)溶液;②兩電極直接或間接接觸;③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。 深度思考 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)在原電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極( ) (2)在原電池中,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)( ) (3)在原電池中,正極本身一定不參與電極反應(yīng),負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)( ) (4)其他條件均相同,帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)( ) 答案 (1)√ (2) (3) (4)√ 題組一 原電池工作原理的考查 1.下面裝置中,能構(gòu)成原電池的是________(填序號(hào))。 答案?、冖堍蔻撷? 2.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是( ) A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D.從理論上講,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池 答案 D 解析 CaO+H2O===Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng);KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生;作電極的不一定是金屬,如石墨棒也可作電極。 規(guī)避原電池工作原理的4個(gè)失分點(diǎn) 1.原電池閉合回路的形成有多種方式,可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極,也可以是兩電極相接觸。 2.只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過(guò)設(shè)計(jì)成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 3.電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng),與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。 4.無(wú)論在原電池還是在電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。 題組二 原電池正、負(fù)極的判斷 3.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是( ) A.在外電路中,電子由負(fù)極流向正極 B.在原電池中,相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬作正極 C.原電池工作時(shí),正極表面一定有氣泡產(chǎn)生 D.原電池工作時(shí),可能會(huì)伴隨著熱能變化 答案 AD 解析 B項(xiàng),若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池,則負(fù)極是鋁。 4.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( ) A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極 B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+ D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑ 答案 B 解析 ②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng),而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子,故Al是負(fù)極;③中Fe在濃硝酸中鈍化,Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負(fù)極,A、C錯(cuò);②中電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,負(fù)極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O,二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正確;④中Cu是正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-,D錯(cuò)。 原電池正、負(fù)極判斷方法 說(shuō)明 原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢(shì)。 考點(diǎn)二 原電池原理的“四”個(gè)基本應(yīng)用 1.用于金屬的防護(hù) 使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如,要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等,可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連,使鋅作原電池的負(fù)極。 2.設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源 (1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。 (2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn),結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。 3.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。 4.加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。例如,在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。 深度思考 1.電工經(jīng)常說(shuō)的一句口頭禪:“鋁接銅,瞎糊弄”,所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用,試說(shuō)明原因:______________________________________。 答案 銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池,加快了鋁的腐蝕,易造成電路斷路 2.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。 答案 一思兩變 1.將(2)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。 答案 2.將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。 答案 改變Zn與H+反應(yīng)速率的方法 1.加入Cu或CuSO4,形成原電池,加快反應(yīng)速率,加入Cu不影響Zn的量,但加入CuSO4,Zn的量減少,是否影響產(chǎn)生H2的量,應(yīng)根據(jù)Zn、H+的相對(duì)量多少判斷。 2.加入強(qiáng)堿弱酸鹽,由于弱酸根與H+反應(yīng),使c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,但不影響生成H2的量。 題組一 判斷金屬的活潑性 1.有A、B、C、D、E五塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出。據(jù)此,判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是( ) A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E 答案 B 解析 金屬與稀H2SO4溶液組成原電池,活潑金屬為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬為正極,H+在正極電極表面得到電子生成H2,電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極→正極,電流方向則由正極→負(fù)極。在題述原電池中,AB原電池,A為負(fù)極;CD原電池,C為負(fù)極;AC原電池,A為負(fù)極;BD原電池,D為負(fù)極;E先析出,E不活潑。綜上可知,金屬活動(dòng)性順序:A>C>D>B>E。 2.有A、B、C、D四種金屬,做如下實(shí)驗(yàn):①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕;②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;③將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.A>B>C>D B.C>D>A>B C.D>A>B>C D.A>B>D>C 答案 C 解析?