2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 探索生活材料(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 探索生活材料(含解析) 1、生活中常用的塑料及橡膠制品都屬 ( ) A.傳統(tǒng)非金屬無機(jī)材料 B.新型非金屬無機(jī)材料 C.高分子材料 D.復(fù)合材料 【答案】C 【解析】塑料及橡膠屬于有機(jī)高分子化合物,其制品屬于高分子材料。 2、下列關(guān)于合金的說法不正確的是( ) A. 青銅是一種銅錫合金 B. 合金中可以含有非金屬元素 C. 硬鋁比純鋁的硬度低 D. 儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料 【答案】C 3、下列說法正確的是( ) A.水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣 B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅,其化學(xué)式為Si4N3 C.熱塑性塑料和熱固性塑料均可以反復(fù)加熱使其軟化 D.合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維 【答案】D 4、從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象,其中錯(cuò)誤的是( ) A.打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出,可用勒夏特列原理解釋 B.用熱的純堿(Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污 C.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng) D.用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時(shí),連接處的鐵水管銹蝕更快 【答案】C 5、合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是( ) A.氧化銅 B.青銅 C.硫 D.鈉 【答案】B 6、合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是( ) A.鈉 B.硫 C.青銅 D.氧化銅 【答案】C 7、下列說法不正確的是( ) A.硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅 B.水泥、普通玻璃都是混合物 C.純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 D.用純凈的石英可制成石英玻璃,它的膨脹系數(shù)小,常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器 【答案】A 8、現(xiàn)代以石油為基礎(chǔ)的三大合成材料是( ) ①合成氨 ②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑A.②④⑥ B.②④⑦ C.①③⑤ D.④⑤⑥ 【答案】A 【解析】這是考察學(xué)生對(duì)基本的合成材料的了解,不難得分。 9、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐 寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右圖: 合成它的單體為 A、氟乙烯和全氟異丙烯 B、1,1-二氟乙烯和全氟丙烯 C、1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D、全氟異戊二烯 【答案】B 10、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe====3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 ( ) A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 【答案】A 【解析】。由電池反應(yīng)式知鐵做負(fù)極,正極是不如鐵活潑的金屬或非金屬,電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的溶液,故選A。 11、塑料廢棄物的危害有() ①難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長(zhǎng) ②污染海洋?、畚<昂Q笊锏纳妗、茉斐珊ky事件 ⑤破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水 A.①~⑤ B.①②③④ C.②③④ D.①⑤ 【答案】A 【解析】要了解白色污染的危害性,包括難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長(zhǎng);污染海洋;危及海洋生物的生存;造成海難事件;破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水等等。 12、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.吸氫材料鑭鎳合金 C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材K3C60 【答案】C 13、鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是 ( ) A. 吸氧腐蝕 B.析氫腐蝕 C. 化學(xué)腐蝕 D. 摩擦損耗 【答案】A 14、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為( ?。? A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a 【答案】D 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。由Na+的物質(zhì)的量=Cl-的物質(zhì)的量-2BaCl2的物質(zhì)的量。n (Na+)=2y mol-4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)==(2y-4x)/a molL-1 15、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2+、 Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 molL-1乙溶液中 c(H+)>0.1 molL-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ 【答案】D 16、氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH3+3CuO 化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向)。 填空和回答問題: (1)甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”)甲______乙______。 (2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如兩個(gè)方案都能制得氮化鎂,此小題不用回答)。 答:______________________。 【答案】(1)甲不能;乙能。 (2)甲方案中反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收,不能進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)。 【解析】題目明示兩個(gè)方案都只設(shè)計(jì)到氮?dú)馀c鎂粉高溫下反應(yīng)為止,后面的設(shè)計(jì)從略。審題時(shí),必須抓住一條主線:制取氨氣→制取氮?dú)狻鷥艋獨(dú)狻稍锏獨(dú)狻獨(dú)馀c鎂粉反應(yīng)→干燥防潮(此步不要求),對(duì)甲、乙方案每一步的可行性進(jìn)行認(rèn)真的分析,得出正確的判斷。 第一方框,甲、乙方案設(shè)計(jì)相同,同學(xué)們根據(jù)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法這一基礎(chǔ)知識(shí),便可確定它是正確的。甲、乙方案的第五框也相同,不同之處在于第二、三、四框,甲方案中用堿石灰干燥氨氣是可行的,問題出在用了濃硫酸上,由于反應(yīng)產(chǎn)生的氨全部被濃硫酸所吸收,使后面的反應(yīng)無法進(jìn)行,所以應(yīng)否定甲方案。乙方案中用氨氣與氧化銅反應(yīng)可得到氮?dú)?,未反?yīng)完的氨氣被水完全吸收,使氮?dú)獾靡詢艋?,氮?dú)饨?jīng)濃硫酸干燥后,與鎂粉在高溫下反應(yīng)是正確的,所以乙方案能制得氮化鎂。 17、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑.