2019-2020年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案(2) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案(2) 新人教版選修4 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì) 備 注 [講述] 金屬制品,尤其是鋼鐵制品,在潮濕的空氣中,很容易生銹。金屬 被腐蝕后,在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化。因此,了解 金屬腐蝕的原因和防止金屬腐蝕的方法具有很重要的意義。 [板書] 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) [閱讀] 引導(dǎo)學(xué)生閱讀P84內(nèi)容。 [問題] 1. 什么是金屬腐蝕?其本質(zhì)是什么? 2. 金屬腐蝕有哪些種類? 3. 什么是電化學(xué)腐蝕? [歸納整理] 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 1. 金屬腐蝕:是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 ①金屬腐蝕的本質(zhì):金屬原子 金屬陽離子 M – ne- → Mn+(氧化反應(yīng)) ②金屬腐蝕的類型:化學(xué)腐蝕——直接反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕——原電池反應(yīng) 2. 電化學(xué)腐蝕 [實(shí)驗(yàn)探究] 將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖具支試管中,觀察導(dǎo)管中水柱變化,并思考引起變化的原因? ⑴ 吸氧腐蝕:中性或酸性很弱條件下 負(fù)極:2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 電池反應(yīng):2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 進(jìn)一步反應(yīng):4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O ⑵ 析氫腐蝕:當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中 負(fù)極:Fe - 2e- = Fe2+ 正極:2H+ + 2e- =H2↑ 電池反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕。 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較: 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 影響因素 聯(lián)系 [討論與交流] 下列各情況下,其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4) 結(jié)論:原電池正極、電解池陰極受到保護(hù)。 外接電源的陰極保護(hù)法>犧牲陽極的陰極保護(hù)法>有一般防腐條件保護(hù)>無防腐條件 結(jié)論 在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下: 電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕 例1:下列裝置中四塊相同的Zn片,放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3) 二、金屬的電化學(xué)防護(hù) 1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法 原理 :形成原電池時(shí),讓被保護(hù)金屬作正極(陰極),不反應(yīng)受到保護(hù);而活潑金屬作負(fù)極(陽極),反應(yīng)受到腐蝕。 [科學(xué)探究] 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法 2.外加電流的陰極保護(hù)法 原理 :將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極,使被保護(hù)的金屬作為陰極,在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。 輔助陽極(不溶性) [歸納與整理] 金屬防護(hù)的幾種重要方法: ①在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 ②改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu),制成合金。 ③電化學(xué)保護(hù)法,即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。 [課堂練習(xí)] 1、 如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察: ⑴ 若液面上升,則溶液呈 性,發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為:負(fù)極: 正極: ⑵ 若液面下降,則溶液呈 性,發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為:負(fù)極: 正極: 2、xx年5月,保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬港幣購回在火燒圓明園時(shí)流失的國寶:銅鑄的牛首、猴首和虎首,普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠,其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹,下列對(duì)起原因的分析,最可能的是( D ) A、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金; B、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重,它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去; C、銅的金屬活動(dòng)性比氫小,因此不宜被氧化; D、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金; 3、下列敘述中,可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是( C ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中,乙溶解,甲 上有H2氣放出; B. 在氧化–還原反應(yīng)中,甲比乙失去的電子多; C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極; D. 同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng); 4、有M、N兩種金屬,分別與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2速率 相近,試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較M、N兩種金屬的活潑性。 [布置作業(yè)] 完成學(xué)案 【板書設(shè)計(jì)】 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 1. 金屬腐蝕:是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 ①金屬腐蝕的本質(zhì):金屬原子 金屬陽離子 M – ne- → Mn+(氧化反應(yīng)) ②金屬腐蝕的類型:化學(xué)腐蝕——直接反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕——原電池反應(yīng) 2. 電化學(xué)腐蝕(析氫腐蝕和吸氧腐蝕) ⑴ 吸氧腐蝕:中性或酸性很弱條件下 負(fù)極:2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 電池反應(yīng):2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 ⑵ 析氫腐蝕:當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中 負(fù)極:Fe - 2e- = Fe2+ 正極:2H+ + 2e- =H2↑ 電池反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 二、金屬的電化學(xué)防護(hù) 1. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 2. 外加電流的陰極保護(hù)法 3. 金屬防護(hù)的幾種重要方法 ①在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 ②改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu),制成合金。 ③電化學(xué)保護(hù)法,即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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