2019-2020年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離教學(xué)案魯科版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離教學(xué)案魯科版 ————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1.了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。 3.學(xué)會書寫電離方程式。, 1.在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì);在水溶液中部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。 3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。 4.常見的四大強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2;三大強(qiáng)酸:H2SO4、HCl、HNO3。 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 相同點 均為化合物 不同點 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電 本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離 在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離 [特別提醒] (1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固體NaCl、液態(tài)HCl。 (3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如Fe、Cu等金屬單質(zhì)。 (4)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 1.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( ) A.石墨 B.鹽酸 C.蔗糖 D.NaCl 解析:選D 石墨為碳單質(zhì),鹽酸為混合物,二者均不屬于化合物,蔗糖屬于非電解質(zhì)。 2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是( ) A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,因此HCl是非電解質(zhì) B.NaOH熔融態(tài)時能導(dǎo)電,所以NaOH是電解質(zhì) C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì) D.CO2水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) 解析:選B A項,HCl在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),錯誤;B項,NaOH熔融態(tài)時能導(dǎo)電,說明NaOH是電解質(zhì),正確;C項,銅是一種單質(zhì),所以銅不是電解質(zhì),錯誤;D項,CO2水溶液能導(dǎo)電,是因為CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3是一種電解質(zhì),錯誤。 1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(以NaCl為例) (1)NaCl晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-構(gòu)成的,晶體中的離子(Na+和Cl-)不能自由移動,因此NaCl晶體不導(dǎo)電。 (2)當(dāng)NaCl晶體溶于水時,Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液,成為自由移動的離子,這些離子因為帶電荷,所以在外加電場作用下會發(fā)生定向移動,因此NaCl溶液能導(dǎo)電。 (3)當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時,晶體中的Na+和Cl-也會成為自由移動的離子,因此熔融的NaCl也能導(dǎo)電。 [特別提醒] (1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子,金屬導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子。 (2)電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電性越強(qiáng)。 2.電離 (1)概念:化合物溶于水或熔化時,離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。 (2)表示方法——電離方程式: HCl:HCl===H++Cl-。 NaOH:NaOH===Na++OH-。 NaCl:NaCl===Na++Cl-。 [特別提醒] (1)電離與通電無關(guān),只有電解質(zhì)才能電離。 (2)電離方程式左邊書寫化學(xué)式,右邊書寫離子符號。 (3)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。 3.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽 (1)酸:電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。 (2)堿:電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。 (3)鹽:電離時產(chǎn)生的陽離子為金屬離子(或NH),陰離子為酸根陰離子的化合物。 [特別提醒] (1)電離時,生成H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4。 (2)實驗證明,酸在溶解于水時能發(fā)生電離,而堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時能發(fā)生電離。 4.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中只部分電離的電解質(zhì) 電離程度 完全電離 部分電離 溶液中存在形式 離子 電解質(zhì)分子和離子 電離方程式 用“===”,如 NaCl===Na++Cl- 用“”,如 CH3COOH CH3COO-+H+ 實例 強(qiáng)酸:如H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿:如NaOH、KOH 絕大多數(shù)鹽:如NaCl 弱酸:如CH3COOH 弱堿:如NH3H2O 水 [特別提醒] (1)NaHCO3屬于強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽,電離方程式為NaHCO3===Na++HCO。 (2)NaHSO4屬于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽。 ①在水溶液中,電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO。 ②熔融狀態(tài)下,電離方程式為NaHSO4===Na++HSO。 1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電,且屬于電解質(zhì)的是( ) A.純凈的硫酸 B.KNO3溶液 C.NH4HCO3固體 D.熔融的KCl 解析:選D A項,純硫酸不導(dǎo)電;B項,KNO3溶液為混合物,不屬于電解質(zhì);C項,NH4HCO3不導(dǎo)電。 2.下列事實能說明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) A.該物質(zhì)在水中的溶解度大 B.該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) C.該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 D.該物質(zhì)可以與堿或某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 解析:選C 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離,不存在溶質(zhì)分子。 3.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。 (1)硫酸 (2)醋酸 (3)一水合氨 (4)碳酸鈉 答案:(1)H2SO4===2H++SO (2)CH3COOHCH3COO-+H+ (3)NH3H2ONH+OH- (4)Na2CO3===2Na++CO [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)] 1.下列狀態(tài)的物質(zhì),能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)的是( ) A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀 解析:選B MgCl2晶體和液態(tài)HCl不導(dǎo)電;NaCl溶液為混合物,不屬于電解質(zhì),但能導(dǎo)電。 