2019年高考化學大一輪復習 7.1 化學反應速率實效精練（含解析）.doc

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2019年高考化學大一輪復習 7.1 化學反應速率實效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．[xx毫州模擬]下列說法中正確的是(　　) A．二氧化錳是催化劑，能加快反應速率 B．溫度越高，催化劑的催化效果越好 C．食品包裝袋中的抗氧化劑實質就是“負催化劑”，能使氧化還原反應的反應速率減小 D．升高溫度，吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快 解析：二氧化錳并不是在所有反應中都作催化劑，A項錯誤；許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好，稱此時該催化劑催化活性最高，B項錯誤；食品包裝袋中的抗氧化劑實質就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護食品不被氧化，C項錯誤；升高溫度，不論是吸熱反應還是放熱反應、正反應和逆反應的反應速率都加快，D項正確。 答案：D 2．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應過程如圖： 下列說法正確的是(　　) A．t1 min時正逆反應速率相等 B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 C．0～8 min，H2的平均反應速率 v(H2)＝ molL－1min－1 D．10 min～12 min，N2的平均反應速率 v(N2)＝0.25 molL－1min－1 解析：t1 min后，X和Y的量繼續(xù)變化，t1 min時，只是X和Y的物質的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，說明正逆反應速率不相等；根據圖象，在2 min時，X的物質的量增加了0.2 mol，Y減少了0.3 mol，所以Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ molL－1min－1,10 min～12 min，NH3的平均反應速率v(NH3)＝0.005 molL－1min－1，則v(N2)＝0.002 5 molL－1min－1。 答案：B 3．[xx?？谀M]某化學興趣小組用鋁片和稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是(　　) ①用濃硫酸代替稀硫酸?、诩訜帷、鄹挠娩X粉?、茉龃笙×蛩岬捏w積?、菁铀、藜尤肷倭苛蛩徙~ A．全部　　　　　　　 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 解析：用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應的反應速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積；加入少量硫酸銅可生成銅單質，銅單質會和鋁形成原電池，加快了反應速率。 答案：B 4．在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 molL－1，c(H2O2)＝0.400 molL－1時的反應速率為(　　) 實驗編號 1 2 3 4 5 c(HI)/molL－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/molL－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/molL－1s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 A.0.038 0 molL－1s－1 B．0.152 molL－1s－1 C．0.608 molL－1s－1 D．0.760 molL－1s－1 解析：觀察表中所給數據，反應速率與反應物的濃度呈倍數關系，所以當c(HI)＝0.500 molL－1，c(H2O2)＝0.400 molL－1時，反應速率是實驗1的45＝20倍，即0.152 molL－1s－1。 答案：B 5．下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 B．100 mL 2 molL－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢 解析：因為濃硫酸會使Fe鈍化，故A項錯；B中加入NaCl溶液相當于加水稀釋，c(H＋)減小，反應速率減小，B項錯；升高溫度，無論是放熱反應，還是吸熱反應，反應速率都增大，故C項錯誤；而減小壓強時，對有氣體參加的反應，反應速率減小，D項正確。 答案：D 6．[xx江蘇卷]某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 解析：A項，由圖可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，故該反應為吸熱反應，A項錯；B項，催化劑不能改變反應的焓變，B項錯；C項，由圖象可以看出，催化劑能降低該反應的活化能，正確；D項，由圖象可以看出E1>E2，即逆反應的活化能小于正反應的活化能，D項錯。 答案：C 7．[xx南昌調研]反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列反應速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin) B．用B表示的反應速率是0.3 mol/(Lmin) C．2 min末時的反應速率，用B表示0.3 mol/(Lmin) D．在這2 min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大 解析：2 min內B的濃度減小0.6 mol/L，則v(B)＝＝0.3 mol/(Lmin)，B項正確；由于A為固體，不可用來表示反應速率，A項錯誤；化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內無論用反應物還是用生成物表示的反應速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。 答案：B 8．[xx寶雞二檢]在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2 (g)＋yB2(g)2C(g)。2 s內的反應速率：v(A2)＝0.5 mol/(Ls)，v(B2)＝1.5 mol/(Ls)，v(C)＝1 mol/(Ls)。則x和y的值分別為(　　) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 解析：同一反應中不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，則x＝1，y＝3。 答案：D 9．在室溫下，反應速率最慢的反應是(　　) A．H2＋F2===2HF B．H2＋Br2===2HBr C．Ag＋＋Cl－===AgCl D．H＋＋OH－===H2O 解析：沉淀反應、中和反應在溶液中進行速率極快。 答案：B 10．如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　) A．發(fā)生的反應可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g) B．前2 min A的分解速率為0.1 molL－1min－1 C．開始時，正逆反應同時開始 D．2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 解析：根據圖象，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據濃度的變化量可以確定反應為2A(g)2B(g)＋C(g)，A說法正確。前2 min，v(A)＝＝0.1 molL－1min－1，B說法正確。開始時加入的物質為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據圖象，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 molL－1、0.3 molL－1、0.1 molL－1，因此D說法正確。 答案：C 二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。 11．