、貯與B用導(dǎo)線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會(huì)構(gòu)成原電池,B不易腐蝕,說(shuō)明B為原電池的正極,金屬活動(dòng)性A>B;②A、D與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng),D比A反應(yīng)劇烈,金屬活動(dòng)性D>A;③根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律,Cu不能置換出B,說(shuō)明金屬活動(dòng)性B>Cu;Cu能置換出C,說(shuō)明金屬活動(dòng)性Cu>C。則四種金屬活動(dòng)性的排列順序是D>A>B>C。 比較金屬活潑性的“三種方法” 1.根據(jù)原電池:一般情況下,負(fù)極大于正極。 2.根據(jù)電解池:易得電子的金屬陽(yáng)離子,相應(yīng)金屬的活動(dòng)性較弱。 3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表。 題組二 設(shè)計(jì)原電池,畫出裝置圖 3.請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極________________________________________________________________________, 正極________________________________________________________________________, 并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路電子流向。 答案 Cu-2e-===Cu2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+ “裝置圖”常見(jiàn)失分點(diǎn)提示 1.不注明電極材料名稱或元素符號(hào)。 2.不畫出電解質(zhì)溶液(或畫出但不標(biāo)注)。 3.誤把鹽橋畫成導(dǎo)線。 4.不能連成閉合回路。 考點(diǎn)三 化學(xué)電源的工作原理 1.日常生活中的三種電池 (1)堿性鋅錳干電池——一次電池 正極反應(yīng):2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-; 負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。 (2)鋅銀電池——一次電池 負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 正極反應(yīng):Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-; 總反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。 (3)二次電池(可充電電池) 鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池,負(fù)極材料是Pb,正極材料是PbO2。 (1)放電時(shí)的反應(yīng) ①負(fù)極反應(yīng):Pb+SO-2e-===PbSO4; ②正極反應(yīng):PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O; ③總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。 (2)充電時(shí)的反應(yīng) ①陰極反應(yīng):PbSO4+2e-===Pb+SO; ②陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO; ③總反應(yīng):2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4。 2.“高效、環(huán)境友好”的燃料電池 氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,可分酸性和堿性兩種。 種類 酸性 堿性 負(fù)極反應(yīng)式 2H2-4e-===4H+ 2H2+4OH--4e-===4H2O 正極反應(yīng)式 O2+4e-+4H+===2H2O O2+2H2O+4e-===4OH- 電池總反應(yīng)式 2H2+O2===2H2O 深度思考 1.可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接? 答案 2.(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí),工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的濃度將________,溶液的pH____________________________。(填“減小”、“增大”或“不變”) (2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí),工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的濃度將________,溶液的pH________。(填“減小”、“增大”或“不變”) 答案 (1)減小 減小 (2)減小 增大 題組一 判斷正、負(fù)極,書(shū)寫化學(xué)電源電極反應(yīng)式 1.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________,發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________。 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________________________。 答案 (1)鋰 4Li-4e-===4Li+ (2)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑ 解析 分析反應(yīng)的化合價(jià)變化,可知Li失電子,被氧化,為還原劑,SOCl2得電子,被還原,為氧化劑。 (1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑),4Li-4e-===4Li+。 (2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到:2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑。 2.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl- 試書(shū)寫該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 答案 負(fù)極:Mg-2e-===Mg2+ 正極:2AgCl+2e-===2Ag+2Cl- 3.鋁-空氣海水電池:以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。 電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 負(fù)極:________________________________________________________________________; 正極:________________________________________________________________________。 答案 4Al-12e-===4Al3+ 3O2+6H2O+12e-===12OH- 化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書(shū)寫的一般步驟 “加減法”書(shū)寫電極反應(yīng)式 1.先確定原電池的正、負(fù)極,列出正、負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì),并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。 2.注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存,則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式;若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性,則水必須寫入正極反應(yīng)式中,且O2生成OH-,若電解質(zhì)溶液為酸性,則H+必須寫入正極反應(yīng)式中,O2生成水。 3.正、負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式,可先寫出較易書(shū)寫的一極的電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式,即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。 