2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( ) A.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO B.KAl(SO4)2===K++Al3++2SO C.NaHCO3===Na++H++CO D.NaHSO4===Na++H++SO 解析:選C C項應(yīng)為NaHCO3===Na++HCO。 3.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是( ) A.鹽酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液 解析:選A 鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液,蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液,故等物質(zhì)的量濃度的溶液中,鹽酸中離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng)。 4.下列說法中正確的是( ) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.硫化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2S2Na++S2- C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) 解析:選D A項,電離與電流無關(guān),錯誤;B項,應(yīng)為Na2S===2Na++S2-,錯誤;C項,CO2本身不電離,CO2為非電解質(zhì),錯誤;D項,硫酸鋇雖然難溶于水,但其溶解的部分能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),正確。 5.已知下列十種物質(zhì):①水 ②空氣?、坭F?、芏趸肌、軭2SO4?、轈a(OH)2 ⑦膽礬(CuSO45H2O)?、郚aOH溶液?、釅A式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氫鈉(NaHSO4) (1)屬于混合物的是________(填物質(zhì)的序號,下同)。 (2)屬于氧化物的是________。 (3)屬于堿的是________。 (4)屬于酸的是________。 (5)屬于鹽的是________。 (6)屬于電解質(zhì)的是________。 (7)屬于非電解質(zhì)的是________。 (8)能導(dǎo)電的是________。 解析:結(jié)晶水合物如膽礬(CuSO45H2O),堿式鹽如Cu2(OH)2CO3,酸式鹽如NaHSO4都有固定的組成,均為純凈物,屬于鹽。而NaOH溶液屬于混合物。 答案:(1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)①⑤⑥⑦⑨⑩ (7)④ (8)①③⑧ 1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是( ) ①碳棒?、阢~絲?、凼雏}固體 ④熔融NaCl?、菀掖? ⑥KNO3溶液 A.全部 B.①②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④ 解析:選B 食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子,故不導(dǎo)電。 2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( ) A.稀H2SO4 B.燒堿 C.蔗糖 D.金屬鋁 解析:選B 稀H2SO4為混合物,金屬鋁為單質(zhì),二者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);燒堿屬于電解質(zhì);蔗糖屬于非電解質(zhì)。 3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( ) A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH 解析:選A (NH4)2SO4、CH3COOH屬于電解質(zhì),Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。 4.下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( ) A.硫酸,硫酸鎂 B.碳酸,碳酸鈉 C.食鹽,酒精 D.碳酸氫鈉,醋酸 解析:選D H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì);酒精為非電解質(zhì),碳酸、醋酸為弱電解質(zhì)。 5.下列電離方程式不正確的是( ) A.H2SO4===2H++SO B.NH4NO3===NH+NO C.Na2CO3===Na+CO D.Ba(OH)2===Ba2++2OH- 解析:選C C項應(yīng)為Na2CO3===2Na++CO。 6.下列說法正確的是( ) A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì) B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì) D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì) 解析:選C NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電,并不是它們自身電離的結(jié)果,而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物,故銅、石墨均不是電解質(zhì)。 7.NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,其本質(zhì)原因是( ) A.是電解質(zhì) B.存在自由移動的電子 C.存在電子 D.存在自由移動的離子 解析:選D 電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于其在一定條件下電離出自由移動的離子。 8.下列說法中正確的是( ) A.CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力 B.固體KCl不導(dǎo)電,所以KCl是非電解質(zhì) C.在相同溫度下,強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) D.在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) 解析:選A A項,離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力,Ca2+所帶電荷雖大,但若K+的濃度遠(yuǎn)大于Ca2+時,KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力;B項,KCl熔化或溶于水時能導(dǎo)電,是電解質(zhì);溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān),強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大,弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,故C、D項錯誤。 9.在________里或________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?,是由于它們在溶液中發(fā)生了________,產(chǎn)生了____________。電離時生成的________離子全部是________的化合物叫做酸;生成的________離子全部是________的化合物叫做堿;生成________和________的化合物叫做鹽。 答案:水溶液 熔融狀態(tài) 電離 自由移動的離子 陽 H+ 陰 OH- 金屬陽離子(或銨離子) 酸根陰離子 10.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Na2CO310H2O晶體 ②銅?、勐然瘹洹、蹸O2?、軳aHSO4固體?、轇a(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體?、喟彼、嵯∠跛帷、馊廴诘腁l2(SO4)3 (1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號): 分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 屬于該類的物質(zhì) (2)⑤在水中的電離方程式為____________________________________________。 (3)⑩在水中的電離方程式為_____________________________________________。 解析:能導(dǎo)電的物質(zhì)是銅、紅褐色的氫氧化鐵膠體、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3;電解質(zhì)是溶于水或者是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,分別是Na2CO310H2O晶體、氯化氫、NaHSO4固體、Ba(OH)2固體、熔融的Al2(SO4)3;CO2是非電解質(zhì)。 答案:(1)②⑦⑧⑨⑩?