2019-2020年高中化學(xué) 第三冊(cè) 第九章 初識(shí)元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三冊(cè) 第九章 初識(shí)元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版 [設(shè)計(jì)思想] 本節(jié)課將進(jìn)一步探究元素周期律,并在上一課時(shí)的基礎(chǔ)上,將元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)一步歸納、提升,得出元素周期律,并理解和體會(huì)元素周期律的實(shí)質(zhì)。 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),又能自然過(guò)渡到元素周期表的教學(xué),因此在本章教材中起承前啟后的作用;本節(jié)課還可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo),來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí),為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素周期表及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。 一.教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 (1)元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化(B)。 (2)元素周期律的內(nèi)容及其實(shí)質(zhì)(B)。 2.過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)相關(guān)圖標(biāo)的分析,關(guān)注運(yùn)用比較、歸納和概括等方法對(duì)獲取的圖表信息進(jìn)行加工能力的培養(yǎng)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 感悟元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果,進(jìn)一步樹立化學(xué)學(xué)習(xí)中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。 二.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)。 三.教學(xué)用品 多媒體 四.教學(xué)流程 1.流程圖 元素周期律推導(dǎo)過(guò)程梳理 1設(shè)置情景引入新課 探究元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律 學(xué)生活動(dòng):畫出1-18號(hào)元素的核外電子排布示意圖。 2思考、討論并分析:核外電子排布規(guī)律 課堂練習(xí):應(yīng)用新知識(shí)解決問(wèn)題 歸納整理:元素周期律概念和實(shí)質(zhì) 2.流程說(shuō)明 1情景引入:投影介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實(shí),比較門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同?你認(rèn)為那個(gè)更科學(xué),為什么?說(shuō)明了什么? 2請(qǐng)大家參考l-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合上表內(nèi)容,能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?(結(jié)果填入表2) 五.教學(xué)案例 1.教學(xué)過(guò)程: 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 說(shuō)明 教學(xué)引入 [引入]通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們可以知道,隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化,從而初步得出元素性質(zhì)變化是有規(guī)律的。這個(gè)規(guī)律我們稱之為元素周期律。 [投影介紹]門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實(shí)。 [提問(wèn)]門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同?你認(rèn)為哪個(gè)更科學(xué),為什么?說(shuō)明了什么? [講述]因?yàn)?9世紀(jì)中葉,人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)十分有限,所以門捷列夫知識(shí)發(fā)現(xiàn)了元素周期律但是無(wú)法解釋元素周期律。 [提問(wèn)]你能說(shuō)明元素周期律的實(shí)質(zhì)嗎? [提問(wèn)]那么,原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的呢? 回憶、思考、體會(huì) 仔細(xì)觀看傾聽 引發(fā)好奇心,產(chǎn)生探究興趣。 討論并分析:門捷列夫是按照相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)排列元素的,而現(xiàn)在是用原子序數(shù)來(lái)排列元素的。按照原子序數(shù)排列元素更科學(xué),因?yàn)樵有驍?shù)即質(zhì)子數(shù)是區(qū)別元素的標(biāo)識(shí)。不能說(shuō)明門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律是錯(cuò)誤的,只能說(shuō)明科學(xué)是在不斷發(fā)展的。 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),元素的性質(zhì)呈周期性的變化,必然由其原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的。 設(shè)置情景,激發(fā)學(xué)生的求知欲。 提出問(wèn)題,明確本節(jié)課研究目標(biāo) 探究元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律 [講述]下面,我們以核電荷數(shù)為1~18的元素作為例子,從元素的核外電子排布方面來(lái)進(jìn)行分析。 [投影] (表1) 下面,請(qǐng)大家按表1畫出1-18號(hào)元素的核外電子排布示意圖。 表1 1-18號(hào)元素的核外電子排布示意圖 [投影展示] 1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [引發(fā)討論]請(qǐng)大家參考l-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合上表內(nèi)容,能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律? [師生小結(jié)]填寫表2(見板書) 隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 [得出結(jié)論并板書] 討論、填寫表1 思考、討論并分析: 1—2號(hào)元素,從H到He只有1個(gè)電子層,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3—10號(hào)元素,從Li 到Ne有2個(gè)電子層,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11—18號(hào)元素,從Na 到Ar有3個(gè)電子層,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè),而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 培養(yǎng)邏輯思維能力。 激發(fā)求知欲。 元素周期律概念和實(shí)質(zhì) [板書]四、元素周期律 [提問(wèn)]什么是元素周期律呢? [板書]1、元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 2、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 思考、體會(huì)、回答 進(jìn)一步理解化學(xué)學(xué)科中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念 本節(jié)總結(jié)梳理 [本節(jié)總結(jié)梳理] 理解并記憶 學(xué)會(huì)總結(jié),將知識(shí)及時(shí)總結(jié)成規(guī)律,便于識(shí)記。 課堂練習(xí) [課堂練習(xí)] 1.元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么? 2.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 答案:A。 解析:引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法:一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。 特別強(qiáng)調(diào):電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小。 3、在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: RO3n-+ 6I-+ 6H+ → R-+ 3I2 + 3H2O ⑴ RO3n-中R元素的化合價(jià)是 .⑵ R元素的原于最外層的電子數(shù)是 . (答案:⑴ +5;⑵ 7。 解析:該題第二問(wèn)易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒(méi)有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià),以及 |最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8。) 作業(yè): 1、課后習(xí)題。 2、模仿本書附錄,畫一張?jiān)刂芷诒?,下?jié)課上課時(shí)帶上。 思考、總結(jié)、回答 思考、分析、回答 鞏固所學(xué)知識(shí),并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 激發(fā)學(xué)生的興趣,為后面學(xué)習(xí)元素周期表埋下伏筆。 2.主要板書 三、隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布(或最外層電子)呈現(xiàn)周期性的變化。 四、元素周期律 1、元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 2、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 本節(jié)總結(jié): 課堂練習(xí): 作業(yè):1、課后習(xí)題。 2、模仿本書附錄,畫一張?jiān)刂芷诒?,下?jié)課上課時(shí)帶上。 六.教學(xué)反思 本節(jié)課給出一定量的信息,引發(fā)學(xué)生自己去思考和討論,從而引導(dǎo)學(xué)生自己去探究、總結(jié)規(guī)律。 給學(xué)生布置作業(yè)2的目的是:為下一節(jié)課元素周期表的講授做基礎(chǔ),預(yù)先沒(méi)告訴學(xué)生制表目的,則其在繪制元素周期表時(shí),自然會(huì)有各種各樣的疑問(wèn),包括為什么老師要讓我們這樣做?為什么元素非要按這種形式排列等等,旨在讓學(xué)生先疑惑而后解惑,從而為下一節(jié)“元素周期表”的講授作一個(gè)很好的鋪墊。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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