題組二 “一池多變”的燃料電池 4.以甲烷燃料電池為例來(lái)分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書(shū)寫。 (1)酸性介質(zhì)(如H2SO4) 負(fù)極:________________________________________________________________________; 正極:________________________________________________________________________; 總反應(yīng)式:___________________________________________________________。 答案 CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 2O2+8e-+8H+===4H2O CH4+2O2===CO2+2H2O (2)堿性介質(zhì)(如KOH) 負(fù)極:________________________________________________________________________; 正極:________________________________________________________________________; 總反應(yīng)式:_____________________________________________________________。 答案 CH4-8e-+10OH-===CO+7H2O 2O2+8e-+4H2O===8OH- CH4+2O2+2OH-===CO+3H2O (3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-) 負(fù)極:________________________________________________________________________; 正極:________________________________________________________________________; 總反應(yīng)式:___________________________________________________________。 答案 CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O 2O2+8e-===4O2- CH4+2O2===CO2+2H2O (4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下 負(fù)極:________________________________________________________________________; 正極:________________________________________________________________________; 總反應(yīng)式:_________________________________________________________。 答案 CH4-8e-+4CO===5CO2+2H2O 2O2+8e-+4CO2===4CO CH4+2O2===CO2+2H2O 熟記“離子趨向”,抓住“電荷守恒”,熟練書(shū)寫 燃料電池電極反應(yīng)式 1.陽(yáng)離子趨向正極,在正極上參與反應(yīng),在負(fù)極上生成(如H+);陰離子趨向負(fù)極,在負(fù)極上參與反應(yīng),在正極上生成(如:OH-、O2-、CO)。 2.“-ne-”是正電荷,“+ne-”是負(fù)電荷,依據(jù)電荷守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。 3.電池總反應(yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式。 題組三 “久考不衰”的可逆電池 5.一種碳納米管能夠吸附氫氣,可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6molL-1的KOH溶液。 (1)寫出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 答案 負(fù)極:H2-2e-+2OH-===2H2O 正極:2NiO(OH)+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH- (2)寫出充電時(shí)的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式。 答案 陰極:2H2O+2e-===H2↑+2OH- 陽(yáng)極:2Ni(OH)2+2OH--2e-===2NiO(OH)+2H2O 考點(diǎn)四 鹽橋原電池的專題突破 1.鹽橋的組成和作用 (1)鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。 (2)鹽橋的作用:①連接內(nèi)電路,形成閉合回路;②平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。 2.單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比 圖1和圖2兩裝置的相同點(diǎn):正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。 負(fù)極:Zn-2e-===Zn2+ 正極:Cu2++2e-===Cu 總反應(yīng):Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ 不同點(diǎn):圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2+,會(huì)有一部分Zn與Cu2+直接反應(yīng),該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化,又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能,裝置的溫度會(huì)升高。 圖2中Zn和CuSO4溶液分別在兩個(gè)池子中,Zn與Cu2+不直接接觸,不存在Zn與Cu2+直接反應(yīng)的過(guò)程,所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能,電流穩(wěn)定,且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。 關(guān)鍵點(diǎn):鹽橋原電池中,還原劑在負(fù)極區(qū),而氧化劑在正極區(qū)。 深度思考 1.能用金屬代替鹽橋嗎? 答案 不可以,在電路接通的情況下,這個(gè)鹽橋只是整個(gè)回路的一部分,隨時(shí)要保持電中性,瓊膠作為鹽橋因其中含有兩種離子,可以與溶液中的離子交換,從而達(dá)到傳導(dǎo)電流的目的,而且瓊膠本身可以容納離子在其中運(yùn)動(dòng);若用金屬代替鹽橋,電子流向一極后不能直接從另一極得到補(bǔ)充,必然結(jié)果就是向另一極釋放金屬陽(yáng)離子或者溶液中的金屬陽(yáng)離子在電子流出的那一極得電子析出金屬,從而降低了整個(gè)電池的電勢(shì)。所以,只有自由電子是不夠的,應(yīng)該有一個(gè)離子的通道即“鹽橋”。 2.在有鹽橋的銅鋅原電池中,電解質(zhì)溶液的選擇為什么要與電極材料的陽(yáng)離子相同?如Zn極對(duì)應(yīng)的是硫酸鋅,能不能是氯化銅或者氯化鈉? 答案 可以,如果該溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)比電極強(qiáng)的話沒(méi)有問(wèn)題。因?yàn)樨?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)只是Zn的溶解而已。但是如果比電極弱的話,例如硫酸銅,鋅就會(huì)置換出銅,在表面形成原電池,減少供電量。使用鹽橋就是為了避免這種情況,至于電解液要跟電極相同那只是一個(gè)做題的技巧,具體問(wèn)題具體分析就行。 題組一 根據(jù)裝置明確原理 1.根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是( ) A.燒杯a中的溶液pH降低 B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng) C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑ D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑ 答案 B 解析 由題給原電池裝置可知,電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線,由Zn電極流向Fe電極,則O2在Fe電極發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-===4OH-,燒杯a中c(OH-)增大,溶液的pH升高。燒杯b中,Zn發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e-===Zn2+。 2.