2019-2020年高一化學 第一冊 第五章 物質(zhì)結構 元素周期律 第一節(jié)原子結構(第一課時)大綱人教版.doc

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2019-2020年高一化學 第一冊 第五章 物質(zhì)結構 元素周期律 第一節(jié)原子結構(第一課時)大綱人教版 ●教學目標 1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。 2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識。 3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖。 4.培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力。 5.使學生認識物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。 ●教學重點 原子核外電子的排布規(guī)律 ●教學難點 1.原子核外電子運動的特征 2.原子核外電子的排布規(guī)律 ●課時安排 2課時 ●教學方法 啟發(fā)、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述 ●教學用具 投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦 ●教學過程 第一課時 ［引言］ ［教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡］ ［師］同學們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？ ［教師打開賀卡］ ［生］一個會響，一個不會響。 ［師］如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？ ［生］拆開看看！ ［師］對！也就是說首先要了解它的結構。我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結構。因此，我們很有必要掌握有關物質(zhì)結構的知識。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結構的基礎上，總結出一些規(guī)律，并以此來指導我們的實踐。 本章我們就來學習這方面的內(nèi)容。 ［板書］第五章 物質(zhì)結構 元素周期律 ［師］研究物質(zhì)的結構首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。 ［引導學生根據(jù)前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應；Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……］ ［師］為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？ 要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認識原子的結構。 ［板書］第一節(jié) 原子結構（第一課時） ［師］關于原子結構，我們在初中就已熟悉。請大家說出構成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子的？ ［生］構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。 ［師］很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。 ［板書］一、原子結構 原子 ［師］下面，我們通過下表來認識一下構成原子的粒子及其性質(zhì)。 ［投影展示表5—1］ 表5—1 構成原子的粒子及其性質(zhì) 構成原子的粒子 電子 質(zhì)子 中子 電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.10910－31 1.67310－27 1.67510－27 相對質(zhì)量① 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1.008 注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12（1.66110－27 kg）相比較所得的數(shù)值。 ［師］通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負電。 我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？ ［生］不會。 ［問題探究］金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？ ［生］可能是正負電荷互相抵消的緣故吧！ ［師］對，因為原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關系： ［板書］核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 ［師］下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關系。 ［問］誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大??？ ［生］甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。 乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。 ［師］回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預習很到位。 確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。 ［投影展示有關原子核密度的資料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。 ［師］其實，從表5—1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結論。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關系： ［板書］質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） ［師］這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。 在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。 ［問題探究］“O”與“O”所表示的意義是否相同？ ［生］O表示原子核內(nèi)有8個中子的具體的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素。 ［師］為了熟記X所表示意義及A、Z、N之間的關系，請同學填寫下表： ［投影練習］ 粒子符號 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A） 用X表示為 ①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H ［答案］①10 O ②13 Al ③40 Ar ④17 18 35 ⑤1 0 1 ［師］由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下： ［板書］ 原子X ［問題探究］是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構成的？ ［生］不是，如上述練習中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子。 ［問題探究］假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？ ［生］不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。 ［問題探究］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？ ［生］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷。 ［師］回答得很好。即： ［講解并板書］離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù) ［師］這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。 請大家口答下列問題： ［投影］1.當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。 2.當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶 電荷。 ［答案］1.陽 正 2.＜ 負 ［師］根據(jù)以上結論，請大家做如下練習。 ［投影練習］填寫表中空白。 粒子符號 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) ①S2－ ②Xn+ x ③Ym－ y ④NH ⑤OH－ ［學生活動，教師巡視，并指正錯誤］ ［答案］①16 18 ②x－n ③y－m ④11 10 ⑤9 10 ［小結］本節(jié)課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質(zhì)，它是幾代科學家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結論。 ［作業(yè)］1.用X符號的形式表示出10種原子。 2.課本第94頁，二、1、2。 ●參考練習 1.某粒子用Rn－表示，下列關于該粒子的敘述正確的是 A.所含質(zhì)子數(shù)=A－n B.所含中子數(shù)=A－Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n 2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為 A.A－a+n B.A－a－n C.A+a－n D.A+a+n 參考答案:1.BC（D選項所帶電荷數(shù)應標明正負） 2.B ●板書設計 第五章 物質(zhì)結構 元素周期律 第一節(jié) 原子結構（第一課時） 一、原子結構 原子X 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù) ●教學說明 本節(jié)教材是在學生初中學習過的《原子》的基礎上來進一步學習有關原子結構知識的。由于本節(jié)教學內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設問激疑的方法，對學生進行精心的引導，并結合形象的比喻，讓學生親自參與到學習新知識的過程中來，最后通過對所學知識的應用——練習，使本節(jié)課的知識得以鞏固。 另外，本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容，用原子結構或構成原子的粒子的相互關系做標題更為合適。此處，采取了前者