已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl 如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體. (1)儀器P的名稱是 (2)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: (3)E裝置中所盛試劑的作用是 (4)F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2 (填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2 (填接口字母). (5)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO2氣體,并能防止倒吸的裝置的是如圖3的 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ (6)若用100mL 2molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 (填序號(hào)). A.>0.1mol B.0.1mol C.<0.1mol D.無法判斷. (7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 【答案】(1) 分液漏斗; (2) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O; (3) 用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2; (4) ②;d; (5) D; (6) C; (7) 2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O. 【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中,則P為分液漏斗,故答案為:分液漏斗; (2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O; (3)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,生成的ClO2中混有氯氣,氯氣易溶于四氯化碳,為制備純凈干燥的ClO2,使用四氯化碳來除去氯氣, 故答案為:用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2; (4)ClO2是一種易溶于水的氣體,且密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,且進(jìn)行尾氣處理,故用雙孔橡皮塞, 故答案為:②;d; (5)ClO2是一種易溶于水的氣體,尾氣吸收時(shí)要防止倒吸,導(dǎo)氣管不能插入到液面以下,②④符合, 故答案為:D; (6)濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng),但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀時(shí),不與二氧化錳反應(yīng),根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,若用100mL 2molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量<0.1mol, 故答案為:C; (7)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng),SO32﹣被氧化成SO42﹣,由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O, 故答案為:2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O. 18、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D,它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種.各取少量分別放入四支試管里,先向各試管中滴加BaCl2溶液,則A、B有白色沉淀,C、D無明顯現(xiàn)象,再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸,則A試管中白色沉淀溶解,并有無色氣體產(chǎn)生,B試管無變化.另取C、D各少量,分別加入AgNO3溶液,則C試管有白色沉淀,D試管無變化.由此判斷:(填化學(xué)式) A. B. C. D. . 【答案】Na2CO3;H2SO4;HCl;KNO3. 【解析】解:碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生產(chǎn)呢過碳酸鋇沉淀,此沉淀能溶于硝酸,產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以A是Na2CO3,硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸,所以B是H2SO4;鹽酸和硝酸鉀與氯化鋇之間都不反應(yīng),鹽酸可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀,但是硝酸鉀不反應(yīng),所以C是HCl,D是KNO3, 故答案為:Na2CO3;H2SO4;HCl;KNO3. 19、已知:①2CuS2(s)+3O2(g)==2Cu2O(s)+ 2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol 2Cu2O(s)+ Cu2S(s)==6Cu+ 2SO2(g) △H=+116.0kJ/mol ②4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O ③部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。 ㈠高溫?zé)掋~。將硫化銅精礦混捏成膏狀,再配以部分塊料、熔劑、焦炭等分批從爐頂中心加料口加入爐內(nèi),其主要流程如下: ㈡濕法煉銅。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要流程如下: 回答下列問題: ⑴高溫?zé)掋~中的“焙燒”程序,是在通入少量空氣情況下黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S、FeS)和二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑵高溫?zé)掋~中,寫出等物質(zhì)的量的Cu2S與氧氣反應(yīng)生成銅的熱化學(xué)方程式為 。 ⑶粗銅電解精煉過程中,粗銅應(yīng)置于電解槽的 極。 ⑷試劑a是 ,試劑b是 。 ⑸在濾液A中加CuO調(diào)pH為3.7~4的目的是 ; ⑹固體A的成分可能為 (寫化學(xué)式); ⑺操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、 、 。 【答案】⑴2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2(3分)。 ⑵Cu2O(s)+ O2(g)==2Cu (s)+ SO2(g) △H=-217.4kJ/mol(3分) ⑶陽極(1分); ⑷Fe(或鐵)(1分);稀硫酸(或稀H2SO4)(1分)。 ⑸使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀(2分)。 ⑹Fe(OH)3或Fe(OH)3和CuO(2分); ⑺冷卻結(jié)晶,過濾(洗滌干燥)(2分)。 【解析】⑴據(jù)題意知,反應(yīng)物為CuFeS2和O2,生成物為Cu2S、FeS和SO2,然后配平即得化學(xué)方程式為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。⑵本題熱化學(xué)方程式的書寫表面上也涉及了Cu2S和O2的量,細(xì)加分析可知只需依據(jù)蓋斯定律,將題中信息①中兩個(gè)方程式加和后約分后就可得到。⑶電解精煉過程中,粗銅中的銅應(yīng)失去電子被氧化,故應(yīng)置于電解槽的陽極。⑷濾液B為硫酸銅溶液,因需要置換出銅,故可加入Fe粉;過濾后,固體B中含有銅的過量的鐵,為了除去鐵,應(yīng)加入稀硫酸。⑸根據(jù)題中信息②中部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH,為在濾液A中加CuO調(diào)pH為3.7~4的目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,又可防止生成Cu(OH)2沉淀。⑹Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,可能過量的CuO也進(jìn)入固體A。⑺操作X的目的是為了把濾液C的硫酸亞鐵形成晶體析出,故應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 20、由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g,放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】35% 【解析】試題分析:設(shè)合金中含Zn質(zhì)量為x g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 g 22.4 L x g 2.24 L 解得x = 6.5 g 則Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10 — 6.5)/10 = 35%。 