2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》同步教案1 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》同步教案1 蘇教版必修1 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo) 1． 認(rèn)識碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異。 2． 了解侯氏制堿法的化學(xué)原理及生產(chǎn)流程。 （二）過程與方法目標(biāo) 1． 用對比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。 2． 通過對侯氏制堿法生產(chǎn)流程的分析，了解侯氏制堿法的化學(xué)原理。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 1．認(rèn)識碳酸鈉、碳酸氫鈉與人類生產(chǎn)生活的密切關(guān)系。 2．通過對侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛國主義思想，樹立努力學(xué)習(xí)為國爭光的志向。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。 難點(diǎn)：侯氏制堿法的化學(xué)原理。 三、教學(xué)工具 儀器：8個試管、3個燒杯、 2個量筒、玻璃棒、PH試紙、兩個分別裝有碳酸鈉、碳酸氫鈉的小氣球、雙套管、酒精燈、鐵架臺、三腳架、石棉網(wǎng)、鑷子。 藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸溶液、蒸餾水、有油污的銅片。 四、課時安排 一課時 五、教學(xué)過程 學(xué)習(xí)課題 教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)設(shè)想 引入課題 在中國的近代的歷史上，“宋氏三姐妹”名氣很響（宋慶齡、宋美齡、宋愛齡）。在化學(xué)王國里也有三姐妹那是“蘇氏三姐妹”——蘇打、小蘇打、大蘇打，今天我們學(xué)習(xí)能過比較老二和老小的性格來重點(diǎn)認(rèn)識老二的性格也就是碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。 細(xì)聽、思考。 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們探求新知識的欲望。 一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 Na2CO3 NaHCO3 1、物理性質(zhì) 俗名 色態(tài) 1、展示實(shí)物觀察 溶解性（水） 實(shí)驗(yàn)2、取等質(zhì)量碳酸鈉、碳酸氫鈉分別放入兩小試管中，加入等量水 溶液酸堿性（PH） 實(shí)驗(yàn)3、用玻璃棒蘸取溶液在PH試紙上進(jìn)行比色。 2、化學(xué)性質(zhì) 與鹽反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)4、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別放入兩小試管中，再分別滴入氯化鈣溶液。 與堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)5、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液放入小試管中，再分別滴入氫氧化鈣溶液。 與HCl反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)6、把事先裝有等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的兩個小氣球套在裝有足量的鹽酸溶液的小試管口上，并同時將碳酸鈉、碳酸氫鈉倒入試管中。 熱穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)7、大小試管，大試管中裝碳酸鈉，小試管中裝碳酸氫鈉，塞緊雙套管，并同時通入裝有澄清石灰水的兩小燒杯中。 3、用途 實(shí)驗(yàn)8、在一只燒杯中加入50mL0.5molL-1的碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取用后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。 實(shí)驗(yàn)部分由老師演示部分由學(xué)生親身實(shí)踐，學(xué)生仔細(xì)觀察，并通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)出結(jié)論或解釋。 現(xiàn)象 結(jié)論 俗名 Na2CO3純堿、蘇打 NaHCO3小蘇打 實(shí)驗(yàn)1 Na2CO3白色粉末 NaHCO3白色晶體 實(shí)驗(yàn)2 Na2CO3 溶解快而且全部溶解 NaHCO3 溶解慢而且少 溶解度Na2CO3>NaHCO3 實(shí)驗(yàn)3 Na2CO3 PH=11 NaHCO3 PH=8 堿性Na2CO3>NaHCO3 實(shí)驗(yàn)4 Na2CO3 有白色沉淀 NaHCO3 無現(xiàn)象 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 NaHCO3 不反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)5 Na2CO3 NaHCO3 都有白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 實(shí)驗(yàn)6 Na2CO3反應(yīng)不劇烈且氣球小 NaHCO3反應(yīng)劇烈而且氣球大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 實(shí)驗(yàn)7 Na2CO3 無現(xiàn)象 NaHCO3 澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，且溶液變渾濁。 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)8 銅片上的油污去掉，變得光亮。 NaCO3制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 NaHCO3發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。 水溶液堿性，加熱堿性 增強(qiáng)。 通過大量的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證 Na2CO3 NaHCO3 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有助于學(xué)生理解和掌握。再通過用比較法來強(qiáng)調(diào)碳酸鈉的性質(zhì)，易于學(xué)生吸收。實(shí)驗(yàn)操作方面有些也可以讓學(xué)生操作，不但可以提高學(xué)生的動手能力，還加深了他們對知識點(diǎn)的理解和掌握。 二、侯氏制堿法 過渡：通過作業(yè)中遇到的問題引入。 完成Na的用途作業(yè)時遇到了一個問題：用Na來工業(yè)上制取Na2CO3和NaOH可不可以？ 不可以，鈉比Na2CO3貴，經(jīng)濟(jì)角度講不合理。 通過對現(xiàn)實(shí)問題的討論，增強(qiáng)學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性的認(rèn)識。 通過自學(xué)法學(xué)習(xí)“侯氏制堿法”增強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的思維模式。 老師：那么如何來制取Na2CO3呢？ 板書：二、侯氏制堿法 教材第52頁的“侯氏制堿法流程圖”，請帶著如下問題去詳讀： 1． 反應(yīng)原理是什么？ 2． NH3和CO2兩種氣體，哪一種先通入飽和的NaCl溶液中？為什么？ 3． NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì)，為何是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出？ 4． “聯(lián)合制堿法”的“聯(lián)合”意義何在？ 5． “聯(lián)合制堿法”的還能得到什么副產(chǎn)品？ 討論時，教師帶領(lǐng)學(xué)生解釋流程圖。 板書：反應(yīng)原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 看書回答：以NaCl為原料的侯氏制堿法P52帶問題詳讀。 1．反應(yīng)原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.NH3到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，而后再通入CO2。這樣先形成了一個弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 3.因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。 4.在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，所以，稱為“聯(lián)合制堿法”。 5.“聯(lián)合制堿法”時還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。 討論題 根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)置幾個常見的易錯題。 1．有關(guān)于NaCO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的討論。 A、等質(zhì)量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？ B、等物質(zhì)的量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？ 2．Na長時間露置于空氣中最終生成什么？ 3．如何鑒別NaCO3和NaHCO3？ 學(xué)生討論并推薦代表發(fā)言與其他組交流思想。 1．A、NaHCO3 放出氣體多，NaCO3消耗鹽酸多。 B、 NaCO3和NaHCO3放出氣體一樣多，消耗鹽酸NaCO3多。 2．Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3 3.a、加熱固體 b、溶解 c、加HCl d、加CaCl2等等 該討論如何時間不夠可以放在課后，待下節(jié)課再交流。 通過討論可以加強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識。 小結(jié) 1、通過對NaCO3和NaHCO3的物理化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的比較討論強(qiáng)調(diào)NaCO3的性質(zhì)。 2、學(xué)習(xí)侯氏制堿法。 六、板書設(shè)計(jì)： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、 碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 Na2CO3 NaHCO3 1．物理性質(zhì) 俗名 -- 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 實(shí)驗(yàn)1 白色粉末 白色晶體 溶解性（水） 實(shí)驗(yàn)2 溶解度Na2CO3>NaHCO3 溶液酸堿性（PH） 實(shí)驗(yàn)3 堿性Na2CO3>NaHCO3 2．化學(xué)性質(zhì) 與鹽反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)4 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 不反應(yīng) 與堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)5 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 與HCl反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)6 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 熱穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)7 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 3．用途 實(shí)驗(yàn)8 制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。 二、 侯氏制堿法 反應(yīng)原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