2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué).doc

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2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) ：范進(jìn) 楊麗萍 可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg—24 Na--23 O--16 H—1 Cu--64 S--32 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分） 1．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A B C D 2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ） A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗(yàn)純 C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　?。? 　　　　A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 　　　　B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 　　　　C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干 　　　　D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 4．下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是 （ ） A．分液、萃取、蒸餾 B．蒸發(fā)、過濾、分液 C．分液、蒸發(fā)、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 5. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,下列敘述正確的是（　　） A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA B.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA D.1molHe氣含有的核外電子數(shù)為4 NA 6．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 7．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2 8. 在相同條件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:1 9．已知m摩爾某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（ ） A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm 10.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物(氣)，則該化合物的化學(xué)式是( ) A.XY3 B.XY C.X3Y DX2Y3 11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ） A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B． 膠體粒子帶電荷 C．膠體粒子能穿過濾紙 D． 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) 12．下列敘述正確的是（ ） A．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) B．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì) C．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) D．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì) 13. 下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ） A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ 14、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ） A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 15．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中 6．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 （ ） A．X是一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物 17、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 18.以下說法正確的是（ ） A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低 C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．還原劑中必定有一種元素被氧化 19、氯酸鉀與碘單質(zhì)有如下反應(yīng)：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑，從氧化還原的角度分析結(jié)論正確的組合是：①碘單質(zhì)是氧化劑；②氯單質(zhì)是被氧化產(chǎn)生的；③氯酸鉀是氧化劑；④每生成0.1molCl2有1mol e - 發(fā)生轉(zhuǎn)移 （ ） A．①④ B．③④ C．②④ D．①② 20．右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是（ ） 二、非選擇題（共40分） 21、（14分）實(shí)驗(yàn)需要物質(zhì)的量濃度為0.25molL－1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室管理員準(zhǔn)備配制所需溶液，按要求填表，填在空格內(nèi) 稱取NaOH固體的質(zhì)量 應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格 除容量瓶、藥匙、托盤天平量筒外還需要的儀器 下列操作會導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度偏高的是________ 。 A、定容后蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降至刻度線以下，未再重新定容 B、將稱量的NaOH固體長時間露置在空氣中 C、所用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水 D、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中 E、定容時仰視刻度線　　　　 F、天平的砝碼已銹蝕 22．（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.6g /cm3，求： ① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 ③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ 23、（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體 （2）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng) （3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 24、（12分）分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并且指出氧化劑、還原劑。 ① Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化劑：_________ 還原劑：___________ ② MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化劑：__________還原劑：__________