利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑和比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。 實驗 編號 T(℃) NO初始濃 度(molL－1) CO初始濃 度(molL－1) 催化劑的比表 面積(m2g－1) Ⅰ 280 1.210－3 5.810－3 82 Ⅱ 1.210－3 124 Ⅲ 350 82 (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢? (2)實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。 解析：(1)在其他量相同的情況下，才能判斷變量對速率的影響，要驗證溫度對速率的影響，催化劑的比表面積、反應物的初始濃度等要相同；同理，驗證催化劑的比表面積對速率的影響，溫度、反應物的初始濃度要相同。 (2)Ⅰ、Ⅱ的區(qū)別是催化劑的比表面積不同，因此Ⅱ的反應速率較快，但催化劑不影響平衡的移動。Ⅰ、Ⅲ的區(qū)別是溫度變化，溫度升高，化學反應速率加快，達到平衡的時間縮短，NO轉化率降低，故最終Ⅲ中c(NO)較Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。 答案：(1) 實驗 編號 T(℃) NO初始濃 度(molL－1) CO初始濃 度(molL－1) 催化劑的比表 面積(m2g－1) Ⅰ Ⅱ 280 5.810－3 Ⅲ 1.210－3 5.810－3 (2) 12．[xx黑龍江質檢]有一化學反應：A＋3B2C，根據影響化學反應速率的因素可得 v(C)＝kcm(A)cn(B)，其中k是與溫度有關的速率常數，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據： 編號 A的初始濃 度/(molL－1) B的初始濃 度/(molL－1) 生成C的初始速 率/(molL－1s－1) 1 1.0 1.0 1.210－2 2 2.0 1.0 2.410－2 3 1.0 2.0 4.810－2 (1)根據上表可求得：m＝________，n＝________，k＝________。 (2)當c(A)＝c(B)＝2.0 molL－1時，以B表示的初始反應速率為________。 解析：(1)分別將第1組、第2組、第3組的數據代入v(C)＝kcm(A)cn(B)，三式聯(lián)立，可求得m＝1，n＝2，k＝1.210－2 L2mol－2s－1。(2)v(C)＝1.210－2 L2mol－2s－1(2.0 molL－1)(2.0 molL－1)2＝9.610－2 molL－1s－1。由方程式知v(B)＝v(C)＝9.610－2 molL－1s－1＝0.144 molL－1s－1。 答案：(1)1　2　1.210－2 L2mol－2s－1 (2)0.144 molL－1s－1 13．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________。 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。 (3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。 (4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________________(答兩種)。 (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 ①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色； ③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________。 解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得各組實驗中加入水的體積分別為V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。當溶液中析出少量的銅時，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而會減慢了。 答案：(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可) (5)①30　10　17.5?、诨液凇“导t?、郛敿尤胍欢康腃uSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 14．某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白： (1)該反應的化學方程式為___________________________________ _____________________________________。 (2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為________。 (3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時： ①壓強是開始時的________倍； ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)若上述反應在2 min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則(　　) A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑 C．在t4時降低了溫度 D. t2～t3時X的轉化率最高 解析：(1)由圖象可知X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數之比等于它們的物質的量變化之比為0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2，所以方程式為3X＋2Y2Z。 (2)v(Z)＝＝0.05 molL－1min－1。 (3)①＝?P后＝P前＝P后＝0.9P前。 ②根據方程式，減小體積，平衡正向移動，故該反應為放熱反應。 (4)根據圖象，t1時增大了生成物的濃度，平衡逆向移動；t3時加入了催化劑，平衡不移動；t4時應為減小壓強，平衡逆向移動，故B選項正確。 答案：(1)3X＋Y2Z (2)0.05 molL－1min－1 (3)①0.9?、诜艧? (4)B 創(chuàng)新試題　教師備選 教學積累　資源共享 可作為例1的強化訓練題。 1．某溫度下，濃度都是1 molL－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成Z，達到平衡后，c(X2)為0.4 molL－1，c(Y2)為0.8 molL－1，生成的Z為0.4 molL－1，則該反應是(　　) A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 解析：Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝(1 molL－1－0.4 molL－1)∶(1 molL－1－0.8 molL－1)∶0.4 molL－1＝3∶1∶2，化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的反應速率之比等于各物質濃度的變化量之比。 答案：C 此題綜合性較強，可供教師選給“尖子班”學生做強化訓練。 2．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5)，某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反應經過10 min后，測得c(SO3)＝0.4 molL－1，c(SO2)＝0.1 molL－1，則下列敘述中不正確的是(　　) A．容器里氣體的密度為40 gL－1 B．SO3的分解率為20% C．化學反應速率為v(Ag2SO4)＝v(SO3) D．在這10 min內的平均反應速率為v(O2)＝0.005 molL－1min－1 解析：此題有一定的難度，涉及連續(xù)反應，可先分析后一個反應： 　　　　　　　 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 起始濃度/molL－1: 　0.5 0 0 轉化濃度/molL－1 　0.1 0.1 0.05 10 min后濃度/molL－1: 0.4 0.1 0.05 A項：ρ＝＝c(SO3)M(SO3)＝0.5 molL－180 gmol－1＝40 gL－1。 B項：SO3的分解率為：100%＝100%＝20%。 C項：Ag2SO4為固體，不能用其表示反應速率。 D項：v(O2)＝＝0.005 molL－1min－1。 答案：C