(淄博專版)2019年中考化學復習 第一部分 九全 第三單元 海水中的化學課件 魯教版.ppt
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第三單元 海水中的化學,化學方程式梳理,① __________________________________; ② __________________________________; ③ __________________________________; ④ __________________________________; ⑤ __________________________________; ⑥ _______________________________________; ⑦ _______________________________________;,Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑,BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(合理即可),2NaHCO3+H2SO4=== Na2SO4+2H2O+2CO2↑,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,⑧ ________________________________; ⑨ _____________________________________; ⑩ ____________________________________________; ? _____________________________________; ? _____________________________________。,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可),NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑,AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3,CaCO3 CaO+CO2↑,① ______________________________; ② ______________________________; ③ ______________________________;,CaO+H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2+2H2O,④ ________________________________________; ⑤ ________________________________________; ⑥ ________________________________________。,2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(合理即可),Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(合理即可),考點一 海水制鎂 1.海水中含量最多的物質是 ___ ,溶解的主要物質是 ___ 類。,水,鹽,2.海水制鎂的生產(chǎn)流程,在轉化過程中發(fā)生的主要化學反 應有(寫化學方程式):,a. ________________________________ ; b. _________________________________; c. _________________________________。,Ca(OH)2+MgCl2===CaCl2+Mg(OH)2↓,2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O,MgCl2 Mg+Cl2↑,3.海底礦物 (1)常規(guī)化石燃料:煤、石油、天然氣 (2)天然氣水合物:可燃冰 (3)多金屬結核:又稱錳結核,天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量比同等條件下的煤、石 油產(chǎn)生的熱量多得多,而且燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何廢渣、 廢氣,被科學家譽為“未來能源”。,4.海水淡化——物理變化 (1)膜法:利用海水中各成分的粒子大小不同分離出淡水。 (2)熱法。,考點二 海水制鹽 1.海水曬鹽的過程,原理:蒸發(fā)結晶。,2.粗鹽中難溶性雜質的去除 重結晶法提純粗鹽——用物理方法除去不溶性雜質。,,,,,3.粗鹽中可溶性雜質的去除 精制食鹽——用化學方法除去可溶性雜質。,(1)所加試劑的作用: BaCl2——除去_________; NaOH——除去__________; Na2CO3——除去 _____________; HCl——除去___________。,Mg2+,Ca2+、Ba2+,(2)沉淀部分所加試劑的順序: _________________________。 (3)精鹽水中NaCl質量 _____ 粗鹽水中NaCl質量。,①②③(或②①③或①③②),大于,溶液中雜質離子的去除原則:不引入新的雜質離子; 不減少被提純物質的質量;將雜質離子轉化為沉淀、氣體 或水。,考點三 海水制堿 1.氨堿法制堿流程,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,2.化學反應原理 (1)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl 注:碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小,先析出。 (2) _____________________________,明確制堿過程中析出碳酸氫鈉過濾后得到的濾液的溶質 講:濾液中的溶質除了氯化銨外,還有未析出的碳酸氫鈉,濾 液是碳酸氫鈉的飽和溶液,備考時牢記這一點,以免觸雷。 練:鏈接“隨堂演練”P68T2,3.優(yōu)點:氨堿法原料經(jīng)濟易得,二氧化碳和氨氣可回 收使用,能連續(xù)生產(chǎn); 缺點:回收氨氣時產(chǎn)生大量的氯化鈣用處不大,且污染 環(huán)境。,4.侯氏制堿法 侯氏制堿法創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法,即向濾出 NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液,使其中的 NH4Cl單獨析出,可作為氮肥,也可與合成氨廠聯(lián)合, 而NaCl溶液則可循環(huán)使用。,氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳,其原因是氨鹽 水呈堿性。,考點四 鹽及其性質 1.由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物叫作 鹽。 2.碳酸鈉與碳酸氫鈉性質比較 (1)碳酸氫鈉,化學式為 ______ ,俗稱 _______ , 又稱酸式碳酸鈉,它是一種治療 ___________的藥物,其原理用化學方程式表示為 ______________________________。,NaHCO3,小蘇打,胃酸過多癥,HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑,(2)鹽的化學性質(以碳酸鈉為例),,,,,,,,,,,,(3)①常見的有特殊顏色的鹽溶液 藍色溶液:含Cu2+,如CuCl2、CuSO4等。 淺綠色溶液:含F(xiàn)e2+,如FeSO4、FeCl2等。 黃色溶液:含F(xiàn)e3+,如Fe2(SO4)3、FeCl3等。 ②常見的難溶性鹽 不溶于水的鹽:CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4 不溶于酸的鹽:AgCl、BaSO4,3.復分解反應及其應用 (1)實質:離子之間相互結合,生成 _____ 、 _____ 或 ___ 。 (2)應用:解決物質(或離子)共存問題、解釋溶液中離子發(fā)生反 應的實質。,氣體,沉淀,水,(3)常見類型: 酸+堿―→ ___ + ___ (中和反應) 酸+鹽―→ _____+ _____ 酸+金屬氧化物―→ ___ + ___ 堿+鹽―→ _____+ _____ 鹽1+鹽2―→ ______+ ______,鹽,水,新酸,新鹽,水,鹽,新堿,新鹽,新鹽1,新鹽2,在混合溶液中,H+或OH-先發(fā)生酸堿中和反應再發(fā)生 其他的復分解反應。