2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 缺答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 缺答案 胡海英 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 選擇題 單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。 1．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下： 下列說法正確的是（　?。? 　 A． CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) 　 B． 在該過程中，CO斷鍵形成C和O 　 C． CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 　 D． 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 2．下列說法正確的是（　?。? ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù) ④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A．①②⑤　　　　B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④ 3. 如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1 B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ 4．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表． t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　?。? 　 A． 0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.310﹣2mol/（L?min） 　 B． 6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜3.310﹣2mol/（L?min） 　 C． 反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L 　 D． 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50% 5．在一定溫度下的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志說法個數(shù)的是（　?。? （1）C的生產(chǎn)速率與C的分解速率相等； （2）單位時間生成amolA，同時生成3amolB； （3）A、B、C的濃度不再變化； （4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化； （5）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化； （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． A． 1個 B． 2個 C． 3個 D． 4個 6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　?。? A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L 7．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　） A. C(s)+O2(g) CO(g) △H＝—393.5 kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1 C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H＝—890.3 kJ?mol-1 D. C6H12O6（s）+3O2(g) 3CO2(g) +3H2O(l) △H＝—1 400 kJ?mol-1 8．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（　?。? A．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)＝0.1 mol(Ls)－1 B．10 s時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．20 s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化 9．某大學(xué)研制成功的新型堿性聚合物電解質(zhì)燃料電池，有望大幅降低燃料電池汽車的造價。該甲醇燃料電池在NaOH介質(zhì)中的反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，已知電池的效率與反應(yīng)速率成正比。不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中對應(yīng)的電池效率最高的是（　?。? A．v(CH3OH) = 0.3 mol(Lmin)－1 B．v(O2) = 0.4 mol(Lmin)－1 C．v(NaOH) = 0.5 mol(Lmin)－1 D．v(Na2CO3) = 0.01 mol(Ls)－1 10．在其它條件一定時，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( △H＞0)達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是 （　?。? A．A或E B．B點(diǎn) C．C點(diǎn) D．D點(diǎn) 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。 11．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是 （　?。? A．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3 B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3 C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 12．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0 在673K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ） A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C．t1時刻和t2時刻c(N2)不同 D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)到t1時刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 13．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　） A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動 B．增大Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m 14．某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（　?。? A．OA段表示開始時，反應(yīng)速率稍慢 B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用 C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多 D．OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大 15．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）3C（g）達(dá)到平衡時，測得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（　?。? A．混合氣體密度一定減小 B． 平衡一定向逆反應(yīng)方向移動 C．化學(xué)計量數(shù)：m+n＜3 D． 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小了 非選擇題 16．（18分） (1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH= —285.8 kJmol-1 H2(g)H2(l)　ΔH= —0.92 kJmol-1 O2(g)O2(l)　ΔH= —6.84 kJmol-1 H2O(l)H2O(g)　ΔH= + 44.0 kJmol-1 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （2）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6 kJmol－1 N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；△H=+67.8 kJmol－1 3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H= — 92.0 kJmol－1 則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H= （3）已知降低溫度，可將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）． ①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1 2NO2（g） N2O4 （l）△H2 圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） （4）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。 ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m+n p（填“>”、“<”或“=”）。 ②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____方向移動。 ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 _____ 態(tài)。 17．（ 12分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJmol－1 根據(jù)題意完成下列填空： （1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。 （2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， （選填編號）。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 （3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。 18．（ 14分）在100℃時，將0.10mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格數(shù)據(jù)： 時間/s 濃度（mol/L） 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.10 c1 0.05 c3 a b c(NO2) 0.00 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 試填空： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為 ，表中c2______c3，a b（填“>”、“<”或“=”）。 （2）20s時，N2O4的濃度c1= ，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。 （3）若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO2氣體，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是 。 19. （10分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題： （1）升溫時，生成C的速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”） （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______ A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 一定向逆反應(yīng)方向移動 C. 一定不移動 D. 不一定移動 （3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______ 20．(12分)已知2A2(g)＋B2(g) 2C3(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為W molL－1，放出熱量b kJ。 (1)比較a________b(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該c(C3)/ c(B2)的比值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C3濃度_______W molL－1(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c之間滿足何種關(guān)系：____________(用代數(shù)式表示)。 (4)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a．v(C3)＝2v(B2)　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變 (5)為使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。 a．及時分離出C3氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑 21、(14分)向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。 (1)若t1=15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=　　　　　　　　。 (2)t4時刻改變的條件為　　　　　，B的起始物質(zhì)的量為　　　　　　　。 (3)t5時刻改變的條件為　　　　　，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為　　　　　(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。 (4)已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________。 (5)圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其溫度最高的是　　　　　。 班級 姓名 考試號 座位號 ……………………………………………裝………………………………………訂……………………………………線……………………………………………… ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 江蘇省啟東中學(xué)xx～xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考 高二化學(xué)答題紙 請將1—15題的答案依次填涂到答題卡上 16．（18分） (1) （2） （3） （4）① ②_____ ③_____ 17．（ 12分） （1） ， 。 （2） （3） 。 18．（ 14分） （1）_________________________________ （2） 。 （3） 。 19. （10分） （1）_______ （2）_______ （3） 20．(12分) (1) ________ (2) ________ (3) ____________ (4) (5) ________ 21、(14分) (1)　　　　　　　　。 (2)　　　　　， 　　　　　　　。 (3)　　　　　，　　　　　 (4) ______________________________________________________。 (5)　　　　　。