如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮兩球的浮力變化)( ) A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低 B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高 C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高 D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低 答案 C 解析 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,Cu作正極,電極反應(yīng)式分別為 負(fù)極:Fe-2e-===Fe2+, 正極:Cu2++2e-===Cu, 銅球質(zhì)量增加,鐵球質(zhì)量減少,杠桿A端低B端高。 題組二 平衡移動(dòng)與“鹽橋”作用 3.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( ) A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流表讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流表讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極 答案 D 解析 由圖示結(jié)合原電池原理分析可知,F(xiàn)e3+得電子變成Fe2+被還原,I-失去電子變成I2被氧化,所以A、B正確;電流表讀數(shù)為零時(shí)Fe3+得電子速率等于Fe2+失電子速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);D項(xiàng)在甲中溶入FeCl2固體,平衡2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2向左移動(dòng),I2被還原為I-,乙中石墨為正極,D不正確。 4.下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO+2I-+2H+AsO+I(xiàn)2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。 下列敘述中正確的是( ) A.甲組操作時(shí),電流表(A)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B.甲組操作時(shí),溶液顏色變淺 C.乙組操作時(shí),C2作正極 D.乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-===2I- 答案 AD 解析 裝置Ⅰ中的反應(yīng),AsO+2I-+2H+AsO+I(xiàn)2+H2O,當(dāng)加入適量濃鹽酸時(shí),平衡向右移動(dòng),有電子轉(zhuǎn)移,但電子不會(huì)沿導(dǎo)線通過(guò),所以甲組操作時(shí),電流表(A)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),但由于I2濃度增大,所以溶液顏色變深;向裝置ⅡB燒杯中加入NaOH溶液中,AsO-2e-+H2O===AsO+2H+,電子沿導(dǎo)線到C1棒,I2+2e-===2I-,所以C2為負(fù)極,C1為正極。 1.當(dāng)氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),電流表指針示數(shù)為零;當(dāng)電流表指針往相反方向偏轉(zhuǎn),暗示電路中電子流向相反,說(shuō)明化學(xué)平衡移動(dòng)方向相反。 2.電子流向的分析方法 改變條件,平衡移動(dòng);平衡移動(dòng),電子轉(zhuǎn)移; 電子轉(zhuǎn)移,判斷區(qū)域;根據(jù)區(qū)域,判斷流向; 根據(jù)流向,判斷電極。 探究高考 明確考向 江蘇五年高考 1.(xx江蘇,1)燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是( ) A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣 答案 D 解析 甲醇、天然氣(CH4)、液化石油氣(氣態(tài)烴)燃燒均生成CO2和H2O,CO2會(huì)造成溫室效應(yīng),氫氣燃燒只生成H2O,因此最環(huán)保的是氫氣,D項(xiàng)正確。 2.(xx江蘇,9)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( ) A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.石墨電極附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正極移動(dòng) 答案 C 解析 Mg-H2O2-海水電池,活潑金屬(Mg)作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Mg-2e-===Mg2+,H2O2在正極(石墨電極)發(fā)生還原反應(yīng):H2O2+2e-===2OH-(由于電解質(zhì)為中性溶液,則生成OH-),A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;原電池電解質(zhì)溶液中Cl-向負(fù)極移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(xx江蘇,11)下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH- C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 答案 C 解析 太陽(yáng)能電池利用光能轉(zhuǎn)化為電能可直接作用于工作馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化;在裝置X中,電解水生成H2、O2,實(shí)現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化;在裝置Y中構(gòu)成燃料電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化,A、D錯(cuò)誤;氫氧燃料電池的負(fù)極上應(yīng)是H2參加反應(yīng),B錯(cuò)誤;裝置X能利用光能實(shí)現(xiàn)H2、O2、H2O的循環(huán)再生,C正確。 各省市兩年高考 1.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,12)xx3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.a(chǎn)為電池的正極 B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi C.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移 答案 C 解析 圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng),由圖示分析,金屬鋰易失電子,由原電池原理可知,含有鋰的一端為原電池的負(fù)極,即b為負(fù)極,a為正極,故正確;B項(xiàng),電池充電時(shí)為電解池,反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng),故正確;C項(xiàng),放電時(shí),a極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)的是Mn元素,鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,故不正確;D項(xiàng),放電時(shí)為原電池,鋰離子應(yīng)向正極(a極)遷移,故正確。 2.(xx天津理綜,6)已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是( ) A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C.理論上兩種電池的比能量相同 D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 答案 B 解析 鋰離子電池放電時(shí),為原電池,陽(yáng)離子Li+移向正極,A錯(cuò)誤;鋰硫電池充電時(shí),為電解池,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li,B正確;電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少,兩種電池材料不同,顯然其比能量不同,C錯(cuò)誤;由圖可知,鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2,應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物,而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S,應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物,故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程,D錯(cuò)誤。 