,考點一 海水制鎂 (3年未考) 1.(2017淄博淄川一模)海水是一種重要的自然資源(海水 中含NaCl、MgCl2等物質),被譽為“國防金屬”的鎂主要是 從海水中提取的,下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。,(1)試劑A的化學式為 _______________。 (2)操作①的名稱是______ 。,Ca(OH)2(或NaOH),過濾,(3)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為 ___________________。 (4)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①②得到的 MgCl2溶液有何不同: ____________________________________ __________________________________________。,MgCl2 Mg+Cl2↑,后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水,中含有氯化鈉等多種溶質,氯化鎂的濃度很低),【思路分析】 海水提鎂過程為用氫氧化鈣沉淀海水中的鎂 離子,然后用鹽酸中和氫氧化鎂得到較純凈的氯化鎂,氯 化鎂經(jīng)過電解制得金屬鎂。熟練掌握各步化學反應即可解 答此類問題。,考點二 海水制鹽 (3年1考) 2.(2016淄博中考)海水“曬鹽”得到的是粗鹽,粗鹽提純 的步驟可簡單地概括為溶解—過濾—蒸發(fā)。下列說法錯誤的是 ( ) A.實驗前需要查閱資料,了解食鹽在室溫時的溶解度 B.粗鹽若未能充分溶解,則實驗結果中食鹽的含量將偏低 C.過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質 D.蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱,D,3.(2017淄博張店三模)如圖是模擬海水制鹽的流程。,(1)操作a所需要的玻璃儀器有 ___________________。 (2)如何用實驗證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過量? ___________________________________________________ ____________________________________________________。,燒杯、漏斗、玻璃棒,用玻璃棒蘸取第①步反應的上層清液,滴在pH試紙上,若,試紙變藍,則溶液顯堿性,則所加的Ca(OH)2溶液已經(jīng)過量,(3)實驗過程中,濾液的成分除了含有水和氯化鈉外,還含 有 ____________。 (4)為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉,步驟④的作用 是除去雜質,請寫出其中一個反應的化學方程式: _______ ___________________________。如果要將精鹽水繼續(xù)提純 成NaCl晶體,應進行的操作是 _________ 。,Na2CO3、NaOH,Na2CO3,+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,蒸發(fā)結晶,【思路分析】 弄清楚每一步操作的用途,弄清楚這些可溶 性雜質分別用哪些試劑可以除去,加入的試劑發(fā)生了哪些 反應、過量的試劑如何處理等等。,4.(2017淄博博山二模)查閱資料得知:粗鹽中除含少量 泥沙等不溶性雜質外,還含有少量的可溶性雜質(假定可溶 性雜質只有MgCl2一種),為了得到較純凈的氯化鈉。小組 同學將所得的“精鹽”又作了如下處理:,(1)白色沉淀的化學式為 _______。 (2)在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 _________ _____________。 (3)若實驗過程中不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質量 將 _____ (填“大于”“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl 的質量。,中和掉過,量的氫氧化鈉,大于,Mg(OH)2,考點三 海水制堿 (3年未考) 5.(2017淄博博山一模)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了 “侯氏制堿法”,其模擬流程如圖:,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,(1)反應①的基本反應類型為 _________ ,反應②的化學 方程式 _____________________________。 (2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣,屬于 _____ (填 “物理”或“化學”)變化。 (3)寫出NH4Cl的一種用途: _______。,分解反應,物理,作氮肥,考點四 鹽及其性質 (3年1考) 6.(2017內(nèi)江中考)下列各組物質在同一溶液中可以大量 共存的是( ) A.NaOH、FeCl3、K2SO4 B.NaCl、HNO3、AgNO3 C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2,D,【思路分析】 離子能在溶液中大量共存,說明各離子之間 不反應。解題時先將溶液中的所有離子表示出來,再分析 有沒有相互結合產(chǎn)生沉淀、氣體或水的離子。,7.(2016泰安中考)某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種,現(xiàn)對其進行如下實驗: ①取少量固體于試管中,加適量蒸餾水,固體完全溶解成無 色透明溶液;②取少量上述溶液,加過量稀硫酸,有氣泡產(chǎn) 生;③?、谒萌芤荷倭?,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 分析以上實驗現(xiàn)象,對原固體組成的推斷正確的是( ),A.肯定有Na2CO3、Na2SO4,無FeCl3、Ca(NO3)2 B.肯定有Na2CO3,無FeCl3、Ca(NO3)2 C.肯定有Na2CO3、Na2SO4,無FeCl3 D.肯定有Na2CO3,無FeCl3、KCl 【思路分析】 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件和各物質反應的 現(xiàn)象分析原固體物質的組成。,√,8.(2017淄博周村二模)小明同學在總結酸、堿、鹽之間的 相互反應關系時發(fā)現(xiàn),選用適當物質可實現(xiàn)如圖所示的所有 反應。若中間的物質為硫酸鋇,那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽 四種物質的推斷中,合理的是( ),A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4,√,9.(2017淄博沂源二模)走進“化學村”?!盎瘜W村”的 布局如圖:,(1)認識“居民”。 ①10戶“居民”中,俗稱火堿的是(寫化學式,下同) _____ , 屬于氧化物的有 ______________。 ②“居民”Fe2O3與HCl反應的化學方程式為 ______________ ____________。 ③氫氧化鈉有5戶相鄰的“居民”:H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、 CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應的是 __________________。,NaOH,CO2、CO、Fe2O3,Fe、Na2CO3、CaCO3,Fe2O3+6HCl===,2FeCl3+3H2O,(2)認識“村中的路”。只有相鄰且能相互反應的“居民”間 的路才是相通的。例如,圖中涂成黑色實線的是一條從Fe2O3 家”,到達出入口的路,可表示為Fe2O3→HCl→NaOH,請你 在圖中找出一條從“CO2家”到達任意出入口的路(用化學式 與箭頭表示) __________________________。,CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4,- 配套講稿:
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