考點(diǎn):考查混合物中物質(zhì)含量的測(cè)定 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理,然后結(jié)合方程式靈活運(yùn)用即可。 21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)? KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】電解質(zhì):KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非電解質(zhì): CH3CH2OH 【解析】 22、有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴,其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物,且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。 回答下列問題: (1)A的分子式是____________; (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________; (3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán),可選用的試劑是____________; (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。 【答案】(1)C2H4 (2)CH3CH2OH (3)銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液; (4) 【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B:乙醇;乙醇催化氧化得到C:乙醛;乙醛催化氧化得到D:乙酸;乙酸與E:苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。(1)A的分子式是C2H4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH;(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán),可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液;(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。 23、某新型無機(jī)非金屬材料A,由兩種非金屬元素組成,其中所含元素的化合價(jià)為其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià),它是一種超硬物質(zhì),具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應(yīng)制得:①B+NH3―→C[C的化學(xué)式為Si(NH2)4];②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成,進(jìn)行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn),圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì),且為白色粉末,圖中字母代表的均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出化合物B和化合物G的化學(xué)式______________、______________。 (2)寫出反應(yīng)②的離子方程式: ______________________________________________。 (3)寫出C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A的化學(xué)方程式: _________________。 (4)分析反應(yīng)③,你能得出的結(jié)論是____________________________________(合理即可)。 【答案】(1)SiCl4 AgCl (2)SiO2+2OH-===SiO32—+H2O (3)3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑ (4)H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)或C的非金屬性比硅強(qiáng)等 【解析】由可知,E中含有Cl-,即B為氯化物,由可知,F(xiàn)是一種酸性比碳酸弱的非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,即為硅酸或原硅酸,則C為硅化物,因此B為SiCl4。Si(NH2)4隔絕空氣高溫分解可得A,可知A是由Si和N組成的化合物,根據(jù)硅和氮元素的價(jià)態(tài)可知A的化學(xué)式為Si3N4,另一種生成物為NH3,據(jù)此可得C分解的化學(xué)方程式為:3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑。 24、硅是地殼中含量很高的元素,其單質(zhì)和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣泛 ①、寫出工業(yè)上用碳單質(zhì)還原二氧化硅制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式; _________________________________________________________, ②、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液 。 【答案】① 2C + SiO2 Si + 2CO↑ ②SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O 【解析】 25、xx年,第29屆奧運(yùn)會(huì)在北京成功舉辦。為了歡迎世界各地賓朋,北京市對(duì)環(huán)境進(jìn)行了大力的治理,并努力使用環(huán)保材料。 (1)游泳館“水立方”采用ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]塑料膜作為立面維護(hù)建筑體系的材料。ETFE屬于( ?。? A、無機(jī)非金屬材料 B、有機(jī)合成材料 C、復(fù)合材料 D、合金 (2)北京市環(huán)境監(jiān)測(cè)部門密切關(guān)注空氣質(zhì)量。下列不屬于監(jiān)測(cè)內(nèi)容的是( ) A、一氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入顆粒 (3)請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砜諝馕廴镜木唧w措施(至少3條) 【答案】(1)B (2)C (3)減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染;減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣污染;減少室內(nèi)空氣污染。 26、在合成纖維中,滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸和氯綸被稱為“六大綸”。它們都具有強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不發(fā)霉、不怕蟲蛀、不縮水等優(yōu)點(diǎn),而且每一種還具有其獨(dú)特的性能,它們都可以用來制作服裝。已知滌綸的合成過程如框圖所示: 試回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A____________________;C______________________;E______________________。 (2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①____________________;反應(yīng)③__________。在反應(yīng)①~⑤中,反應(yīng)類型相同的是________。 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: 反應(yīng)②________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 反應(yīng)⑤_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 【解析】本題應(yīng)該這樣來分析,結(jié)合框圖中起始反應(yīng)物和滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A 27、合成纖維的主要原料是 ,在合成纖維中,常稱為“六大綸”的是 、 、 、 、 和 。 【答案】空氣、煤、石油 錦綸 滌綸 腈綸 維綸 氯綸 丙綸- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 探索生活材料含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 綜合 訓(xùn)練 探索 生活 材料 解析
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