3.(xx浙江理綜,11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是: Ni(OH)2+M===NiOOH+MH 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO 下列說(shuō)法正確的是( ) A.NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- B.充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M還原 D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 答案 A 解析 A項(xiàng),放電過(guò)程中,NiOOH得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),該項(xiàng)正確;B項(xiàng),充電過(guò)程中發(fā)生電解池反應(yīng),OH-從陰極向陽(yáng)極遷移,該項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),充電過(guò)程中,陰極M得到電子,M被還原,H2O中的H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),NiMH在KOH溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),該項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(xx大綱全國(guó)卷,9)下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH—Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-―→Ni(OH)2+OH- B.電池的電解液可為KOH溶液 C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH+OH-―→H2O+M+e- D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高 答案 C 解析 A項(xiàng),在原電池的負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng),在原電池的正極發(fā)生的是還原反應(yīng),分析化合價(jià)的升降,正確;B項(xiàng),因?yàn)樵撾姵貫榻饘贇浠镦囯姵?,又有Ni(OH)2等產(chǎn)生,因此可用堿性溶液作電解質(zhì)溶液,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)為放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),氫密度越大,單位體積內(nèi)放出的電量越多,電池的能量密度越高,正確。 5.(xx福建理綜,11)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是( ) A.正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl- B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變 D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子 答案 D 解析 根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出Cl2得電子,Ag失電子,所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng),Ag在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為Cl2+2e-===2Cl-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸,所以負(fù)極上Ag失電子生成的Ag+隨即與附近的Cl-反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;用氯化鈉代替鹽酸后,電極反應(yīng)不發(fā)生改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),負(fù)極生成0.01molAg+,由于Ag++Cl-===AgCl↓,所以消耗0.01molCl-,由于電荷守恒,同時(shí)有0.01molH+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中,D項(xiàng)正確。 6.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,11)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C.正極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl- D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 答案 B 解析 結(jié)合蓄電池裝置圖,利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題。A項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)為Na-e-===Na+,正極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl-,故電池反應(yīng)中有NaCl生成;B項(xiàng),電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子;C項(xiàng),正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl-;D項(xiàng),鈉在負(fù)極失電子,被氧化生成Na+,Na+通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。 7.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,10)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故,根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理,在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去,下列說(shuō)法正確的是( ) A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 答案 B 解析 鋁質(zhì)容器、變黑的銀器及食鹽溶液構(gòu)成原電池裝置,鋁作負(fù)極,變質(zhì)的銀器作正極。負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+,正極反應(yīng)式為Ag2S+2e-===2Ag+S2-。Al3+與S2-在溶液中不能大量共存,能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,故原電池總反應(yīng)為2Al+3Ag2S+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑,故B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng),原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),銀器中Ag2S被還原成Ag,質(zhì)量減輕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),黑色褪去的原因是黑色的Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(xx安徽理綜,10)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-===CaCl2 B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng) C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn) 答案 D 解析 正極應(yīng)得到電子發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;放電時(shí)為原電池,陽(yáng)離子移向正極,B錯(cuò)誤;每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,根據(jù)電子守恒,應(yīng)生成0.05molPb,質(zhì)量為10.35g,C錯(cuò)誤;常溫下,電解質(zhì)不能熔融形成自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電,故指針不偏轉(zhuǎn),D正確。 