2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)21 反應(yīng)熱 蓋斯定律考點(diǎn)過(guò)關(guān).docx
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)21 反應(yīng)熱 蓋斯定律考點(diǎn)過(guò)關(guān).docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)21 反應(yīng)熱 蓋斯定律考點(diǎn)過(guò)關(guān).docx(12頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)21 反應(yīng)熱 蓋斯定律考點(diǎn)過(guò)關(guān) 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式 【基礎(chǔ)梳理】 1. 反應(yīng)熱 在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí),反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱(chēng)為此反應(yīng)在該溫度下的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)ΔH表示,單位一般采用 。放熱反應(yīng)ΔH 0,吸熱反應(yīng)ΔH 0。 (1)反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān),也與參加反應(yīng)的物質(zhì)狀態(tài)和生成物狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑 。 (2)反應(yīng)熱的分析與計(jì)算 ①?gòu)奈镔|(zhì)的能量角度分析反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化 ΔH=∑E( 的總能量)-∑E( 的總能量) ②從鍵能的角度分析反應(yīng)熱 注意:計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí),不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。如: ①1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵; ②1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。 2. 熱化學(xué)方程式 表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意以下幾點(diǎn): (1)ΔH只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。 (2)絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101325 Pa下測(cè)定的,書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。 (3)注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。 (4)注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。 (5)注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān),所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。 H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH= kJmol-1 (6)反應(yīng)的可逆性:當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的反應(yīng)熱。如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJmol-1,是指 2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)放于一密閉容器中完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3時(shí)放出的熱量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí),向容器中加2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),放出的熱量要 197 kJ。 微課1 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較 類(lèi)型 比較 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 定 義 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 表示方法 ΔH> 0 ΔH< 0 圖 示 實(shí) 例 ①所有的水解反應(yīng) ②所有的電離過(guò)程 ③大多數(shù)的分解反應(yīng) ④Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l) ⑤C(s)+CO2(g)2CO(g) ⑥C+H2O(g)CO+H2 ⑦植物的光合作用 ①所有的燃燒反應(yīng) ②所有的酸、堿中和反應(yīng) ③合成氨反應(yīng) ④大多數(shù)的化合反應(yīng),如生石灰和水的反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等 ⑤金屬與酸,活潑金屬與水的反應(yīng)等大多數(shù)的置換反應(yīng) 【典型例題】 一、 化學(xué)反應(yīng)能量圖 “生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱(chēng)?!吧镔|(zhì)能”是人類(lèi)解決能源危機(jī)的一種重要的能源?!吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣,進(jìn)而合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)如下: ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ②4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題: 由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是 。 [答案] 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-186.1kJmol-1 [解析] 起始態(tài)是4H2(g)+2CO(g),終態(tài)是CH3OCH3(g)+ H2O(g),把①和②的能量加在一起,得ΔH=-186.1 kJmol-1。 關(guān)于下圖,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. ΔE1是該反應(yīng)的活化能 B. ΔE2是2 mol HCl(g)的總鍵能 C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJmol-1 D. 該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) [答案] D [解析] 從圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,為放熱反應(yīng)。 二、 鍵能與反應(yīng)熱 (xx海南卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H—H、H—O和 O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=—485 kJmol-1 B. H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJmol-1 C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+485 kJmol-1 D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=—485 kJmol-1 [答案] D [解析] 根據(jù)“H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1”,可以計(jì)算出2 mol H2和1 mol O2完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436 kJmol-12+495 kJmol-11-463 kJmol-14=-485 kJmol-1,所以該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485 kJmol-1,D正確。 (xx北京高考)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O。 已知: ①反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。 ② (1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。 (2)斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵 (填“強(qiáng)”或“弱”)。 [答案] (1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJmol-1 (2)31.9 強(qiáng) [解析] (1)根據(jù)已知①就可以寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,設(shè)H—Cl鍵能是x,O—H鍵能是y,ΔH=-115.6 kJmol-1=4x+498 kJmol-1-2243 kJmol-1- 4y,解得y-x=31.9 kJ。 反應(yīng)熱的大小比較 (1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí),如: A(g)+B(g)C(g)+Q1 A(g)+B(g)C(l)+Q2 因?yàn)镃(g)→C(l)要放出熱量,所以Q2>Q1。 (2)同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí),如: S(g)+O2(g)SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)+Q2 因?yàn)镾(s)→ S(g)需吸收熱量,所以Q1>Q2。 (3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比,如: C(s)+O2(g)CO2(g)+Q1 C(s)+O2(g)CO(g)+Q2 因?yàn)镼1是1 mol C完全燃燒放出的熱量,而Q2是1 mol C不完全燃燒放出的熱量,所以Q1>Q2。 燃燒熱、中和熱、蓋斯定律 【基礎(chǔ)梳理】 1. 燃燒熱 (1)概念:在101 kPa壓強(qiáng)下, 物質(zhì) 燃燒時(shí)的熱效應(yīng)叫該物質(zhì)的燃燒熱。 注意:物質(zhì)完全燃燒是指物質(zhì)中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為 ,氫元素轉(zhuǎn)化為 ,氮元素全部轉(zhuǎn)化為 ,硫元素全部轉(zhuǎn)化為 。1mol碳燃燒生成CO時(shí)放出的熱不是燃燒熱,因?yàn)镃O不穩(wěn)定可繼續(xù)燃燒生成CO2。如: C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1 C的燃燒熱為 kJmol-1。 (2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的,因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如: C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJmol-1 C8H18的燃燒熱為 kJmol-1。 2. 中和熱 (1)概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 H2O(l),這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)中和熱的表示: H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 (3)理解中和熱時(shí)應(yīng)注意的幾點(diǎn) ①條件:稀溶液(一般是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1 molL-1)。 ②57.3 kJmol-1 是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的中和熱。 ③限定的量是指生成1 mol H2O(l),因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。 ④中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),中和熱的ΔH為負(fù)值。如: NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJmol-1 3. 蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是 完成,還是 完成,其反應(yīng)的焓變是 的。 微課2 實(shí)驗(yàn):中和熱的測(cè)定 1. 測(cè)定原理 ΔH=- c=4.18 Jg-1℃-1=4.1810-3 kJg-1℃-1;n為生成H2O的物質(zhì)的量。稀溶 液的密度用1 gmL-1進(jìn)行計(jì)算。 2. 裝置如右圖: 3. 注意事項(xiàng) ⅰ. 碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失。 ⅱ. 為保證酸、堿完全中和,常采用堿稍稍過(guò)量(0.5 molL-1HCl、0.55 molL-1NaOH溶液等體積混合)。 ⅲ. 實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅絲導(dǎo)熱性好,比用環(huán)形玻璃攪拌棒誤差大。 4. 問(wèn)題設(shè)計(jì) ⅰ. 該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫差(T2-T1)/℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.0 25.0 25.0 28.2 3.2 2 24.9 24.9 24.9 28.3 3.4 3 25.0 25.0 25.0 28.3 3.3 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 gmL-1,中和后混合液的比熱容c=4.1810-3 kJg-1℃-1,則該反應(yīng)的中和熱ΔH=-55.176 kJmol-1。 ⅱ. 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)偏小,其原因是醋酸電離要吸熱。 ⅲ. 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱偏小。 【典型例題】 一、 燃燒熱、中和熱 已知反應(yīng):①在25 ℃、101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJmol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 下列結(jié)論正確的是 ( ) A. 碳的燃燒熱大于110.5 kJmol-1 B. ①的反應(yīng)熱為221 kJmol-1 C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=+57.3 kJmol-1 D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量 [答案] A [解析] 1 mol C不完全燃燒生成CO放出熱量=110.5 kJ,1 mol C完全燃燒生成CO2放出熱量大于110.5 kJ,即C的燃燒熱大于110.5 kJmol-1;反應(yīng)①的反應(yīng)熱為-221 kJmol-1;稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1;醋酸是弱酸,與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ。 25 ℃,101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1,辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A. 2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 B. KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 C. C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJmol-1 D. 2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJmol-1 [答案] B [解析] A項(xiàng),生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀;C項(xiàng),應(yīng)生成液態(tài)水;D項(xiàng),辛烷應(yīng)為1 mol。 二、 蓋斯定律 已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3 則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是 ( ) A. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 B. ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3 C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 [答案] A [解析] 根據(jù)蓋斯定律可得出關(guān)系式。 (1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1 ②CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3 kJmol-1 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJmol-1 請(qǐng)計(jì)算:2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) ΔH4= 。 (2)已知:①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH1=-57.3 kJmol-1 ②CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH2=+1.3 kJmol-1 寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 [答案] (1)-488.3 kJmol-1 (2)CH3COOH(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CH3COO-(aq) ΔH=-56.0 kJmol-1 [解析] (1)由蓋斯定律可知,總式=2①+③-②。 (2)已知:①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH1=-57.3 kJmol-1, ②CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH2=+1.3 kJmol-1, 則利用蓋斯定律將①+②得:CH3COOH(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CH3COO-(aq) ΔH=-56.0 kJmol-1。 題組訓(xùn)練: 1. 乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1 已知:H2O(l)H2O(g) ΔH2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下: 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH= 。 [答案] ΔH1-3ΔH2-2ΔH3 2. 減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有: (1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知:H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1=-241.8 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2=-110.5 kJmol-1 則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 。 (2)洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 (填字母)。 a. Ca(OH)2 b. CaCl2 c. Na2CO3 d. NaHSO3 [答案] (1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJmol-1 (2)ac [解析] (1)已知: ①H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1=-241.8 kJmol-1 ②C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2=-110.5 kJmol-1 據(jù)蓋斯定律:②-①得 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJmol-1。 (2)Ca(OH)2和Na2CO3都能與SO2反應(yīng)。 3. “低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。 已知:①2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l) ΔH1=-1 214 kJmol-1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJmol-1 則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 [答案] CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890 kJmol-1 [解析] ①+②后,再兩邊除以2得到甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。 4. 碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液,生成碳酸甲乙酯的原理為 C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g) 2CH3OCOOC2H5(g) ΔH1 已知:CH3OCOOCH3(g)+C2H5OH(g) CH3OCOOC2H5(g)+CH3OH(g) ΔH2 CH3OCOOC2H5(g)+C2H5OH(g) C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OH(g) ΔH3 ΔH1= (用ΔH2和ΔH3表示)。 [答案] ΔH2-ΔH3 5. 工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下,已知每還原1 mol NO,放出熱量120 kJ,請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式: □NO(g)+□NH3(g)□N2(g)+□ (g) ΔH= 。 [答案] 6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-720 kJmol-1 [解析] 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒配平6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。每還原1 mol NO,放出熱量120 kJ,那么還原6 mol NO放出熱量120 kJmol-16 mol=720 kJ。 三、 中和熱測(cè)定 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1 H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 Ⅰ. 配制0.50 molL-1 NaOH溶液 (1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱(chēng)量NaOH固體 g。 (2)從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器 (填字母)。 名稱(chēng) 托盤(pán)天平(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號(hào) a b c d e f Ⅱ. 測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示: (1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJmol-1): 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白: 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度 T2/℃ 平均溫度差 (T2-T1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1 H2SO4溶液的密度都是1 gcm-3,中和后生成的溶液的比熱容 c=4.18 Jg-1℃-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填字母)。 a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b. 在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中 d. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 [答案]?、? (1)5.0 (2)abe Ⅱ. (1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 (2)①4.0 ②-53.5 kJmol-1?、踑cd [解析] Ⅱ. (1)根據(jù)中和熱定義和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則可得:H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1。 (2)1、2、3、4次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃,與其他三組數(shù)據(jù)相比,6.1 ℃較大,應(yīng)舍去,其余三次溫度差的平均值為4.0 ℃。0.50 molL-1 H2SO4(aq)和0.50 molL-1 NaOH(aq)的密度為1 gcm-3,故m(H2SO4)=ρ(H2SO4)V(H2SO4)=1 gmL-130 mL=30 g,m(NaOH)=ρ(NaOH)V(NaOH)=1 gmL-150 mL=50 g。中和后生成的溶液為稀溶液,其比熱容c=4.18 Jg-1℃-1,由此可以計(jì)算出30 mL H2SO4(aq)和50 mL NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q放=[m(NaOH)+m(H2SO4)]c(T2-T1),中和熱為生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量,ΔH=-10-3 kJmol-1=-53.5 kJmol-1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)21 反應(yīng)熱 蓋斯定律考點(diǎn)過(guò)關(guān) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 課時(shí) 21 定律 考點(diǎn) 過(guò)關(guān)
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-2543114.html