2019-2020年高三第二次聯(lián)考 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三第二次聯(lián)考 理綜化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Pb-207 7.我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是下列物質(zhì)中的 A.HgS B.Cu C.Cu2O D. Fe2O3 8.設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.0.01molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA B.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA C.0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同 D.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 9.利用有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)，其反應(yīng)式可表示為：；△H=+88.62kJ/mol下列有關(guān)說法不正確的是 A.一定條件下，1 mol NBD最多可與2 molH2或 Br2發(fā)生加成反應(yīng) B.物質(zhì)Q能量比NBD的低 C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種 D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體 10.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖堑? A.圖1所示裝置制取并收集氨氣 B.圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體 C.圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 D.圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體 11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次堆大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是 A.離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、W B.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng) C.Y、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高 D.X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同 12.鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池，其基本構(gòu)造如下圖所示，用氟硼酸(HBF4；屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是 A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O B.充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)溶液中有0.2mo1電子通過 C.充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連 D.放電時(shí)，正極區(qū)pH增大 13.常溫下，向l0mL0.lmol L-1的HR溶液中逐漸滴入0.lmolL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。則下列分析不正確的是 A.a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸 B.b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)酸堿恰好中和 C.b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b < c D.c 點(diǎn)溶液存在c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+) 26.(14分)從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大的變化。 (1)現(xiàn)代工業(yè)“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測(cè)得硫酸渣的化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)： 請(qǐng)回答下列問題： ①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 。 ②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=l.0l0-32，此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為 (注：c(Al3+)≤l0-5molL-1視為沉淀完全)。 ③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是 。 生成FeCO3的離子方程式是 。 (2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋： 。 (3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下： 復(fù)分解反應(yīng)ⅱ的離子方程式是________________________________________。 27.(15分)硫元素的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備與使用等方面具有廣泛用途。請(qǐng) 根據(jù)以下應(yīng)用回答有關(guān)問題： (1)己知單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多種形式，在Sn分子內(nèi)S原子以S—S單鍵形成“鋸齒形”的n 元環(huán)。試畫出S8的八元環(huán)結(jié)構(gòu)式 。 (2)綠色農(nóng)藥“石硫合劑”的有效成分為五硫化鈣(CaS5)和硫代硫酸鈣(CaS2O3),可由單質(zhì)硫和熟石灰在加熱條件下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)中單質(zhì)硫要求用S4表示)； 。 己知多硫化鈣為離子化合物，其中S原子以S—S單鍵連接成多硫鏈而形成—2價(jià)的原子團(tuán)，試畫出五硫化鈣的電子式 。 (3)科學(xué)家探測(cè)出火星大氣中含有一種稱為硫化羰的物成，其化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似。硫化羰可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。請(qǐng)你利用下表中相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 共價(jià)鍵 C=O C=S H—O H—S 鍵能/kJ.mol-1 745 536 464 339 根據(jù)有關(guān)反應(yīng)原理寫出硫化羰氣體與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2S的熱化學(xué)方程式： . (4)S4廣泛用于殺菌劑和抗真菌劑中，可由H2S2的燃料電池獲得,其裝置如下圖所示。 ①H2S2的名稱是 。 ②電極b為 (選填“正極”、 “負(fù)極”)。 ③電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 。 (5)一氧化二硫(S2O)常溫下是一種無色、不穩(wěn)定的氣體，實(shí)驗(yàn)室可由S8和氧化銅共熱制得，同時(shí)生成硫化銅和SO2（注：生成物中氣體產(chǎn)物等物質(zhì)的量：升價(jià)與降價(jià)的硫也是等物質(zhì)的量）。 該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 已知S2O常溫時(shí)分解生成兩種含硫的常見物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)S2O中硫元索的價(jià)態(tài)分析并寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 28.(14分)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下列附表)。 性質(zhì) 物質(zhì) 相對(duì)分 子質(zhì)量 密度 /（g.cm-3） 沸點(diǎn)/℃ 溴 160 3.119 58.8 苯甲醛 106 1.04 179 1，2—二氯乙烷 99 1.2351 83.5 間溴苯甲醛 185 1.587 229 有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：向三頸燒瓶中加入一定配比的無水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。. 步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。 步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時(shí)間后過濾。 步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時(shí)采用某種技術(shù)處理后收集相應(yīng)餾分，共收集到間溴苯甲醛3.7g。 (1)實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為 ；冷凝管的作用為 ；錐形瓶中的試劑應(yīng)為 。 (2)步驟1所加入的無水AlCl3的作用為 。 (3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的 。 (4)步驟3中加入無水硫酸鈣固體的目的是 。 (5)步驟4中，某種技術(shù)為 。 (6)本實(shí)驗(yàn)所得到的間溴苯甲醛的產(chǎn)率為 。 35.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請(qǐng)完成以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題： (1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式： 。 (2) [Cr(H2O)4Cl2] Cl2H2O中Cr 的配位數(shù)為 ； 已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為 。 (3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，推測(cè)Ni(CO)n的晶體類型為 ；己知該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ；與Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學(xué)式為 。 (4)金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。SiC是 晶體，鍵角是 ；在SiC中，如果以一個(gè)硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有 個(gè)硅原子。 (4)金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。 SiC是 晶體，鍵角是 ；在SiC中，如果以一個(gè)硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有 個(gè)硅原子。 (5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，若CuH的密度為d g cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為 cm(用含d和Na的式子表示)。 36.【化學(xué)——選修S:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下： 已知： 請(qǐng)回答下列問題： (1)F的名稱是 ，⑤的反應(yīng)類型是 。 . (2)E中的含氧官能團(tuán)是 (寫名稱)，W的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。 (4) D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (6)參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)。 。 7、 A 8、 D 9、 B 10、 A 11、 B 12、 D 13、 C 26.(14分；每空2分) (1)①CO和SO2（寫出一個(gè)合理答案給1分，共2分） ②5 ③沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置，待水全部濾出后，再重復(fù)2～3次 Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O (2) Fe(OH)3 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀 (3)3[Fe(CN)6] 4-+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ 27.(15分；除注明外，其余每空各2分）) (1) 或 （說明：突出“鋸齒形”的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)） (2)3Ca(OH)2 +3S42CaS5 +CaS2O3 +3H2O (3)COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41 kJmol-1 (4)①過硫化氫 ②正極 ③ 4H2S2-8e-＝S8 +8H+ （各1分） (5)3S8 +12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑ 2S2O=SO2+3S 28.(14分；除注明外，其余每空各2分) (1)水浴加熱（1分） 導(dǎo)氣、冷凝回流（2分，漏一方面扣一分） NaOH溶液 (2)催化劑（1分） (3)Br2、HCl（或鹽酸）（2分，漏一個(gè)扣一分） (4)除去有機(jī)相中的水（或干燥或除水）（5）減壓蒸餾（只寫蒸餾不得分）（6）40.0% 35.(15分；除注明外，其余每空各2分) (1)3d6 （2）6 (3)分子晶體 4 CN-（各1分） (4)原子（1分） 10928′ （1分） 12 (5) 36.(15分；除注明外，其余每空各2分) (1)苯甲醇 消去反應(yīng)（1分）（2）羧基　　 (3) 催化劑 △ (4)n C O H C O O H C H 3 +（n-1）H2O （5） (6)