、佗邰茛蔻狻、? (2)NaHSO4===Na++H++SO (3)Al2(SO4)3===2Al3++3SO 1.關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是( ) A.電解質(zhì)一定是化合物 B.電解質(zhì)可以是混合物 C.電解質(zhì)不一定是化合物 D.電解質(zhì)一定是單質(zhì) 解析:選A 電解質(zhì)一定是化合物。 2.下列說法正確的是( ) A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C.氧化物都是電解質(zhì) D.氫化物都不是電解質(zhì) 解析:選A B項,電解質(zhì)不一定能溶于水,如BaSO4、AgCl等,錯誤;C項,CO、NO等不成鹽氧化物不屬于電解質(zhì),錯誤;D項,如HCl是電解質(zhì)。 3.對電解質(zhì)概念的理解正確的是( ) A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B.凡是在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì) C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子,盡管氧化鈉是化合物,其水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的,因而氧化鈉是非電解質(zhì) D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子,因而能導(dǎo)電的化合物 解析:選D A中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說法不嚴(yán)密,所以不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質(zhì)與H2O反應(yīng)生成的新物質(zhì),不正確;C中Na2O在加熱熔融時能導(dǎo)電,是電解質(zhì)。 4.下列物質(zhì)的分類正確的一組是( ) 選項 A B C D 電解質(zhì) NH3 NH4NO3 Na2CO3 Fe(OH)3 非電解質(zhì) Cl2 CO2 H2SO4 CH4 酸性氧化物 CO2 SiO2 SO2 CO 酸 HClO H2CO3 CH3COOH HNO3 解析:選B A項,NH3是非電解質(zhì),Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯誤;C項,H2SO4是電解質(zhì),錯誤;D項,CO是不成鹽氧化物,錯誤。 5.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是( ) A.100 mL 1 molL-1的鹽酸 B.100 mL 2 molL-1的蔗糖溶液 C.100 mL 1 molL-1的醋酸溶液 D.30 mL 1 molL-1的CaCl2溶液 解析:選D 溶液中的離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液的導(dǎo)電能力越高,故選D。 6.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實驗,按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( ) A.NaCl是非電解質(zhì) B.NaCl溶液是電解質(zhì) C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D.NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電 解析:選C NaCl固體中離子不能自由移動,不導(dǎo)電;NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Na+和Cl-,NaCl溶液導(dǎo)電;NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電,D錯。 7.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離,下列關(guān)于該化合物X的說法中,正確的是( ) A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì) C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物 解析:選A 化合物在熔融狀態(tài)下也能夠電離,說明化合物X為鹽或堿,或某些堿性氧化物等,一定不是酸,能電離一定是電解質(zhì)。 8.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是( ) ①Na+、OH-、SO?、贖+、Cl-、SO ③Na+、K+、OH- ?、躈a+、K+、NO A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ 解析:選A 此題從電離的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H+,②符合要求;堿電離出的陰離子只有OH-,③符合要求;鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子,④符合要求,故A選項正確。 9.(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下: HClO4===H++ClO; Ba(OH)2===Ba2++2OH-; Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO; KHSO4===K++H++SO。 屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式);屬于堿的物質(zhì)是________;屬于鹽的物質(zhì)是________。 (2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。 ①從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________________________。 ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。依據(jù)是__________________。 ③寫出純堿的電離方程式:________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。 (2)純堿的化學(xué)式為Na2CO3,屬于鹽,不是堿;鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),屬于電解質(zhì)溶液。Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為Na2CO3===2Na++CO。 答案:(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①純堿?、邴}酸 鹽酸是混合物,不是化合物 ③Na2CO3===2Na++CO 10.請回答下列問題: (1)下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________。 A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2) C.氯化鈉溶液 D.鋁 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式: ①Na2CO3____________________________________________________________; ②H2SO4__________________________________________________________________; ③KHSO4_______________________________________________________________。 (3)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是________________________________________________________________________; 有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是________________________________________________________________________。 解析:(1)氯化鎂是電解質(zhì),固態(tài)的氯化鎂不導(dǎo)電,但液態(tài)的氯化鎂能導(dǎo)電。氯化鈉溶液能導(dǎo)電,但氯化鈉溶液是混合物不是化合物,所以不是電解質(zhì)。鋁能導(dǎo)電,但鋁屬于單質(zhì)而不屬于化合物,所以不是電解質(zhì)。(2)、(3)略。 答案:(1)B (2)①Na2CO3===2Na++CO ②H2SO4===2H++SO ③KHSO4===K++H++SO (3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物,都屬于酸式鹽 KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液顯酸性- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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