9.(xx高考試題組合)(1)[xx廣東理綜,33(2)(3)]能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)下圖),并作相應(yīng)標(biāo)注,要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。 ②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極__________。 ③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是____________。 ④根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在上述的材料中應(yīng)選__________作陽(yáng)極。 (2)[xx北京理綜,26(4)]通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下: ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”) ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:_________________________________________________。 答案 (1)①(或其他合理答案) ②電極逐漸溶解,表面有紅色固體析出 ③甲 在甲裝置中,負(fù)極不和Cu2+接觸,避免了Cu2+直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 ④鋅片 (2)①還原?、贜O+O2--2e-===NO2 解析 (1)①根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得: a.若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)組成原電池,Zn作負(fù)極,Cu作正極,Zn插入到ZnSO4(aq)中,Cu插入到CuSO4(aq)中。 b.若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)組成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,Cu作正極,F(xiàn)e插入到FeSO4(aq)中,Cu插入到CuSO4(aq)中。 c.注意,畫圖時(shí)要注意電極名稱,電極材料,電解質(zhì)溶液名稱(或化學(xué)式),并形成閉合回路。 ②由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu,鋅片或鐵片作負(fù)極,由于Zn或Fe直接與CuSO4溶液接觸,工作一段時(shí)間后,負(fù)極逐漸溶解,表面有紅色固體析出。 ③帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒(méi)有和CuSO4溶液直接接觸,二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能,而是幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能;而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸,兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。 ④由犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可得,鐵片作正極(陰極)時(shí)被保護(hù),作負(fù)極(陽(yáng)極)時(shí)被腐蝕,所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極(陽(yáng)極)才能有效地保護(hù)鐵不被腐蝕。 (2)由圖示可知原電池發(fā)生反應(yīng)為2NO+O2===2NO2,NO為還原劑,O2為氧化劑,O2在Pt電極得電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-===2O2-。NO在NiO電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng):NO+O2--2e-===NO2。 練出高分 一、單項(xiàng)選擇題 1.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+ D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+ 答案 C 解析 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池,負(fù)極材料是Fe,反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,C錯(cuò)。 2.鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池,新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O 下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法不正確的是( ) A.放電時(shí),蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.充放電時(shí),溶液的導(dǎo)電能力變化不大 C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-===Pb2+ D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O 答案 D 解析 放電時(shí)電極反應(yīng)式為 負(fù)極:Pb-2e-===Pb2+ 正極:PbO2+2e-+4H+===Pb2++2H2O 充電時(shí)電極反應(yīng)式為 陰極:Pb2++2e-===Pb 陽(yáng)極:Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ 放電時(shí)消耗4個(gè)H+,而產(chǎn)生2個(gè)Pb2+,充電時(shí),消耗2個(gè)Pb2+,但產(chǎn)生4個(gè)H+,所以充放電時(shí),溶液的導(dǎo)電能力變化不大,B正確,D錯(cuò)誤。 3.由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn),LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.a(chǎn)處通入氧氣,b處通入氫氣 B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 C.電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH- D.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極 答案 C 解析 根據(jù)電子移向,a處應(yīng)通H2,b處應(yīng)通O2,A錯(cuò)誤;在該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等,B錯(cuò)誤;P-型半導(dǎo)體連接的是電池正極,D錯(cuò)誤。 4.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A.a(chǎn)為CH4,b為CO2 B.CO向正極移動(dòng) C.此電池在常溫時(shí)也能工作 D.正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2CO 答案 D 解析 電極反應(yīng)式為 負(fù)極:CH4-8e-+4CO===5CO2+2H2O 正極:2O2+8e-+4CO2===4CO 根據(jù)圖示中電子的移向,可以判斷a處通甲烷,b處通O2,CO應(yīng)移向負(fù)極,由于是熔融鹽,所以此電池在常溫下不能工作。 5.鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)鋰空氣電池的說(shuō)法不正確的是( ) A.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,正極附近的電解液pH不斷升高 B.若把堿性電解液換成固體氧化物電解質(zhì),則正極會(huì)因?yàn)樯蒐i2O而引起碳孔堵塞,不利于正極空氣的吸附 C.放電時(shí),當(dāng)有22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)被還原時(shí),溶液中有4molLi+從左槽移動(dòng)到右槽 D.鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”,其總反應(yīng)方程式為4Li+O2===2Li2O 答案 D 解析 電極反應(yīng)式為 負(fù)極:4Li-4e-===4Li+ 正極:O2+4e-+2H2O===4OH- A項(xiàng),根據(jù)正極反應(yīng)可以判斷該項(xiàng)正確;B項(xiàng),固體氧化物能傳導(dǎo)O2-,然后和負(fù)極生成的Li+反應(yīng)生成Li2O而造成堵塞,正確;C項(xiàng),根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式可以判斷該項(xiàng)正確;D項(xiàng)應(yīng)為4Li+O2+2H2O===4LiOH。 二、不定項(xiàng)選擇題 6.利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+ D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol 答案 BC 解析 電極反應(yīng)式為 負(fù)極:8NH3-24e-+24OH-===4N2+24H2O 正極:6NO2+24e-+12H2O===3N2+24OH- B項(xiàng),因?yàn)闉閴A性介質(zhì),所以應(yīng)選用陰離子交換膜;C項(xiàng),應(yīng)生成H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)正極反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子為24=0.8mol。 7.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( ) A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極 B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 答案 AD 解析 根據(jù)圖示,電極反應(yīng)式為 負(fù)極:N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O 正極:O2+4e-+2H2O===4OH- A項(xiàng),電流從右側(cè)電極經(jīng)負(fù)載流向左側(cè)電極;D項(xiàng),燃料電池持續(xù)放電時(shí),OH-從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),所以應(yīng)選用陰離子交換膜。 8.銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑,可進(jìn)行如下處理:將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖),一段時(shí)間后黑色褪去。有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.該處理過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.銀器為正極,Ag2S還原為單質(zhì)銀 C.Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl D.鋁質(zhì)容器為陽(yáng)極,其質(zhì)量變輕 答案 B 解析 A項(xiàng)該處理過(guò)程是構(gòu)成了原電池裝置,是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A、D都錯(cuò)誤;由于鋁比較活潑,作負(fù)極,銀器為正極,Ag2S還原為單質(zhì)銀,B正確,C錯(cuò)誤。 三、非選擇題 9.(1)鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。 ①某原電池裝置如圖所示,上圖右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________,左側(cè)燒杯中的c(Cl-)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。 (2)用高鐵(Ⅵ)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(Ⅵ)電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 ①寫出正極反應(yīng)式:____________________________________________________。 ②用高鐵(Ⅵ)電池作電源,以Fe作陽(yáng)極,以Cu作陰極,對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí),則在電解池中生成H2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 答案 (1)①2H++2e-===H2↑ 增大 ②甲池中:左—Fe,右—C,乙池中:左—Fe,右—C (2)①FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH- ②6.72 解析 (1)①原電池反應(yīng)中Fe作負(fù)極,石墨棒作正極,右側(cè)燒杯中電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。由于平衡電荷的需要,鹽橋中的Cl-向負(fù)極遷移,故NaCl溶液中c(Cl-)增大。②裝置乙是電解裝置,陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2,同時(shí)根據(jù)電池的總反應(yīng)式可知Fe只能作陽(yáng)極(左側(cè))。由已知條件知,在裝置甲中,F(xiàn)e作原電池的負(fù)極,在左側(cè),C作原電池的正極,在右側(cè)。(2)②以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為橋梁建立K2FeO4和H2的物質(zhì)的量的關(guān)系:2K2FeO4~3H2,由此可知生成H20.3mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。 10.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1molL-1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。 回答下列問(wèn)題: (1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”),發(fā)生________反應(yīng)。 (2)電池工作時(shí),鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。 (3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為 甲________________________________________________________________________; 乙________________________________________________________________________。 (4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5molL-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)___mol。 答案 (1)a 還原 (2)乙 (3)MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O 5Fe2+-5e-===5Fe3+ (4)0.5 解析 (1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知,KMnO4作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故石墨a是正極。(2)電池工作時(shí),SO向負(fù)極移動(dòng),即向乙燒杯移動(dòng)。(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O;乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2+-5e-===5Fe3+。(4)溶液中的MnSO4濃度由1molL-1變?yōu)?.5molL-1,由于溶液的體積未變,則反應(yīng)過(guò)程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5molL-10.2L=0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol5=0.5mol。 11.(1)分析如圖所示的四個(gè)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)_______________________________________、________________________________________________________________________。 ②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”),裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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